山东省潍坊市坊子区第四中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

山东省潍坊市坊子区第四中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③参考答案：C2.下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OB．醋酸溶液与碳酸钙：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓参考答案：A略3.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-参考答案：B某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C.显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。4.下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C5.关于锂的结构和性质判断错误的是①与水反应比钠剧烈

②原子半径小于钠

③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同

⑤它是还原剂A、①④

B、②③

C、③⑤

D、只有①参考答案：A6.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A.相对分子质量M可表示为：B.溶液密度ρ可表示为：C.溶液的质量分数ω%可表示为：D.物质的量浓度C可表示为：参考答案：AVL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数ω%==；变形得M=；物质的量浓度C=；根据，；故A正确。7.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．32gO2气体和32gO3气体的分子数之比为3：2C．1L1mol?L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．H2不含中子；B．依据n==计算解答；C．粒子种类指代不明确；D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目．【解答】解：A．H2不含中子，故A错误；B．依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32gO2气体和32gO3气体的物质的量之比为：：=3：2，故B正确；C．使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；故选：B．9.某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略10.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是

A．④和⑤

B．只有③C．③和④

D．①②③参考答案：B略11.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验参考答案：B12.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2

参考答案：C略13.下列实验操作合理的是（

）A.用酒精萃取碘水中的碘单质

B.用托盘天平称取5.20g氯化钠C.用100mL量筒量取5.20mL盐酸

D.用坩埚钳取下灼热的蒸发皿参考答案：DA、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，A错误；B、托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，B错误；C、量筒只能读数到0.1mL，不能用100mL量筒量取5.20mL盐酸，C错误；D、用坩埚钳取下灼热的蒸发皿，D正确，答案选D。14.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16

B．6和8

C．13和17

D．20和9参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，据此分析解答．解答：解：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，A.11号元素位于第IA族、16号元素位于第VIA族，不符合条件，故A错误；B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；C.13号元素位于第IIIA族、17号元素位于第VIIA族，二者形成共价化合物，故C错误；D.20号元素位于第IIA族、9号元素位于第VIIA族，符合条件，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子化合物的判断，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，注意：非金属元素之间易形成共价键，氯化铝为共价化合物，为易错点．15.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

...............................................

（

）A．金属冶炼

B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成的反应：①和盐酸②和水③和溶液。为点燃上述三个反应生成的，他们设计了如右所示的装置图：请

回答下列问题：(1)写出和溶液反应的化学方程式：

。(2)在点燃之前必须先进行

。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①③实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

。(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，其原因是

。

参考答案：(1)

(2)验纯；(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内与的混合气体点燃易发生爆炸(4)钠比水轻，比苯重，故位于苯水交界处。钠与反应产生的使钠浮起，脱离水面进入苯中，反应停止；当钠表面的逸出，钠又固落，与水反应，如此反复，就可减慢与的反应速率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L19.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目