山东省青岛市第二十二中学2021年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市第二十二中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．中子数为20的氯原子：1720ClC．CCl4的电子式：D．Cl﹣的结构示意图：参考答案：A解：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；D．氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选A．2.近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是

（

）A.推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率B.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C.农村应该推广植物秸秆、枝叶、杂草直接燃烧提供能源D.在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放参考答案：D略3.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NAB．71gCl2约含有6.02×1023个氯原子C．58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子D．欲配制1.00Ll.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铝离子中含10个电子；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；C、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子来分析；D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10NA个电子，故A错误；B、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2NA个氯原子，故B错误；C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子，故1mol氯化钠中含NA个阴离子，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．4.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl参考答案：A【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答． 【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选； B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选； D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（

）A.铜电极上发生还原反应B.电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极参考答案：B在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。A、铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。正确；B、电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变。错误；C、锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加。正确；D、电子的方向是锌电极由经过导线流向铜电极，则电流方向相反，铜电极（正极）经过导线流向锌电极（负极）。点睛：本题主要考察原电池的工作原理。解这类题时只要判断出原电池的正负极及电极反应，其他问题都会迎刃而解。在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。6.元素X和Y在周期表中位于相邻的周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A．X和Y在自然界中都只能以化合态存在

B．X和Y可形成化学式为Y2X的化合物C．Y的化合物种类比X的化合物的种类多

D．X和Y单质都不能与冷水反应参考答案：B7.下列分散系最不稳定的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．解答：A．所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故A错误；B．萃取后，形成碘的四氯化碳溶液，稳定存在，故B错误；C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，故C错误；D．得到氢氧化铜浊液，最不稳定，故D正确．故选D．点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．8.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略9.油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略10.下列实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：C略11.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强

⑤刻度线这五项中的A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．①②③参考答案：A略12.下列描述正确的是（

）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。参考答案：D略13.某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（

）A.

Mg

B.

Fe

C.

Al

D.

Cu参考答案：D略14.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．15.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1)

，(2)

，(3)

。参考答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下

(2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出

(3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

18.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a_