山东省聊城市武训高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山东省聊城市武训高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应参考答案：C略2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A．均减半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均减少1mol参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题．解答：解：A．由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A错误；B．由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故C错误；D．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值减小，则平衡不移动，而均减少1mol，相当于减少的A、C少，B多，则平衡左移，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．3.下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl－的结构示意图为参考答案：CA项Na2O2属离子化合物，电子式错误。B项当乙醇和丙醇质量比1:1时106g的混合物完全燃烧才能得到CO2为112L

(标准状况)，D项所表述的是Cl的原子结构示意图，故C项正确。

【命题意图】考查化学用语、原子结构知识、物质的量的计算。4.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略5.如图：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列说法错误的是A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应产物均属于单质D．此化学反应中分子的种类发生了改变参考答案：A6.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．7.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH

B.若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C.若甲为N2，则丁可能为O2

D.若甲为Fe，则戊可能是盐酸参考答案：DA、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe，戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。8.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：B9.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A．氧化性和还原性

B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性参考答案：A略10.利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（

）

A．AB．BC．CD．D参考答案：C11.下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是参考答案：B略12.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移参考答案：B13.已知和的混合溶液中,c∶c∶2,若c.5则c为(

)A.0.5

B.1

C.2

D.3

参考答案：B略14.(08松江区第一期末)25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的c(H+)＝1×10-amol/L。以下说法中正确的是

（）

A．a＞7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B．a＜7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进C．a＞7时，此溶液的pH为a或14－aD．a＜7时，此溶液的pH为a或14－a参考答案：答案：BC15.葡萄糖分子通过缩合反应，将10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（

）（A）C60H102O51

（B）C60H112O51

（C）C60H120O60

（D）C60H100O52参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验过程实验现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）实验③反应的离子方程式是__________________________________。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________________________________。（3）实验④反应的离子方程式是___________________________________________。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）__________________________________。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．18.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应

②含有苯环结构

③能在碱性条件下水解参考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反应(3)(4)419.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（