初中化学-金属和金属材料教学课件设计

第八单元金属和金属材料年份题目分值201312题、24题(2)27题4分4分20141题、2题、4题、9题、15题、16题10分4分201510题、17题、18题22题31题6分4分8分第八单元金属和金属材料复习目标1.通过复习进一步理解金属的物理性质和化学性质2.掌握金属活动性顺序的应用3.培养学生分析问题和解决问题的能力金属材料纯金属合金物理性质【知识梳理】化学性质与氧气反应与酸反应与盐反应定义：铁的合金生铁钢原料：原理：设备：铁生锈铁在氧气中燃烧条件成份防锈措施氧气和水Fe2O3铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2①对金属的要求：②等量金属得到H2由多到少的顺序：高炉高温前换后或强换弱，盐易溶(除K、Ca、Na)排在(H)前面的金属Al＞Mg＞Fe＞Zn两者的区别在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质。问题1：为什么在空气中铝比铁更耐腐蚀？专题突破专题一：金属和金属材料专题二：金属活动性顺序的应用

例题1稀硫酸（或稀盐酸或硫酸铜）、过滤

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁粉、过滤、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

例题2B

例题1B、例题2D例题1-4B、D、D、D

专题三：利用金属和盐溶液反应除杂质

例题1红色物质、上升、铁生锈消耗氧气和水蒸气，试管内的压强减小例题2C例题3B

(1)通入一氧化碳

(2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)燃烧一氧化碳，防止污染空气②①(4)防止污染空气又节约能源

(5)将铁分离出来专题四：铁的冶炼专题五：金属生锈条件的探究及防锈措施随堂检测1-8DBAACCDC9.(1)CO、O2

、Fe2O3、Cu(2）甲：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O乙：2Cu+O2=2CuO高温△10.(1)②③、①④(2)延展性(3)氧气和水蒸气、涂油

(4)抗腐蚀性能好节约金属资源11.（1）锰铜银（2）银蒸发结晶（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑12.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)干燥二氧化碳(3)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

、红棕色固体变为黑色(4)澄清石灰水变浑浊

(5)点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气高温13.(1)0.4(2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为yZn

+

H2SO4==ZnSO4

+

H2↑65161 2x y0.4gx=13g

y=32.2g

剩余溶液中溶质的质量分数是

答:剩余溶液中溶质的质量分数是15%。例题

(14茂名)将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知:A、B、C在生成物中均为+2价)（）

A.

放出H2的质量是A＞C＞BB.金属活动性顺序是A＞B＞CC.反应速率最大的是AD.相对原子质量是C＞B＞AD变式：(13达州)某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）

A.Zn(65)B.Cu(64)C.Mg(24)D.Ag(108)C规律总结：①金属排在（H）之前

②等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小的产生的氢气越多（2013临沂）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。铜丝

AgNO3溶液①②（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层

固体，溶液由蓝色变为无色。（2）试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是

。（