常见地酸复习课

酸碱盐复习课五云中学黄扬兴

单质化合物

金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物纯净物物质的简单分类写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸盐碱酸盐

指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？酸溶液酸性溶液

一、酸碱指示剂：酸碱性的确定用酸碱指示剂。酸碱度的确定溶液的酸碱度用PH来表示。范围在0---14之间。

01234567891011121314中性酸性增强碱性增强二、pH——酸碱度的表示法PH试纸的使用测定方法把待测溶液取少许于试管中，用玻璃棒蘸取在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的PH。

PH的意义在工业生产、农业生产、空气污染、人体健康方面有重要意义。盐酸（HCl）的个性

[物理性质]

1.盐酸（HCl）是

的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有Fe3+等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有

形成，因此浓盐酸具有挥发性。

三、几种常见的酸氯化氢白雾硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3

，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质3.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的

,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先

,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：可用作气体

。干燥剂用干布擦去腐蚀性如何稀释浓硫酸？0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸＜

Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

酸的用途：1、和酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属→盐

+H2

3、酸+金属氧化物→盐

+水4、酸+碱→盐

+水5、酸+盐→酸`+盐`

(生成物有一种沉淀或者气体)

四、酸的化学性质（HCl、H2SO4）Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2、酸+活泼金属→盐

+H2

Fe+HCl=Zn+H2SO4=Al+H2SO4=经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFe

Sn

Pb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强到弱判断下列反应能否发生：⑴Mg+HCl⑷Fe+H2SO4⑵Ag+HCl⑸Cu+HCl

⑶Zn+H2SO4⑹Al+HCl√××√√√Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4

+H2O

3、酸+金属氧化物→盐

+水4、酸+碱→盐

+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OFe2O3+HCl

=

CuO+H2SO4

=

NaOH+HCl

=NaOH+H2SO4

=HCl+AgNO3=AgCl

↓+HNO3

H2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5、酸+盐→酸`+盐`

(生成物有一种沉淀或者气体)HCl+AgNO3=H2SO4

+BaCl2

=CaCO3

+HCl

=举出四种制备ZnSO4方法从上述酸的通性可知盐的四种制法：酸金属金属氧化物碱盐（碳酸盐）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于：()A、酸B、碱C、盐D、氧化物2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（）A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子DA我会做

3、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()。

A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体

C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体

D．盛放石灰水后留下的白色固体C4.（四川眉山）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2

溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2

溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是

；肯定存在的物质是

。H2SO4、NaOHHCl、MgCl25、某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后有关数据如下，其中正确的是：溶液质量溶质质量分数氢气质量沉淀质量锌的质量锌的质量水的质量氢氧化钡DABCD6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经分析只含有H+

、Cl-

、SO42-离子，则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数比为__7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在，该固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶质是________H2SO411:10CuFeSO48、小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究，小明用较稀盐酸，小华用较浓的盐酸，他们分别用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧