广东省汕头市澄海业余中学2022年高一化学联考试题含解析

广东省汕头市澄海业余中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O参考答案：AB【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。2.下列说法或表示方法中正确的是（

）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH2。则ΔH1＞ΔH2参考答案：C【详解】分析：本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系，难度较小。详解：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.金刚石变石墨为放热反应，所以石墨的能量低，石墨稳定，故错误；C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1，故正确；D.前者为碳的完全燃烧，放出的热量多，但由于焓变为负值，故ΔH1<ΔH2，故错误。故选C。3.下列叙述正确的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应B.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器参考答案：BA.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的的大小不同，分散质微粒直径介于1～100nm的为胶体，故A错误；B.铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，产生棕色的烟，溶于少量水得到浓度较大的绿色氯化铜溶液，故B正确；C.因乙醇极易溶于水，所以乙醇不能用作萃取剂，故C错误；D.容量瓶是一种精确度很高的专用仪器，除了用于配制溶液外，不能用于物质反应或溶解的容器，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查分散系的概念、物质的性质和化学实验的基本操作，试题难度不大，本题的易错点是C项，解题时要注意萃取剂的选择依据，选取的萃取剂既不能与被萃取的物质或溶液反应，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能选用乙醇作萃取剂萃取水中的碘，可以选用苯或四氯化碳作萃取剂。4.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a参考答案：C略5.下列化学反应类型，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

参考答案：C略6.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池参考答案：D所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。7.下列表示电子式的形成过程正确的是：

参考答案：D略8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2参考答案：B9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝与稀盐酸的反应

B.甲烷在氧气中的燃烧反应C.灼热的木炭与CO2反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：C略10.下列物质中存在分子间作用力的是

A．食盐

B．碘 C．水银

D．干冰参考答案：BD11.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

（

）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略12.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl参考答案：AD略13.下列化学用语中，不正确的是（）A．CO2的电子式： B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型 D．Clˉ离子的结构示意图：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层达到8电子稳定结构；B．乙炔分子为直线型结构，分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键；C．水分子中含有2个O﹣H键，氧原子的原子半径大于氢原子；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．【解答】解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其结构式为：H﹣C≡C﹣H，故B正确；C．H2O分子为V型，氧原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故C正确；D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构，Clˉ离子的结构示意图为：，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见还需要的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．14.不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（）A．微粒大小不同

B．微粒质量不同C．微粒间平均距离不同

D．微粒间引力不同参考答案：A解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．15.下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液

②硫酸钙固体

③铜④蔗糖

⑤三氧化硫

⑥熔融氯化钠A.①②⑤

B.①②⑥

C.③⑥

D.⑥参考答案：D试题分析：①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。①氢氧化钠溶液，能导电，混合物②硫酸钙固体，不能导电，强电解质③铜，能导电，单质④蔗糖，不能导电，非电解质⑤三氧化硫，不能导电，非电解质⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成

b：反应放热。Na2O2和H2O反应的化学反应方程式是

。某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述a、b两结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：

。用以验证结论b的实验方法及现象是：

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应

18.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类19.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式____________________