【人教版】版物质的量在化学方程式

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用1.会运用物质的量与其他物理量的换算关系。2.会运用物质的量进行化学方程式计算。3.会运用化学计算中的常用方法解决实际问题。一二一、物质的量与各物理量间的关系1.图示关系2.计算公式一二二、物质的量在化学方程式计算中的应用

一二从以上例子可以看出:1.任意物质的微粒数目之比等于物质的量之比。2.在同温同压下,气态物质的微粒数目之比等于物质的量之比,等于体积之比。3.化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质微粒数目之比。4.化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外,还可以表示它们的物质的量关系,如H2+Cl2 2HCl可表示1molH2与1molCl2完全反应生成2molHCl。

一、根据化学方程式进行计算的基本步骤1.基本步骤2.应注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系。(2)单位问题:上下一致,左右相当。(3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。二、化学计算中的常用方法1.关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式:上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。2.守恒法化学反应的实质是原子的重新组合,依据质量守恒定律,在化学反应中存在一系列守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。(1)质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。3.差量法根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系,解决问题的计算方法。知识点1知识点2知识点3【例题1】

1.15g金属钠与水反应,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下的体积;(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。知识点1知识点2知识点3答案:(1)0.56L;(2)0.5mol·L-1。点拨列比例式时注意上下单位一致,左右对应,但单位不要求一致。在比例式中运算要带单位,未知数V、c本身就是物理量,带有单位,不要写成c

mol·L-1;比例式中各个量都要有单位。知识点1知识点2知识点3【例题2】

将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为(

)A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3知识点1知识点2知识点3点拨守恒法在复杂计算问题中的应用

知识点1知识点2知识点3【例题3】

用足量H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减小8g,此时消耗H222.4L(标准状况下),求生成Cu的质量。答案:32g点拨解答此题要注意:H2还原CuO