浙江省绍兴市哨金中学高三化学联考试题含解析

浙江省绍兴市哨金中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是：

A．制取少量蒸馏水

B.检查气密性

C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶

D.制取少量NO2参考答案：D略2.前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”参考答案：A略3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是（

）A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略4.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是A.b为只允许阳离子通过的离子交换膜B.阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气C.反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－参考答案：C【分析】从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。【详解】A.从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A错误；B.在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故E为氢气，B错误；

C.反应池中气体从下口通入，NaOH溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C正确；D.阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D错误。答案选C。【点睛】本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是关键，注意知识的电极方程式的书写等知识的归纳和梳理。5.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B7.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋参考答案：B略8.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

（

）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考资源网B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考资源网

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考资源网

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考资源网参考答案：B略9.能正确表示下列反应的离子方程式为A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO参考答案：A略10.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(

)A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【知识点】原子结构与元素周期率的关系解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：Z＞W，则W为Cl。A．钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；C．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故C错误；B．元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误；D．元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握．11.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3和HCl参考答案：C12.下列叙述正确的是（）A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5mol/L参考答案：C解析：因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol/L，故B错误；体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确；1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物质的量浓度分别为0.5mol/L，1mol/L，故D错误；13.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝B、参加反应的氯气的物质的量等于amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【知识点】氧化还原反应计算

【答案解析】D解析：设n(Cl－)＝11mol，则n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到电子11mol，生成1molClO－，失去电子1mol，根据电子守恒可求得ClO3-为（11-1）÷5＝2mol，则A项正确；由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)1/6amol，D项错误。【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C、D项；守恒法氧化还原反应计算中的常用方法。14.下列叙述中，正确的是

A．1.00L1.00mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子

B．1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2×6.02×1023

C．78.0gNa2O2与水完全反应，产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子D．配制1.00L1.00mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0gCuSO4·5H2O溶于1.00L水中参考答案：C略15.下列实验操作或实验事故的处理合理的是A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液

B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5％的碳酸氢钠溶液

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

D.用50mL量筒量取稀盐酸25.00mL参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是

①食盐水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液

⑥KNO3溶液

（Ⅱ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种______________。（Ⅲ）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为--_________，用于定容的仪器是__________________。

参考答案：（Ⅰ）①③⑤

(Ⅱ)

(1)Ⅱ

(2)B中溶液变红、液面上下波动

(3)HCl、SO2、NO2等

(Ⅲ)

(1)蒸发皿

(2)5.9g或5.8g

100mL容量瓶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．