2023届高考化学金榜猜题卷 全国卷

2023届高考化学金榜猜题卷全国卷可能用到的相对原子质量：H – 1C – 12N-14O – 16K-39S-32Fe–56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是()A.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C.“丹砂（注：HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服8.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.11.2L和44.8L（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为2.5B.28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的02分子数为4C.1mol（一氧化碳）中含有15个中子D.1mol固体中含离子总数为39.利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历如图反应过程。下列有关说法错误的是()A.a、b、c中只有a是苯的同系物B.c既可发生氧化反应，也可发生聚合反应C.a、b、c中所有碳原子均有可能共面D.向反应b→c所得混合物中滴入溶液，可证明b中是否含有氯元素10.W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。的热重曲线(空气中加热）如图所示。下列说法不正确的是()A.X和Y的简单氢化物稳定性：X>YB.W和金属钠形成的化合物为离子化合物C.热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是D.最终曲线Q所得到的物质为11.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：下列说法错误的是()A.放电时，M极为正极B.放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大C.充电时，N极的电极反应式为D.充电时，电路中每转移1mol，N电极质量理论上增加23g12.通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是()选项AB实验目的验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯制备晶体实验装置实验现象溴的四氯化碳溶液褪色锥形瓶中有白色晶体析出选项CD实验目的制备无水氯化镁固体测定中和反应反应热实验装置实验现象混合溶液温度升高至不再变化硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末13.25℃时，某酸（结构简式为）溶液中含元素X微粒的浓度之和为，溶液中各含元素X微粒的pX随pOH变化关系如图所示。图中；两点的坐标：（7.4，1.3）、（12.6，1.3）；分别表示的一级、二级电离常数。下列说法错误的是()A.溶液中，B.点时，C.该体系中，D.溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（3题，共43分）26.（15分）亚铁氰化钾晶体的化学式为，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。已知可与形成较为稳定的配离子。实验室制取黄血盐的一种方案如下：Ⅰ.向一定量质量分数为10%的NaCN溶液中加入适量溶液和足量的溶液，过滤后弃去滤渣，获得滤液a。Ⅱ.向滤液a中加入适量纯碱，过滤，获得滤液b。Ⅲ.向盛有滤液b的反应容器中逐渐加入研细的KCl晶体，边加边搅拌，充分反应后冷却、结晶、减压过滤、洗涤、干燥得产品。回答下列问题：（1）用NaCN固体配制上述NaCN溶液，所用仪器均从下图选取，下列一定需要用到的仪器的名称为_____。（2）步骤Ⅰ中滤渣的主要成分是_____（填化学式）；加入溶液的目的是_____。（3）步骤Ⅱ加入纯碱的反应的离子方程式为_____。（4）步骤Ⅲ中反应能发生的原因可能是_____。（5）实验的废液中含有剧毒的，通常向废液中加入足量的碱性NaClO溶液使转化为盐和氮气，该反应的离子方程式为_____。（6）产品纯度的测定：准确称取9.00g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶A并配制成100.00mL，量取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下（未配平）：。①应选用_____（填仪器名称）量取配制好的黄血盐溶液。②该实验获得产品的质量分数为_____（保留3位有效数字）。27.（14分）近两年我国电动汽车发展迅速。电动汽车的动力锂离子电池常用磷酸亚铁锂（）作电极材料。该类废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收处理和资源再利用的工艺流程如下：已知碳酸锂的溶解度与温度的变化曲线如下：回答下列问题：（1）滤液1中的溶质除了Na0H外还有_____；滤渣2的主要成分为_____。（2）为确定“浸取”阶段应选择的氧化剂，用不同氧化剂分别进行浸取实验，使用相同原料，控制pH=1.5，浸取1.5h后，实验结果见下表：序号酸氧化剂浸出液浓度/（）滤渣中Li含量/%实验1HCl9.020.10实验2HCl9.050.08实验3HCl7.050.93实验2中溶液pH和氧化剂浓度控制不好会产生黄绿色气体，综合考虑的浸出率、安全环保因素，选择的氧化剂最好是______，理由为______。（3）“沉铁”时，浸出液中加入30%的溶液速度不能过快，并要及时搅拌，否则得到磷酸铁晶体中含有较多的红褐色物质，该红褐色物质是______，产生的原因是______。（4）“沉锂”后获得粗碳酸锂的一系列操作为______。（5）粗碳酸锂中可能含有铁的化合物，请你设让检验杂质有铁的化合物的方案：______。（6）工业上将回收的和粉碎，再加入足量炭黑混合高温煅烧再生制备，实现了物质的循环利用，请写出反应中生成的化学方程式______。28.（14分）地球上的氮元素对动植物有重要的作用，氮元素形成的化合物是当前的研究热点。回答下列问题：（1）在7℃时，向一个3L的恒容密闭容器中通入，发生反应：，此时的平衡转化率为60%。①科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焙；最稳定的单质的标准摩尔生成焙规定为零。已知：部分物质的标准摩尔生成熔数据如表（单位：）：物质-46.1090.3-241.833.211.1则上述该反应的=______。②下列说法错误的是______（填标号）。a.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡b.当时，反应达到平衡c.反应过程中分离出，正反应速率增大d.平衡时，若的转化率为60%，则（2）把NO与按物质的量之比为2：1充入注射器中，然后迅速推压注射器的活塞至一个位置，看到气体颜色“先变深后变浅”。查文献得知：的反应速率非常快，在气体压缩的同时，反应立刻达到新的平衡，观察不到由旧平衡到新平衡的“过渡态”。如图是利用数字压强传感器记录的反应体系的压强随时间的变化曲线。结合以上信息，分析气体颜色“后变浅”的原因______。（3）将固体置于一个2L的恒容真空密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②，经过10min反应达到平衡，此时，压强为120kPa。①前10min内用表示的平均化学反应速率为______。②反应②的为______（分压=总压×物质的量分数）。③甲同学绘制出如图所示平衡后四种气体在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。（二）选考题（共15分）35.CIGS靶材具有良好的电学传导和光学透明性，被广泛用于薄膜太阳能电池领域，主要含铜、镓（Ga）、硒（Se）等元素。试回答下列问题：（1）基态Se原子的价电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最多的是_______（填序号）。（2）EDTA是一种常用螯合剂，其结构为。分别与EDTA、氨水形成配合物。①EDTA中位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为_______，碳原子的杂化方式为_______。②两种配合物中的配位数相同，则中与形成配位键的原子是_______（填元素符号）。③在配合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图甲），该阳离子受热时首先失去的组分是_______（填化学式），判断的依据是_______。（3）四方晶系的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°。①设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则该晶体密度为_____（用含有和的代数式表示）。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。该晶胞中，2号Cu原子的分数坐标为（），4号Se原子的分数坐标为（），则1号Se原子的分数坐标为____。晶胞中4、5号Se原子之间的距离为____pm。36.有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：已知：①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1。②③回答下列问题：（1）A的名称为_______。（2）B的结构简式为_______；M中官能团名称为_______。（3）C→D的化学方程式为_______。（4）E的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。①苯环上含有3个取代基；②遇溶液显色；③能发生水解反应。（5）D+EM的反应中，使用浓能大大提高M的产率，请从原理角度分析原因：_______。（6）设计以和和为起始原料合成的合成路线。（其他无机试剂任选）答案以及解析7.答案：A解析：合金比其组成金属的硬度更大，熔点更低，故黄铜比纯铜硬度更高，A正确；钢的含碳量比生铁低，韧性更好，B错误；煅烧丹砂过程中，化合态的汞转化为游离态，汞元素被还原，C错误；“薪柴之灰”的主要成分是，而纯碱是，D错误。8.答案：A解析：标准状况下11.2L和44.8L的物质的量分别为0.5mol和2mol，光照下发生取代反应，反应前后气体分子数不变，因此反应后的分子的物质的量为2.5mol，分子数为2.5，A正确；乙烯和丙烯的最简式均为，28g乙烯和丙烯的混合气体含2mol，1mol消耗1.5mol氧气，因此28g混合气体消耗3mol，分子数为3，B错误；一个所含的中子数为14-6+16-8=16，所以1mol（一氧化碳）中含有16个中子，C错误；固体由和构成，则1mol固体含有离子总数为2，D错误。9.答案：D解析：结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的有机化合物互为同系物，a是乙苯，b中含有氯原子，c中含有碳碳双键，因此三种物质中只有a是苯的同系物，A正确；c中含有碳碳双键，所以既可发生氧化反应也可发生加聚反应，B正确；a、b中，苯环上的碳和与苯环相连的碳原子共面，单键可旋转，另一个碳原子也可能位于该平面，c中苯环和碳碳双键均是平面结构，且通过旋转单键，两平面可重合，所以a、b、c中所有碳原子均有可能共面，C正确；反应b→c所得混合物中含NaOH，和NaOH会反应产生沉淀，干扰氯元素的检验，D错误。10.答案：D解析：根据“W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期”推出其中一定有H；又根据“X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系”推出X和Y为O和S，则W为H，结合化合物的化学式，知X为O，Y为S。根据的，推出乙的摩尔质量为，故Z为Fe，该物质为。同一主族元素自上而下简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故稳定性：，A正确；NaH是由和构成的离子化合物，B正确；8.34g的的物质的量为0.03mol，结合M、N、P的质量计算，第一个拐点失去0.09mol，第二个拐点失去0.09mol，第三个拐点失去0.03mol，C正确；最终剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物质的量为0.03mol，质量为1.68g，则O的质量为0.72g，物质的量0.045mol，，故最终曲线Q所得物质为，D错误。11.答案：C解析：原电池的总反应为自发的氧化还原反应，所以当图示的二次电池放电时，总反应为较活泼的作氧化剂的氧化还原反应，结合工作原理图可知，放电时在M极上得电子变为，则M极为原电池的正极，A正确；放电时，N极为原电池的负极，发生反应：，与由正极迁移来的形成NaCl从而使NaCl浓度增大，B正确；充电时，N极为阴极，由B项中负极反应式可得阴极电极反应为，C错误；由C项分析可知，充电时，当转移1mol，N电极增加1mol，质量增加23g，D正确。12.答案：D解析：溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯，A错误；根据侯氏制碱法可知，二氧化碳须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，以晶体的形式析出，B错误；题给装置中缺少泡沫盖板，散热太多，不能准确测定中和反应反应热，C错误；氯化镁晶体在氯化氢的氛围中加热失水，镁离子的水解受到抑制，可得到无水氯化镁，D正确。13.答案：D解析：溶液中，存在电离平衡：，还存在水解平衡：，说明的电离程度大于其水解程度，，溶液中存在电荷守恒关系：，所以，A项正确。点时：，则，B项正确。该体系中，该体系中存在物料守恒关系：，所以，即，C项正确。由思路分析可知，溶液中不发生电离，D项错误。26.答案：（1）托盘天平、量筒、烧杯（2）；沉淀（或除去）（3）（4）的溶解度小于（5）（6）①滴定管或移液管；②93.8%解析：（1）配制质量分数为10%的NaCN溶液需要计算出所需NaCN的质量并用托盘天平称取，再利用量筒量取一定体积的水倒入盛有NaCN固体的烧杯中，接着用玻璃棒轻轻搅动使固体溶解，所以题图中一定用到的仪器有托盘天平、量筒和烧杯。（2）步骤Ⅰ中加入溶液，其中的会影响后续实验所得的产品纯度，因此加入溶液与反应生成沉淀。（4）向溶液加KCl固体，二者发生复分解反应生成黄血盐沉淀，方程式为，则该反应能发生的原因应是的溶解度小于。（5）中C、N的化合价分别为+2、-3，所以有还原性，根据信息氧化产物是和，还原产物是，介质为碱性，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平后可得离子方程式。（6）①需要量取25.00mL黄血盐溶液，对精准度要求较高，因此应使用滴定管或移液管进行量取。②结合各元素化合价变化可知：失去61mol电子，得到5mol电子，因此有，，则。27.答案：（1）（或）；石墨粉（2）；作氧化剂时浸出率低，作氧化剂时容易发生副反应并产生污染性气体，不安全、不经济，作氧化剂浸出率相对较高且安全（3）；若加入溶液速度过快，造成局部pH迅速增大，会生成沉淀（4）趁热过滤、热水洗涤、干燥（5）取少量粗碳酸锂加入足量稀盐酸溶解，再加入几滴KSCN溶液后显红色，证明杂质含有铁的化合物（6）解析：（1）废旧电极的成分是、Al和石墨粉，根据流程可知加入NaOH溶液只有Al被溶解，所以反应为，滤液1中溶质有NaOH和。滤渣1的主要成分为和石墨粉，“浸取”时石墨粉不与试剂反应，则滤渣2是石墨粉。（3）“沉铁”时，浸出液中加入溶液速度过快，局部碱性太强，会生成沉淀，影响磷酸铁晶体的生成。（4）根据碳酸锂的溶解度与温度的变化曲线可知温度升高其溶解度减小，而60~80℃时的溶解度已经非常小，可以直接进行过滤，故“沉锂”后获得粗的一系列操作为趁热过滤、热水洗涤、干燥。（5）“浸取”阶段存在氧化过程，则粗中的含铁杂质是氢氧化铁或氧化铁，检验存在三价铁即可，所以先用。酸溶解，再用KSCN等试剂检验。（6）高温煅烧时加入足量炭黑，故碳单质的氧化产物是CO而不是，另一个产物为，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式。28.答案：（1）①；②c（2）推压注射器，压强增大，正向移动，但该反应的正向是放热反应，快速平衡后，体系温度较高，随着体系温度逐渐下降，平衡正向移动，浓度减小，混合气体颜色变浅（3）①；②0.01；③反应①、②是可逆反应，在平衡体系内的体积分数不可能超过25%（4）；解析：（1）①。②，当不变时，不变，反应达到平衡，a正确；用两种物质表示的不同方向的速率之比等于其对应的化学过量数之比，反应达到平衡，b正确；分离出（g），降低生成物的浓度，逆反应速率立即减小，反应物的浓度没有增加，正反应速率不会增大，c错误；反应物的转化率相同，说明投料之比等于相应的化学计量数之比，d正确。（2）NO、反应迅速生成，推压时浓度变大，气体颜色“先变深”；推压时，压强增大，正向移动，而正向是放热反应，体系温度较高，待温度缓慢下降时，平衡正向移动，浓度减小，混合气体颜色变浅。（3）①设平衡时，根据三段式计算：依据题意：，则。故。②反应②的反应前后气体分子数相等，气体总物质的量，则。③根据反应①，体积分数占50%且不参与反应②；反应②的气体分子数不变，则在平衡体系内的体积分数一直占50%，若HI全部分解，在平衡体系内的体积分数为25%，由于是可逆反应，故的体积分数应小于25%。（4）根据反应历程，由反应Ⅱ和反应IV可知，反应Ⅲ为与CO反应生成，还原剂为CO，总反应方程式应为，由总反应方程式和反应IⅣ可知，反应V为与CO反应生成氮气和二氧化碳，即。35.答案：（1）C（2）①N>O>C；；②O、N；③；N的电负性小于O，N原子更易提供孤电子对与形成配位键，其稳定性更强（3）①；②（）；解析：（1）对于主族元素原子，电子处于不同能级时能量高低：4s<3d<4p，3d、4p能级上排布电子越多，激发态原子所具有能量越多，基态转化为激发态时所需能量越多，故C项符合要求。（2）①同周期元素第一电离能从