《离子键》许子璇

厦门市海沧中学陈腾杰山东科技出版社《化学（选修4）》离子键（第1课时）第三节离子键、配位键与金属键Na+Cl－电子转移不稳定稳定氯化钠的形成过程—+Na和Cl的反应+_++___Na和Cl的反应1、离子键的形成（1）定义:

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（2）成键微粒：（3）相互作用：阴、阳离子静电作用一、离子键根据下列数据判断：元素之间两两是否可以形成离子键？依据是什么？提示：一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。>1.7元素KMgAlClSFO数据0.81.21.53.02.54.03.5交流讨论

1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。（一般情况：两元素电负性差值＞1.7）(4)、离子键的形成条件例1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C例2、金属元素与非金属元素之间只能形成离子键吗？非金属元素之间可形成离子键？金属元素与非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3.而非金属元素之间同样可形成离子键，如铵盐。[思考与讨论]2、由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃1、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。2、离子键的实质:

在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力

在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。r2q+q-F=k静电作用2、离子键的实质:

在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力

r2q+q-F=k应用：判断离子键强弱

离子半径越

、离子带电荷越

，离子键就越

。离子键越强，破坏它所需能量就越

。小多强大静电作用例题3、下列离子键最强的是（）

AKClBCaCl2

CMgODNa2OCNa+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构3、离子键的特征——无方向性因为离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，所以一种离子对异性离子的吸引是没有方向性的。氯化钠晶体的结构3.离子键的特征——无饱和性只要空间条件允许，每个离子将尽可能多的吸引异性离子，达到降低体系能量的目的NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+CsCl的晶体结构示意图离子键特征：没有方向性和饱和性：(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-；同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。(2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子以达到降低体系能量的目的在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少:取决于阳离子与阴离子的半径比。离子的电子式阳离子的表示

Na+

Mg2+阴离子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

4.用电子式表示离子键的形成过程Na×+`Na+Cl

××××[]-××××Cl×××××××SKKS2-K+K+1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式2.不能把“→”写成“=”。3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意用电子式表示溴化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋·O·····→Mg2+[O]2-····

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：本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作