湖南省邵阳市新宁县民族中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省邵阳市新宁县民族中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.增加碳酸钙的用量

B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半

D.盐酸浓度不变，使用量减半参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A.氯化氢溶于水能电离出H+

和CI-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体参考答案：D判断化合物是否属于离子化合物，应该通过在熔融状态下能否导电来检验，氯化氢溶于水虽然可以电离出阴阳离子，但氯化氢属于共价化合物。碘晶体是分子晶体，升华属于物理变化，吸热的能量用来克服分子间作用力。氧气和臭氧属于单质，不可能是同分异构体，而是同素异形体。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，所以正确的答案是D。3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

(

)A．BA2

B．BA3

C．A3B2

D．B3A2参考答案：C略4.在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

③Br2＋2FeBr2

＝2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A.反应③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B.氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Fe3+>Br2C.反应①中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8D.溶液中可发生反应：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑参考答案：C略5.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；故选A．6.采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是A.分离KNO3

和碘的固体混合物:四氯化碳，分液B.除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥C.分离食用油和水:分液D.从溴水中分离溴:蒸馏参考答案：C7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略8.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD碳酸氢钠药片《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效钾的焰色反应颜色为紫色看到有该标志的丢弃物，应远离并报警该物品可做消毒剂

参考答案：AA．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，A错误；B．钾的焰色反应颜色为紫色，硝酸钾中含有钾元素，因此以火烧之，紫青烟起，B正确；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．漂白粉具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；答案选A。9.下列说法正确的是A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略10.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热，爆炸C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气扩散入空气中，遇明火爆炸参考答案：D解析：浓硫酸与铁发生钝化，浓硫酸稀释成稀硫酸后与铁反应生成氢气，氢气和空气的混合气体遇明火发生爆炸。11.下列对硝酸的认识不正确的是

A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应

C．常用硝酸来制炸药、化肥等

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸参考答案：B略12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B13.以下说法错误的是A.青铜是我国使用最早的合金B.铜可以导电，所以铜是电解质C.溶有SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复D.将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅参考答案：B略14.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g参考答案：A15.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．硅太阳能电池

B．锂离子电池

C．太阳能集热器

D．燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)下图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题。(1)按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是__________________。(2)在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞试液和15mL的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。(3)在烧瓶中加入5mL37%的醋酸、2mL灯用酒精和2mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序及操作是____________。加入几粒沸石的作用是________________。(4)点燃酒精灯加热1.5min时，可见到试管中有无色透明的油珠上浮到液面上，约5min后，发现饱和碳酸钠溶液由玻璃管逆流上升时，说明__________。此时是否需要马上采取紧急措施以防倒吸______，因为__________________________________。(5)把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体________色，是________。(6)干燥管下端连接一小段玻璃管并插入饱和碳酸钠溶液液面以下1～2cm处，这样做的好处是______________________________________________________________________。参考答案：（1）检查装置气密性（2）吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）先加入乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸防止加热时溶液暴沸（4）乙酸乙酯已经基本蒸出(回答反应已经基本完毕也可)不需要干燥管的容积较大，如果产生倒吸，试管内液面会下降，造成试管内液面与玻璃管口脱离，倒吸的液体重新流回试管，这样就有效地防止了倒吸（5）无乙酸乙酯（6）充分洗涤乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C．n、y参考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②电子层数相同，质子数Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯