2022-2022学年山东省威海市高考模拟考试理综化学试题word版有答案-(高三)

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐2022-2022学年山东省威海市高考模拟考试理综化学试题word版有答案-(高三)威海市高考模拟考试理科综合化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（挑选题）和第Ⅱ卷（非挑选题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。注重事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要仔细核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓名、考试号是否全都。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦整洁后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65Ag108

第Ⅰ卷（挑选题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、挑选题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，惟独一项是符合

题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是

A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关

B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用

C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关讲述正确的是

A．标准情况下，向2.24L密闭容器中弥漫NO2气体，其所含分子数为0.1NA

B．CuO和Cu2S的混合物80g中，所含铜粒子数为2NA

C．常温常压下，22gT2O含中子数为12NA

D．1.0L1.0mol·L－1

的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料彻低反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B．HClO的电子式为

C．该转化过程有机物发生还原反应

D．氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2:3

10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、

HNNHCl

ClO

OO

O

NNNO

O

N

H图1图2

用电器

铝

有机阳离子

石墨（C）

AlClCn[AlCl]4

4

-

AlCl7

2-

nCH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－

＋OH－

＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分汲取

D．为避开产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O211．近几年，具有超常性能的铝离子电池成为讨论热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，

内部用AlCl4－

和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作

原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动

B．放电时，正极的电极反应式为：

Cn[AlCl4]+e－

=Cn+AlCl4

－

C．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－

D．充电时铝电极接电源负极，该极有Cn[AlCl4]生成

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增强。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生

钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．丁和戊中所含元素种类相同

B．容易离子半径大小：X＜Y

C．气态氢化物的还原性：X＞Z

D．Y的容易离子与Z的容易离子在水溶液中可大量共存

13．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡

时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调整pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是A．Na2HAsO4溶液显碱性B．H3AsO4溶液pKa2为2.2

C．m点对应溶液中由水电离出的c(OH－

)为10

－2.5

mol·L－1

D．n点对应溶液中离子浓度关系为：

△

戊

丙

乙

丁

甲

A

甲的浓溶液

K3

H2O

H2O

KMnO4

恒压滴液漏斗

浓盐酸

D

CaCl2

aB

C

A

K2

K1E

NaOH溶液

F

b

c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

第Ⅱ卷（非挑选题共174分）

注重事项：

第Ⅱ卷10页，须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。三、非挑选题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生

都必需做答。第33题～第38题为选考题，考生按照要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分）

氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在试验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分别出氯化苄并检验样品的纯度，其装置)如图所示：

回答下列问题：

（1）仪器E的名称是；其作用是；其进水口为（填“a”或“b”）。（2）装置B中的溶液为；装置F的作用是。（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。（4）装置A中反应的离子方程式为。

（5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应挑选温度范围为℃。（6）检测氯化苄样品的

纯度：①称

取

13.00g样品于烧杯中，加

入

物质溶解性

熔点（℃）沸点（℃）甲苯极微溶于水，能与、等混溶

－94.9110氯化苄

微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂

－39178.8二氯化苄不溶于水，溶于、－16205三氯化苄不溶于，溶于、和

－7

220

50.00mL4mol?L－1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL40%HNO3，再将所有溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为%（结果保留小数点后1位）。

②实际测量结果可能偏高，缘由是。

27．（14分）

锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流

）开头将精硫锗矿粉碎的目的是。

（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为。

（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为。

（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，挑选最佳加料量为（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是。

23

（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.lmol?L－1的NaHGeO3溶液pH（填“＞”“=”或“＜”）7，推断理由是（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

28．（15分）

碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

（1）讨论和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前

科学讨论的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物

温度固体

固体

加热炉

CO(g)

温度T1

T2

图3

P0

t/min

0.7P0·A

·D

·C

·B1

2

3图2

4

N

NH2HN

2NN

NN

Co

[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子mol。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成

甲烷，是目前科学家们正在探究的处理空气中的二氧化碳的办法之一。

①已知：

共价键C=OH—HC—HO—H键能/(kJ?mol－1

)

745

436

413

463

则CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)△H=kJ?mol

－1

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0molH2(g)、1.0molCO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时光的变化如图2所示。则4min时容器内气体的密度为；

温度T1下，该反应的化学平衡常为。

若采纳2L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是（填字母）。

（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。

四羰基镍

是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供应一氧化碳的原料，还可做催化剂。

Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)△H＜0Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO(g)如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时光后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中

循环使用的物质为（填化学式）。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做

答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注重所做题目的题号必需与所涂题目的题号全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科根据所做的第一题计分。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

钴的化合物在磁性材料生产、电池创造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

（1）二价钴离子的核外电子排布式为。基态Co原子核外3d能级上有个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸

点都比钙高，原

因是。

（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－

中所含的σ键数目是，K3[Co(NO2)6]中K、N、

O三种元素的第一电离能由大到

TiCoO4+2+2-

小的挨次是。

（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为。

（4）[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该协作物中配体分子的立体构型是。

（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－

紧邻的O2－

有个，该钴的化合物的化学式是。36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

回答下列问题：

（1）B的名称为______。（2）C

D的反应类型为______，H

I的反应类型为。

（3）同时满足下列条件D的同分异构体数目为______。①能发生银镜反应；②分子结构中含有—NH2；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有2种。

若满足①②条件，且苯环上的一氯代物惟独1种，则其中一种物质的结构简式为。（4）G的分子式为C13H15O3N，由F生成G的化学方程式为。

（5）易被氧化，请以乙苯和(CH3CO)2O为原料制备

，参照上述合成过程，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）。

COOH

NHCOCH3NH2E

D

C

A

G

NaBH4

CH3浓HNO3浓H2SO4△

H2Pd/C

CH3

NH2

(CH3CO)2O

△

CH3

NHCOCH3

Br

OCl

OH

NHCOCH3Br

O

NaOH

△

B

OH

NHCOCH3

一定条件F

K2CO3

对甲基苯磺酸

△

H

NHCOCH3

O

HO

I

NHCOCH3

O

J

NH2

O

威海市高考模拟考试理科综合参考答案

化学部分

挑选题（每个6分，共42分）

7.C8.C9.B10.B11.D12.A13.B26．（14分）

（1）球形冷凝管（1分），导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯（2分），b（1分）（2）饱和食盐水（1分），防止水蒸气进入装置（1分）（3）使漏斗与烧瓶内压强全都，液体顺当流下。（1分）（4）2MnO4－

+10Cl－

+16H+

=2Mn2+

+5Cl2↑+8H2O（2分）（5）178.8－205（2分）

（6）①97.3（2分），②样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质（1分）。27．（14分）

（1）增大固体接触面积，使反应更充分（2分）（2）GeS2+3OGeO2+2SO2（2分）

（3）4NaH2PO2+8GeO2Na4P2O7+H2O+8GeO↑+2H3PO4（2分）

（4）20-25（1分），当CaCl