【高中化学】盐类的水解课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

组织建设化学·选修4《化学反应原理》3.3盐类的水解第三章

水溶液中的离子平衡组织建设被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！新闻剖析某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险。组织建设主要成分有：Al2(SO4)3和NaHCO3灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。组织建设学习目标：1、通过盐的形成，掌握盐的分类；2、通过实验及讨论，总结出各类盐溶液的酸碱性；3、通过盐电离出的离子对水的电离平衡的影响，掌握盐类水解的实质；4、通过类比弱电解质电离方程式的书写，使学生会书写盐类水解的离子方程式及化学方程式。组织建设一、盐的分类

将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4

，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4组织建设盐类PH值酸碱性NaClNa2CO3CH3COONaNH4Cl（NH4）2SO4=7中性＞7＞7碱性碱性＜7＜7酸性酸性实验探究组织建设强电解质电离阳离子+阴离子弱电解质电离阳离子+阴离子结合H2O电离结合H++OH—思考：盐溶于H2O后电离出的阴、阳离子能不能和H2O

电离出的H+和OH—结合呢？

如果能结合，会结合成哪种物质呢？组织建设CH3COONa溶液为什么显碱性？

C(H+)=C(OH—)

CH3COOHC(OH—)＞

C(H+)溶液显碱性弱酸组织建设NH4Cl==NH4++Cl-

C(H+)=C(OH—)C(H+)＞

C(OH—)NH3·H2O练习：NH4Cl溶液为何显酸性？

弱碱组织建设

二、盐类的水解1、盐类的水解概念

盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应。

2、盐类的水解实质

盐电离出的弱离子与水电离出来H+或OH—结合形成弱电解质，促进了水的电离平衡，使C（H+）≠C（OH—）。组织建设3、盐类的水解特征

中和水解（1）水解反应和中和反应互为逆反应。（2）水解反应是吸热反应。组织建设盐类PH值酸碱性盐的类别弱离子NaClNa2CO3CH3COONaNH4Cl（NH4）2SO4=7中性强酸强碱盐

无＞7＞7碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐＜7＜7酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子实验探究组织建设4、盐溶液酸碱性规律：强碱弱酸盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性盐溶液酸碱性规律：有弱才水解，

谁强显谁性，

都强显中性。组织建设随堂练习1、向水中加入下列物质，（）可促进水的电离，（）可抑制水的电离A.H2SO4

B.FeCl3

C.NaNO3D.K2CO3

E.KOHBDAE组织建设三、水解方程式的书写

一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。

组织建设多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。三、水解方程式的书写

多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

组织建设

随堂练习D3、书写NaHCO3、AlCl3、K2CO3水解方程式和离子方程式。组织建设课堂小结二、盐类的水解一、盐的分类概念、实质、酸碱性规律三、水解方程式的书写组织建设

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