2024届新高考一轮复习人教版 第四章 第2讲　硫及其化合物 学案

第2讲硫及其化合物一、硫1.硫的位、构、性(1)硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。(2)原子结构示意图:,S2-的离子结构示意图:。(3)性质:在化学反应中容易得到2个电子,形成最外层8电子稳定结构,表现氧化性。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子能力相对较弱,而失电子能力相对较强。常见化合价:-2、0、+4和+6。2.自然界中硫元素的存在形态(1)游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,有关化学式如下:黄铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O二、硫单质1.硫单质的物理性质色态溶解性黄色晶体难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS22.从化合价角度认识硫单质的氧化性和还原性S-2S0S+4O2(S[理解·辨析]判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。()(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。()(3)单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3。()(4)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸。()解析:(1)硫单质氧化性较弱。(2)Hg+SHgS。(3)硫单质燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。答案:(1)√(2)√(3)×(4)√三、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质。颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1∶40)(2)从物质类别和化合价角度认识SO2的化学性质。①②较弱的氧化性(如与H2S溶液反应):SO2+2H2S3S↓+2H2O。③较强的还原性。a.与O2反应:2SO2+O22SO3。b.与卤素单质的水溶液反应:X2+SO2+2H2O2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。c.与铁盐溶液反应:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀:2CuX2+SO2+2H2O2CuX↓+H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)。e.与酸性KMnO4溶液反应而使其褪色:2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+2H2SO4+K2SO4。④漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的无色物质。(3)SO2的实验室制法。①Na2SO3+H2SO4(质量分数为70%左右)Na2SO4+SO2↑+H2O。②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。2.三氧化硫(SO3)(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为液态,标准状况下为固态。(常在NA中考查)(2)化学性质:SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下:3.硫的氧化物的污染与治理(1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径:途径1:空气中粉尘的催化作用,2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4。途径2:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。[理解·辨析]判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。()(2)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。()(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。()(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同。()(5)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。()解析:(1)SO2使溴水褪色是因为SO2有还原性,与溴水发生了氧化还原反应。(2)亚硫酸的酸性比盐酸弱,SO2与BaCl2溶液不会发生反应。(3)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(4)漂白粉、Na2O2利用了强氧化性漂白,活性炭利用吸附性来漂白。(5)SO2与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质来进行漂白。答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×四、硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体,密度比水的大,与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2.稀硫酸具有酸的通性H2SO4是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO42H++SO423.浓硫酸的三大特性4.H2SO4化学性质的“两大”易错点(1)由“量变”引起“质变”:随着反应的进行,硫酸浓度变小,体现稀硫酸的性质。(2)H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl和HF:H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑。5.硫酸的工业制备三步骤设备三反应黄铁矿煅烧沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2的催化氧化接触室2SO2+O22SO3SO3吸收吸收塔SO3+H2OH2SO46.硫酸根离子的检验排除CO32-、SO3待测液取清液有白色沉淀产生,证明该溶液中含有SO42-五、硫及其化合物的相互转化及应用注意:(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。[理解·辨析]判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热,产生的气体为SO2和H2的混合气体。()(2)将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化。()(3)在浓硫酸与锌片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性。()(4)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化。()(5)浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2。()解析:(1)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现强氧化性,产生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,产生的气体为氢气。(2)铜片与浓硫酸反应需要加热。(4)BaSO3能和稀盐酸反应,BaSO4与稀盐酸不反应。答案:(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×考点一硫及其氧化物某学习小组为探究SO2气体的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是(B)A.装置A中酸性KMnO4溶液褪色,SO2和KMnO4发生了氧化还原反应B.装置B中生成淡黄色沉淀,体现了二氧化硫的还原性C.装置C中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.装置D的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气解析:酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,二氧化硫有还原性,两者能发生氧化还原反应,A正确;装置B中生成淡黄色沉淀,说明硫化氢被二氧化硫氧化为硫单质,则体现了二氧化硫的氧化性,B错误;二氧化硫有漂白性,可使品红溶液褪色,装置C中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性,C正确;二氧化硫是酸性氧化物且有毒,能与氢氧化钠溶液反应,装置D的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气,D正确。[思维建模]SO2的制备及性质探究的一般装置设计流程发生装置性质探究尾气处理1.二氧化硫是一种大气污染物,可用氨水吸收处理。如图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置,下列说法正确的是(B)A.使用品红溶液是用来验证SO2的还原性B.SO2的发生装置中,使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出C.K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+),氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1D.过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵解析:SO2气体具有漂白性,能够使品红溶液褪色,因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性,A错误;在SO2的发生装置中,70%的浓硫酸中H+浓度大,既可以加快制取气体的反应速率,同时又利用浓硫酸的吸水性,可以减少SO2气体在溶液中的溶解,有利于生成的SO2逸出,B正确;K2Cr2O7具有强氧化性,会将SO2氧化为H2SO4,其本身被还原产生Cr3+,1molK2Cr2O7被还原得到6mol电子,1molSO2被氧化失去2mol电子,则根据氧化还原反应中得失电子数目相等,可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3,C错误;当氨水过量时,反应生成正盐亚硫酸铵,D错误。2.(2022·广东茂名第三次综合测试)检验炭粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如图所示,下列叙述不正确的是(C)A.a中品红溶液褪色,说明混合气体中有SO2B.b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2C.b中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+4H+5SO42-+2MnD.c中品红溶液不褪色,d中Ca(OH)2溶液变浑浊,说明混合气体中存在CO2解析:SO2能使品红溶液褪色而CO2不能,当a中品红溶液褪色,说明混合气体中有SO2,A项正确;b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2,防止对后续二氧化碳的检验产生干扰,B项正确;题中所给离子方程式不符合元素守恒和电荷守恒,b中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+,C项错误;c中品红溶液不褪色,证明二氧化硫已被除尽,此时d中Ca(OH)3.环保是21世纪人类社会的主要课题之一,十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业,石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法,其过程如图1。研究发现:pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。当烟气通入速度一定时,石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2,下列有关说法正确的是(C)SO2H2SO3CaSO3CaSO4CaSO4·2H2O图1A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高,吸收越快,吸收率越高B.石灰石浆液pH>5.7时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的高低D.上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成22gCO2解析:烟气通入石灰石浆液时的温度越高,气体二氧化硫的溶解度越小,部分二氧化硫不能被溶解,就会逸出溶液使吸收率降低,故A错误;石灰石浆液pH>5.7时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小,石灰石的浓度减小,脱硫效率随之下降,故B错误;脱硫后的气体是否残存二氧化硫,含多少,可以根据高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率的高低,故C正确;根据上述分析得到总反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO4·2H2O+2CO2,1mol二氧化硫反应生成1mol二氧化碳,即每吸收64g二氧化硫理论上同时生成44g二氧化碳,故D错误。[归纳拓展]检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅,但不褪成无色。考点二硫酸硫酸根离子的检验1.(2022·广东东莞测试)浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是(A)A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HClD.③中浓硫酸被还原成SO2解析:A项,①中生成的红棕色气体是溴蒸气,②中白雾是盐酸小液滴,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,可以说明还原性Br->Cl-,正确;B项,③中生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质,错误;C项,白雾说明氯化氢易挥发,错误;D项,③中生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应,错误。2.下列物质的检验中,其结论一定正确的是(C)A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SOB.向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2解析:该溶液中还可能含有Ag+或SO32-,A错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2,溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-,B错误;加入足量盐酸有气体产生,气体为SO23.(2022·北京人大附中三模)向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验棕黄色沉淀中不含SO4实验1:向棕黄色沉淀中加入稀硫酸,观察到溶液变蓝,产生红色固体实验2:已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。下列对实验现象的分析正确的是(B)A.实验1中加入稀硫酸后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+B.实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀,可证实棕黄色沉淀中含有Cu2+C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象,说明不存在Cu2+D.在I-的存在下,Cu2+与SO32-发生了氧化还原反应,产生CuI沉淀和SO4解析:加入稀硫酸后,溶液变蓝,说明溶液中有Cu2+,可能固体中就有Cu2+,不能说明棕黄色沉淀中含有Cu+,A错误;根据已知条件Cu2+CuI↓(白色)+I2,加入KI溶液后出现白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有Cu2+,B正确;淀粉遇碘单质变蓝,实验2中加入淀粉溶液后无明显现象,说明不存在碘单质,不能说明不存在Cu2+,C错误;根据实验2中白色沉淀A为BaSO4,且加入淀粉溶液后无明显现象,则溶液中无I2,Cu2+CuI↓(白色)+I2,I2与SO32-反应生成碘离子和硫酸根离子,硫酸根离子与氯化钡反应生成白色沉淀BaSO4,不是Cu2+与SO[归纳拓展]SO4(1)只加可溶性钡盐,不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会与Ba(2)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-,如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸白色沉淀不溶解,便断定待测液中含有SO42-。其错误是未注意溶液中不含SO42-,而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-(3)误将SO32-判断成SO42-,如向待测液中滴加用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为待测液中含有SO42-。该错误是未注意NO3-(H+)具有强氧化性:Ba2++SO32-BaSO考点三硫及其化合物的转化硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(A)A.燃煤时为减少X的排放,可在煤中添加石灰石B.X有漂白性,可使石蕊溶液先变红后褪色C.Z与铁反应时,Z的浓度越大,反应速率越快D.N可由其相应单质直接化合生成解析:X是S的+4价氧化物,X是SO2;Y是S的+6价氧化物,Y是SO3;Z是S的+6价含氧酸,Z是H2SO4;M是S的+6价含氧酸铜盐,M是CuSO4;H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀,N是CuS。SO2不能使指示剂褪色,SO2和水反应生成亚硫酸,SO2能使石蕊溶液变红,故B错误;常温下浓硫酸与铁反应时,铁发生钝化,故C错误;Cu和S直接化合生成Cu2S,不能生成CuS,故D错误。(1)24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应,已知Na2SO3转化为Na2SO4,则含Cr元素的还原产物的化学式为。

(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是(填字母)。

A.SO2+Na2SO3 B.SO2+Na2SO4C.Na2SO3+Na2SO4 D.S+Na2SO3解析:(1)24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应,已知Na2SO3转化为Na2SO4,设还原产物中Cr元素的化合价为x,依据得失电子守恒可知0.024L×0.05mol·L-1×(6-4)=0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2,解得x=3,所以含Cr元素的还原产物的化学式为Cr2(SO4)3。(2)硫代硫酸钠中硫元素化合价是+2价,根据氧化还原反应的价态规律可知,氧化剂中硫元素的化合价应大于+2价,还原剂中硫元素的化合价应小于+2价,D项符合题意。答案:(1)Cr2(SO4)3(2)D1.(2022·山东淄博三模)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物,相关推断不合理的是(C)A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C.d与c在一定条件下反应可生成b或aD.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且n(e)∶n(f)=2∶1解析:a为H2S,d为S,c为H2SO4,硫与浓硫酸加热反应,根据价态变化规律,只能生成b(H2SO3),不能生成氢硫酸,C错误;d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐,两者物质的量之比为2∶1,D正确。2.(2022·河南省级联测)火山喷发易引发大范围海啸,大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。如图是火山喷发产生的化学物质,在自然界的转化历程和工业应用。下列说法错误的是(C)A.火山喷发形成硫酸型酸雨,总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4B.火山喷发会造成气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS),离子方程式为Cu2++SO42-+Pb2++S2-PbSOD.工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备解析:由题意可知,硫化铅转化为硫化铜的反应为硫化铅与硫酸铜溶液反应生成硫酸铅和硫化铜,反应的离子方程式为PbS+Cu2++SO42-CuS+PbSO3.A、X、Y、Z是中学化学常见物质,它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标注),其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。AXYZ下列有关叙述错误的是(D)A.若A为碳单质,则Z为碳酸B.若A为H2S,Z为硫酸,则X可与A反应生成单质SC.若A为非金属单质或非金属氢化物,则Z不一定能与金属铜反应生成YD.若反应①②③都是氧化还原反应,则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价解析:若A为S,X为SO2,Y为SO3,Z为H2SO4,硫酸与铜不能生成SO3,若A为NH3,X为NO,Y为NO2,Z为HNO3,Cu与浓硝酸反应生成NO2,故Z不一定能与金属铜反应生成Y,C正确;若反应①②③都是氧化还原反应,如A为Na,X为Na2O,Y为Na2O2,Z为NaOH,A、X、Y、Z中含有的同一种元素Na只有0价和+1价,D错误。[归纳拓展]符合ABCD转化关系的物质(1)硫元素:S(或H2S)SO2SO3H2SO4。(2)氮元素:N2(或NH3)NONO2HNO3。(3)钠元素:NaNa2ONa2O2NaOH。(4)碳元素:CCOCO2H2CO3。学生必做实验(四)不同价态含硫物质的转化1.硫化钠转化为单质硫(1)实验操作。(2)实验现象。甲:有淡黄色沉淀生成。乙:溶液紫红色褪色,产生淡黄色沉淀。(3)实验结论:S2-能被H2SO3及酸性KMnO4氧化生成单质S。2.浓硫酸转化为二氧化硫(1)实验装置及操作。(2)实验现象。A试管中有气泡生成,铜片溶解,加水稀释后溶液变蓝色,B试管中品红溶液褪色。(3)浓硫酸和铜反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。3.硫转化为硫化亚铁(1)实验装置及操作。(2)实验现象:混合物继续保持红热状态,最后生成黑色固体。(3)硫粉和铁粉反应的化学方程式:Fe+SFeS。(1)在上述实验中,含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化?提示:转化前的含硫物质转化后的含硫物质价态变化Na2SS-2→0H2SO3S+4→0H2SO4SO2+6→+4SFeS0→-2(2)上述实验中用浸有NaOH溶液的棉团塞住试管口的作用是什么?提示:吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。(3)铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时,可能发生哪些化学反应?提示:①S+O2SO2,②Fe+SFeS,③3Fe+2O2Fe3O4。(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(B)A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成解析:铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了亚硫酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确;b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现出还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸具有吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。实验室研究不同价态元素的转化,对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。(1)装置C的作用是。

(2)装置B、D盛放的试剂应分别为、(填字母)。

a.BaCl2溶液 b.KI-淀粉溶液c.FeSO4溶液 d.NaOH溶液e.品红溶液(3)实验结束后,发现装置A中溶液几乎为无色,且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色,体现了浓硫酸的性。

(4)实验结束后,若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4,需要采取的操作是

。

解析:由题图可知,装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫,装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫,装置C是安全瓶,用来防倒吸,装置D中可选用NaOH溶液来吸收尾气,防止污染空气。浓硫酸具有吸水性,使装置A中固体变为白色。答案:(1)防倒吸(或作安全瓶)(2)ed(3)吸水(4)将冷却后的A中混合物沿器壁缓缓加入适量水中,并用玻璃棒搅拌,观察溶液颜色变化微专题8高考常考的多硫含氧酸盐近年来高考的知识面不断扩大,灵活性不断增加,对新型含硫化合物的制备与性质探究的考查逐渐增多。下面把常考的新型含硫化合物归纳整理如下:①正酸系列:次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3()、硫酸H2SO4()。②过酸系列:过一硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8。③焦酸系列:焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7()。④硫代硫酸系列:硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3()。⑤连酸系列:连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸H2S(2～6)O6、连二硫酸H2S2O6()。硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用,工业普遍使用Na2CO3与硫黄(S)共煮得到,装置如图。(已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,会发生歧化反应)(1)步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热,烧瓶中反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。生成物中,属于非电解质的是。每生成0.5mol还原产物,消耗Cu的质量为,该过程中体现出浓硫酸的性质。

(2)步骤2:始终保持C中溶液呈碱性,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,打开K2、关闭K1并停止加热。①须保持C中溶液呈碱性,若呈酸性,则会发生和

(都用离子方程式表示)。②装置B、D的试剂相同,均为。

(3)步骤3:将C中所得混合物分离提纯后得产品。利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图,按气流方向连接各仪器,接口顺序为a→g,h→,→,→d。

解析:(3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3时,应先制取SO2,经过安全瓶以防倒吸,再将SO2通入Na2S、Na2CO3混合溶液中,同时需考虑SO2的吸收,所以按气流方向连接各仪器,接口顺序为a→g,h→b,c→e,f→d。答案:(1)SO232g强氧化性、酸性(2)①CO32-+2H+H2O+CO2↑S2O32-+2H+H(3)bcefNa2S2O3还原性强,工业上常用来除去溶液中残留的Cl2,往溶液中加入适量的Na2S2O3溶液,使其恰好与残留的Cl2完全反应,离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+解析:证明溶液中有Cl-,需排除SO42-的干扰,应先除去SO答案:取少量反应后的溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中含有Cl-1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:下列说法正确的是(C)A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗解析:题述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,故A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,故B错误;根据流程图分析,题述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换,否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,故C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应该在坩埚中进行,故D错误。2.(2022·海南海口一模)广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4),俗称保险粉,是一种强还原剂,可溶于水,但不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定。Ⅰ.工业上制备保险粉的流程如下:(1)步骤①中发生反应的化学方程式为

。

(2)步骤②中生成的沉淀为(填化学式)。

(3)步骤③中加入NaCl固体的作用是

,

分离出保险粉的方法为、洗涤、干燥,洗涤所用试剂是。

Ⅱ.探究Na2S2O4的性质:某课题小组常温下测得0.050mol·L-1Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。(4)0～t1主要生成HSO3-,写出0～t1发生反应的离子方程式:答案:(1)Zn+2SO2ZnS2O4(2)Zn(OH)2(3)降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出过滤乙醇(4)2H2O+2S2O42-+O23.过二硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O;②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O。(1)仪器a的名称为,装置Ⅱ的加热方式为。

(2)装置Ⅱ中发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是。

(3)装置Ⅲ的作用是。

(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快,该反应的离子方程式为

。

(5)测定产品纯度:称取0.3000g样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2,I2+2S2O32-S4O62-+2I-,Na①0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时,

。

②下列操作导致测定结果偏高的是(填字母)。

A.未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管B.用待测液润洗锥形瓶C.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数D.滴定前无气泡,滴定后尖嘴处有气泡③样品的纯度为(保留三位有效数字)。

解析:(1)装置Ⅱ反应的温度为55℃,所以采用水浴加热的方式最适合。(2)NH3能与Na2S2O8反应,所以要及时排出。(5)①Na2S2O3是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,所以盛放在碱式滴定管中。滴定到最后半滴溶液,溶液的蓝色褪去且半分钟内不恢复,说明达到滴定终点。②未用标准液润洗滴定管导致标准液被稀释,则所用标准液体积偏大,结果偏高,A符合题意;用待测液润洗锥形瓶导致待测液多,消耗标准液多,则结果偏高,B符合题意;滴定前俯视读数,滴定后仰视读数导致读数偏大,则结果偏高,C符合题意;滴定前无气泡,滴定后尖嘴处有气泡导致读数偏小,则测定结果偏低,D不符合题意。③根据S2O82-+2I-2SO42-+I2,I2+2S2O32-S4O62-+2I-,可得关系式S2O82-～I2～2S2O32-,n(Na2S2O8)=12n(Na2S2O3)=12答案:(1)分液漏斗水浴加热(2)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出,减少副反应的发生(3)吸收NH3,防止倒吸(4)S2O82-+Cu2SO(5)①碱式溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色②ABC③79.3%1.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(C)A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性解析:60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O,因此装置甲可以制取SO2气体,A正确;气体通入液体时“长进短出”,装置乙可以制取SO2水溶液,B正确;SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应,因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C错误;SO2水溶液显酸性,可用干燥的pH试纸检验其酸性,D正确。2.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是(B)A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3解析:吸收过程中发生反应2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2,所以吸收过程中有CO2气体生成,A正确;结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,没有NaHCO3,否则会发生反应NaHSO3+NaHCO3Na2SO3+CO2↑+H2O,B错误;NaHSO3高温时易分解变质,所以气流干燥过程中温度不宜过高,C正确;中和时发生反应NaHSO3+Na2CO3NaHCO3+Na2SO3,D正确。3.(2020·浙江1月选考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是(B)A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化解析:A.焦硫酸中的S为+6价,具有强氧化性,正确;B.焦硫酸钠溶于水生成NaHSO4,溶液显酸性,不正确;C.Na2S2O7可与碱性氧化物如K2O反应生成K2SO4,正确;D.100%H2SO4吸收SO3可生成H2S2O7,为化学变化,正确。4.下列说法错误的是(A)A.SO2(H2S杂质)通过酸性高锰酸钾溶液除去(2020·全国Ⅰ卷)B.用浓硫酸干燥二氧化硫(2020·山东卷)C.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色(2019·浙江4月选考)D.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀(2019·浙江4月选考)解析:酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,可以同时氧化二氧化硫和硫化氢,A错误。5.(2020·浙江7月选考,节选)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:圆底烧瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是

。

解析:(1)因为浓硫酸具有吸水性,同时放出大量的热,促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀,则沉淀一定是硫酸钡,说明HCl挥发时带出了H2SO4。答案:(1)浓硫酸吸水且放热,导致HCl挥发(2)HCl气体会将H2SO4带出,与Ba(NO3)2作用生成BaSO4(40分钟)选题表知识点题号基础能力创新硫及其氧化物的性质1,34硫酸硫酸根离子的检验8,1013硫及其化合物的转化26,11,12高考常考的多硫含氧酸盐5,7,9141.(2021·山东烟台模拟)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(A)A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放解析:硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2,故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,A正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全是无机物,B错误;含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1—S—R2,硫循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,C错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨,但生成二氧化碳,会增加温室气体的排放,D错误。2.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如图转化关系。下列说法不正确的是(B)A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物质D可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放解析:由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,说明E分子比D分子多一个氧原子,结合图中给出的信息,可推知E为SO3,D为SO2,该元素为硫元素,F为H2SO4,C为S,A是一种酸式盐,则A可为NaHS,B为H2S。根据以上分析可知,物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素,故A正确;物质D为SO2,溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红,不能使其褪色,故B不正确;物质C为硫单质,可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色,故C正确;物质F为H2SO4,浓硫酸在常温下会和铁发生钝化,因此可以用铁制容器盛放,故D正确。3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(C)A.新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液,水浴加热,产生光亮银镜,因为葡萄糖含羟基B.常温下,Al放入浓硫酸中,无明显现象,说明Al与浓硫酸不反应C.SO2通入H2S溶液中,溶液出现乳白色浑浊,因为SO2具有氧化性D.将SO2通入氯化钡溶液中,出现白色沉淀,因为SO2与BaCl2反应生成了BaSO3解析:新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液,水浴加热,产生光亮银镜,因为葡萄糖含醛基,A错误;常温下,Al放入浓硫酸中发生钝化,因此无明显现象,“钝化”为化学变化,B错误;盐酸的酸性强于亚硫酸的酸性,将SO2通入氯化钡溶液中不会生成亚硫酸钡,因此不出现白色沉淀,D错误。4.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图所示(夹持装置省略),下列说法错误的是(C)A.A中固体物质是Na2SO3,A中发生的反应不属于氧化还原反应B.滴入浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验C.B装置中溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置中溶液红色褪去,说明SO2具有漂白性D.取反应后D中溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去;另取该反应后D中溶液少许,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,以上现象不能说明SO2具有还原性解析:Na2SO3→SO2,S元素化合价不变,发生的是非氧化还原反应,A正确;二氧化硫可与碳酸钠溶液反应,但不能使酚酞褪色,溶液红色褪去,可能是二氧化硫溶于水显酸性,不能说明SO2有漂白性,C错误;氯水中含有氯离子和HClO,若氯水未反应完,也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀及使品红溶液褪色,则无法说明氯水与SO2是否反应,不能说明SO2具有还原性,D正确。5.研究表明,通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M,同时完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是(B)A.开发氢能源有利于社会可持续发展B.为提高SO2的吸收效率,应不断分离出HIC.I2为整个循环过程的催化剂D.M为硫酸解析:2HIH2+I2,应不断分离出H2而促进平衡右移,从而提高SO2的吸收效率,B错误;循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸,D正确。6.(不定项)如图表示了雾霾形成的机理:有关说法错误的是(AB)A.[O]表示还原过程B.物质X一定是(NH4)2SO4C.NOx、SO2的排放是形成酸雨的原因D.雾和霾的分散剂相同,均为空气解析:NOxN2O5、SO2SO3,[O]表示氧化过程,A错误;物质X是硫酸和氨气反应的生成物,可能为(NH4)2SO4,也可能为NH4HSO4,B错误。7.(不定项)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用,其制备流程如图所示。下列说法正确的是(CD)已知:NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5。A.反应Ⅰ制备Na2CO3,反应时先通入氨气,再通入CO2B.气体a为SO2,反应Ⅲ为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2C.调pH=7～8,并再次通入气体a的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D.结晶后的脱水反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O解析:饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2,生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液;过滤出沉淀,加热,溶于水得到Na2CO3饱和溶液;通入气体a(SO2),调节pH=4.1,得到NaHSO3溶液,加入Na2CO3调节pH=7～8,此时NaHSO3转化为Na2SO3,再通入SO2,调节pH=4.1,则生成NaHSO3过饱和溶液,结晶脱水得Na2S2O5。8.(不定项)某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见下表。试管①②③④实验现象溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色下列说法正确的是(B)A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色固体是否为无水硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变解析:实验探究铜与浓硫酸的反应,试管①为发生装置,溶液仍为无色,原因可能是混合体系中水太少,无法电离出铜离子,有白雾说明有气体液化的过程,同时产生白色固体,该固体可能是无水硫酸铜;试管②③中有白色沉淀生成,该沉淀应为硫酸钡,说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发,试管③中沉淀较少,说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全;试管④中品红溶液褪色说明反应中生成二氧化硫,浸有碱溶液的棉花可以处理尾气。二氧化硫不与氯化钡反应,白色沉淀不可能是BaSO3,故A错误;根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了,故B正确;冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余,浓硫酸稀释放热,不能将水注入试管,会暴沸发生危险,故C错误;反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成的,若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气,则无SO3生成,试管②③中将无沉淀产生,实验现象发生变化,故D错误。9.(不定项)已知:100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3);焦硫酸水溶液中发生如下电离:H2S2O7(aq)H+(aq)+HS2O7-(aq),HS2O7-(aq)H+(aq)+S2O72-(aq)K2A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液显中性C.98%的H2SO4可以表示为SO3·109H2D.焦硫酸与水反应的化学方程式:H2S2O7+H2O2H2SO4解析:由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知,焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性,A正确;Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3,溶于水后SO3和水反应生成硫酸,溶液显酸性,B错误;假设浓硫酸的质量为100g,则H2SO4的质量为100g×98%=98g,H2O的质量为100g-98g=2g,则H2SO4的物质的量为98g98g·mol-1=1mol,H2O的物质的量为2g18g·mol-1=19mol,故98%的H2SO4可表示为H2SO4·1910.(不定项)为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀;②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀;③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是(C)A.原固体中一定含有Cl-、SO42-、FeB.原固体中一定含有Cl-、NH4+,不能确定是否含有SOC.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D.原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物解析:步骤①,取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被硝酸氧化为硫酸根离子,所以原固体中不一定含有SO42-;步骤②,在步骤①中样品溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的不一定是原溶液中含有的氯离子,可能是加进去的Cl-,无法判断氯离子是否存在;步骤③,前面两个步骤都使用硝酸酸化,如果原溶液中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色,所以无法确定含有的是Fe3+还是Fe2+11.(不定项)生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下,在电子供体的作用下将Sb(+5)还原为更易被去除的Sb(+3),根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐,某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器,其反应机理如图所示。下列说法正确的是(B)A.在自养还原过程中,S接受电子作氧化剂B.歧化反应的离子方程式是4S+4H2O3H2S+SO42-C.反应的副产物是SO4D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用解析:自养还原过程中硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根离子和Sb(+3),S单质歧化生成硫酸根离子和硫化氢,硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根离子为副产物,没有实现S单质的循环利用。12.SO2和氮氧化物(NOx)都是空气污染物,科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。(1)某科研小组研究不同条件下0.4mol·L-1(NH4)2S溶液常压下吸收SO2烟气的吸收率。①溶液pH:随着含SO2烟气的不断通入,SO2和硫的吸收率如图1所示:ⅰ:当pH=10～8.6,硫的总吸收率不断减小,因为S2-浓度较高,与SO2反应生成S,同时产生大量的,导致硫的总吸收率减小。

ⅱ:当pH=8～3,硫的总吸收率增大,生成的主要产物为(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NH4)2S2O3和NH4HSO3一定条件下反应,生成硫黄和(NH4)2SO4最终回收,反应的化学方程式为

。

ⅲ:当pH<3时,

,导致SO2和硫的总吸收率降低。

②温度:如图2所示,该项目选择常温,一是为了节能,另一个原因是

。

(2)联合脱硫脱硝技术是一种工业工艺技术,采用“35%的氯酸(HClO3)同时脱硫脱氮技术”处理烟气(含SO2、NO)可获得H2SO4、HCl、HNO3副产品,通过实验发现,当氯酸的浓度小于35%时,SO2和NO的脱除率几乎不变,但生成HNO3的量远小于理论值,可能的原因是

。

答案:(1)①ⅰ.H2S气体ⅱ.(NH4)2S2O3+2NH4HSO32S↓+2(NH4)2SO4+H2Oⅲ.吸收剂消耗完全,SO2在溶液中达到饱和后逸出②常温时硫的吸收率已经很高了,升高温度吸收率变化不大(2)NO被氧化成NO2及其他含氮化合物13.实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。Ⅰ.用如图所示装置制备NaHSO3(经检验装置气密性良好,部分夹持装置省略)。(1)仪器a的名称是。

(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式:

。

Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,过程如图所示:已知:硫酸亚铜易溶于水。(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因可能为a.Cl-改变了HSO3b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行实验,探究上述现象可能的原因。编号实验1装置现象闭合开关K,电流计指针发生微小偏转,烧杯中未见明显现象编号实验2装置现象闭合开关K,电流计指针发生微小偏转,烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理,依据是

。

②实验3:用如图所示装置进行实验,烧杯B中有白色沉淀生成,证明原因b合理。ⅰ.补全电化学装置示意图。ⅱ.写出烧杯B中的电极反应式:

。

ⅲ.请从反应原理的角度解释原因:Cl-与