浙江省绍兴市鉴湖镇中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省绍兴市鉴湖镇中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体53.0gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答．【解答】解：A．配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C．2.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：C3.A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（

）A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．a=b+m+n

D．a=c－n－m参考答案：B略4. 下列物质中，属于不合金的是（）A．水银

B．黄铜

C．钢铁

D．生铁参考答案：A考点：生活中常见合金的组成．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：解：A．水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B正确；C．钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C正确；D．根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．5.下列有关电化学装置的叙述正确的是(

)A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”参考答案：C试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。6.．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（

）A．酒精溶解于水

B．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体C．氯化钠受热熔化

D．冰融化参考答案：B略7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A将Cl2通过盛有湿润的红色布条的洗气瓶中。红色布条褪色Cl2具有漂白性B将CO2通入Na2SiO3溶液中溶液变混浊H2CO3的酸性强于H2SiO3C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将SO2气体通入BaCl2溶液中溶液变混浊BaSO3难溶于水

参考答案：B氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，故A错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中，溶液变混浊，说明生成硅酸沉淀，故B正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，故C错误；SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故D错误。8.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷B.反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O参考答案：B【详解】A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误；B.反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确；C.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误；答案选B。9.下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl

B．HCl

C．FeCl2

D．Fe3O4参考答案：C略10.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属及某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述不正确的是A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质

B．在许多反应中，IRr是一种强氧化剂C．在与水反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D．溴化碘与NaOH溶液反应生成两种盐参考答案：C11.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反应是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法的优点是A、原料无爆炸危险

B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原料利用率高

D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD12.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．元素周期表中所含元素种类最多的周期是第七周期D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略13.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（

）

参考答案：A略14.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故选C．点评：本题考查化学反应类型，难度不大，解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．15.能通过化合反应得到的是(

)

①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HCl

⑤Cu2S

⑥Fe（OH）3 仅②③④⑥

B．仅②③④⑤⑥

C．仅①②③④

D．全部参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。参考答案：（6分）（1）过滤

（2）Fe2O3

Al2O3（3）盐（4）氨水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学