山东省淄博市国际大学预备学校2021年高一化学联考试卷含解析

山东省淄博市国际大学预备学校2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Na2CO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：B考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．解答：解：①Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C①不符合；②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④符合；故选B．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．2.检验淀粉已完全水解的试剂A．新制的Cu（OH）2悬浊液

B．碘水C．NaOH溶液

D．稀硫酸参考答案：B3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．钠元素的化合价为+1

B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：AC略4.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

()

参考答案：A略5.下列说法错误的一组是（

）①不溶于水的BaSO4

是强电解质

②可溶于水的酸都是强电解质

③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④熔融态的电解质都能导电。A.①③④

B.②③④

C.①④

D.①②③参考答案：B①BaSO4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故①正确；②可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故②错误；③不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故③错误；④酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故④错误。故选B。6.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（

）

A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B略7.下列说法正确的是

(

)A.1mol氧为32g

B.摩尔是物质的量的单位C.44gCO2的体积为22.4L

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024参考答案：B略8.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，非金属性越强，氢化物越稳定，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，据此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．9.amL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（

）A．2.5a×10―3mol

B．5.2a×10―3mol

C．7.5a×10―3mol

D．a×10―3mol参考答案：D10.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3参考答案：A试题分析：因为铝分别与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。11.下列化学用语表示正确的是

（

）A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略12.下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（）

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：BaHOHSO→BaSO4↓H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH→CH3COOH2O

C．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2H→H2OCO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2OH→Cu(OH)2↓参考答案：B略13.C4H10裂解，所得裂解气的成分中应含有（）①CH4②C2H6③CH2＝CH2④CH2＝CH—CH3A．只有①④

B．只有②③

C．只有①③或②④

D．①②③④都有参考答案：略14.下列说法中正确的是A.在任何分子中都含有化学键B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D.D2O与H2O所含电子总数不相等参考答案：C【详解】A.单原子分子中不含化学键，故A错误；B.离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故B错误；C.根据核外电子排布规律可知CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故C正确；D.D2O与H2O所含电子总数相等，中子数和相对分子质量不等，故D错误；故选C。【点睛】同位素是指质子数相等，中子数不等的同种元素的不同原子。D和H核外电子数相等，但质量数和中子数不等。15.下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1参考答案：A【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．若为单、双键交替，则邻二溴苯有两种；B．苯和硝基苯互溶，不分层；C．乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应；D．等物质的量的乙醇和水，含﹣OH的物质的量相同．【解答】解：A．若为单、双键交替，则邻二溴苯有两种，邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故A正确；B．苯和硝基苯互溶，不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C．乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应，应利用乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；D．等物质的量的乙醇和水，含﹣OH的物质的量相同，则生成气体相同，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________（7）过程③实验的目的是_________________________________________________（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________参考答案：(1)钾（K）

(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(4)2MnO4－+16H++10Cl－=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)吸收氯气，防止污染环境

(6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

(7)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(8)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。18.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂