2022北京门头沟高三(上)期末化学

#/92022北京门头沟高三（上）期末化学2022.1考生须知本试卷共9页，共100分，考试时长90分钟。请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2E铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Zn65F19Cl35.5Br801127第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1•“天问一号”火星探测器成功实施近火制动，顺利抵达火星轨道。下列“天问一号”所涉及的材料为金属材料的是A•人型抛物面天线骨架材料——铝合金运动部件的润滑材岸——二硫化钳舱室的密封材卑一硅橡胶探测器热防护材米:——石墨纤维增强的新型复合材料2•下列过程不涉及氧化还原反应的是•••B.用氯气制消毒液D.B.用氯气制消毒液D.用NaHCO3治疗胃酸过多C.过氧化钠做供氧剂卞列化学用语书写正确的是2,2-~甲基丙烷的结构简式:疑基的电子式：：O：H••Cl-结构示意图:02s\中子数为143的铀原子：1罷U短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增犬，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子P能级有一对成对电子。下列说法正确的是原子半径：Z>R>X>Y气态氢化物的稳定性：X>Y>RX与Z组成的化合物肯定含有共价键X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样用心表示阿伏加德罗常数的值，卞列说法不正确的是•••标准状况下，2.24L甲烷中含有0.4Na个氢原子7.8gNa：Ch中含有的离子数为0・3Na

c・12gCs和12g石墨均含有Na个碳原子lLO.lmolL1CH3COOH溶液中，CHsCOCT的数目为O.INa6•下列解释事实的方程式不正确的是•••FeCb溶液呈酸性：Fe”+3H2OwFe(OH)3+3IT用FeCh溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-3e-=Fe3+向AgCl悬浊液中滴加O.lmolLlKI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl(s)+T(aq)=AgI(s)+C1~(aq)7.利用卞列装置进行实验，能达到实验目的的是A・检验澳乙烷消去反应的产物E•证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C・检验蔗糖的水解产物D・探究铁的析氢腐蚀膜乙烷与u帚吨1z*2niL2niol•L4fNaOH;容夜ImLO.lmoHUFeG沁a-：1mLO.lmol•LlMgCln容液5滴ff^1CiXOH)21楼*<6i1—矢入哄hhOH@$5niL20%碑蔗畑容•夜食盐水浸泡过的铁仃8.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是•••共价键的极性：HF>HC1>HBi>HI元素的第一电离能：C1>S>P>S1c.卤素单质的熔点:I2>Br2>Cl2>F2D.竣酸的p/Ca：CH3CH2COOH>CHjCOOH>HCOOH9.由同一反应物发生反应二、□时的能量变化如图所示，卜•列说法不正确的是•••反应I为吸热反应反应II无需加热即可发生加催化剂后，反应结束时反应I【曲线不可能位于反应I上方D•反应II过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量10・以邻苯二酚为原料的某合成路线如下:OIIIIVOIIIIV卜列说法不正确的是【tI【是取代反应I【与III互为同分异构体1molIII最多能与2molNaOH反应_o__o_预测可以发生反应。也。©于》卜列有关说法正确的是水溶液中c(OHJ>e(H+),溶液一定显碱性pH均为3的盐酸和醋酸溶液与足屋锌反应，后者产生的氢气多NH4HSO4溶液呈酸性说明nh3h2o是弱电解质室温下，将0.2mol/L的醋酸溶液与O.lmoVL的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pHV7,贝山c(Na+)>c(CH3COO_)室温下进行卜•列实验，根据实验操作和现彖所得到的结论正确的是采用Pd—Fe3O4双催化剂,可实现用民消除酸性废水中的NO八NO<oFesCU中斤的价态有+2、+3价,用Fe(II).Fe(I【I)表示，其反应历程如图所示。下列说法否牙硒的是用该法处理后水体的pH降低用该法处理后水体的pH降低过程③中NO<被Fgl【)还原为NH4*选项实验操作和现彖结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有盼B某澄清溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，产生白色沉淀则原溶液中一定含有SOr*C向3mLKT溶液中滴加几滴澳水，振荡，再滴加ImL淀粉溶液，溶液显蓝色Er的氧化性比R的强D用pH试纸测得：CHjCOONa溶液的pH约为9,NaNO)溶液的pH约为8HNO?电离出H*的能力比CHjCOOH的强过程④生成1molNz，转移3mol电子D・Fe(II).Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用热电厂尾气经处理得到较纯的SO“可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是A・电极b周|韦|溶液pH变人溶液中T由a极区向b极区迁移电极n的电极反应式是SO：-2e-+2H2O=4H*+SOF一段时间后，a极消耗的SO,与b极消耗的6物质的量相等第二部分非选择题（共58分〉（9分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H：的混合气体）转化成甲醇,反应为CO（g）+2Hz（g）=CHQH（g）AHo（1）在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2,不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CHQH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。根据图象判断—0（填“V”或“〉”）；M点H：的转化率为—。M点对应的平衡混合气体的体枳为1L,则506K时，该反应平衡常数K=—。下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的—（填字母序号）。v（H2）=2v（CH3OH）CH3OH的体枳分数不再改变混合气体的密度不再改变平衡后再加入0.5molCO和0.75molH：后重新到达平衡，则CO的转化率_（填“增犬”、“不变"或“减小”）。（2）石墨烯基锂离子电池可以提升锂离子电池的性能。某实验小组用以石墨烯（C）和LiCoO2为电极材料的锂离子电池电解氧化甲醇废水。卜•图为电解装置示意图。b极的电极反应式是。卞列说法正确是（填字母序号）_o阳极的电极反应是：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H"电解过程中，H*从A室经质子交换膜进入B室该锂离子电池充电时，石墨烯应连接电源正极（11分）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁（Fe,N、.）是其中一种，某Fe.N的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

,lmol丙酮分子中含有。键的数目为（1）Fe,lmol丙酮分子中含有。键的数目为（2）丙酮（口口）分子中碳原子轨道的杂化类型是H3ICCH3mol0（3）乙醇的晶体类型为,乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最人的元素是（4）乙醇的沸点（78・3°C）高于丙酮的沸点（56・5°C）,原因是〈（5）某Fe.vNv的晶胞如图1所示，6可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe^CmN〉・°由Fe.N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的6替代型产物的化学式为o基态Cu原子的价电子轨道表示式为•a位矍FeOb位置Fe▲N/Cu替代b•a位矍FeOb位置Fe▲N/Cu替代b位置Fe型FexNy厶•替代a位置Fe型转化过程（13分）CH,化合物J（CH3&—N=C—f）是一种重要的医药中间体，其合成路线如下:CHCOOCH3COCH,TOC\o"1-5"\h\zOOOII碱IIII已知：i.RCOOR]+R2CH2COR3►RCCHCOR3+RjOHr2ooii.RjCHO+R2CH2COR3一足条件>R^H^CCORj（R为烧基或氢原子）r2回答下列问题：（1）A分子中含有的官能团是o（2）E生成C的化学方程式为。（3）FtG所需的试剂a是。（4）GtH的化学方程式为o（5）I的结构简式为o（6）G有多种同分异构体，写出符合下列要求的M的结构简式含有硝基（一NOJ的芳香族化合物遇三氯化铁溶液显紫色核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为「2:2:2ch3（7）请设计以对硝基甲苯和丙酮为原料合成IIOOC_/rA_N=^_CH3的合成路线（其它试剂任选）己知:①②氨基易被氧化。18.（13分）KMnO」和M11O：都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如卜探究。I.从組品（含有较多的MnO、MnCO,和Fe2O3）中获得MiiO2,其工艺流程如下。通入过量NaOH溶液中,请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）第①步操作中，加快酸溶速率的措施O（2）第②步操作中，NaClCh将转化为MnO2,利用电解法也町实现这步转化，生成NfiiOz的电极反应式为。（3）第③步操作中，Cb生成NaClOj的反应化学方程式为。（4）为得到纯净的MiiOz,需将过滤后的MnCh合并后进行洗涤。设计检验M11O：是否洗涤干净的实验方案：o（5）NaClO3和MnO：在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl2,制取相同物质的量的Cl,消耗NaClOs与MiiO2的物质的量之比为oII.探究酸性KMnO4和NaGCU的反应（6）该小组同学做了如下实验：将酸性KMnOq溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录现彖如下：amol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）1_bmLcmol/L■目NaC2O4溶液滴加KMnCU溶液的量KM11O4溶液紫色褪去所需的时间滴入第1滴60s滴入第2滴15s滴入第3滴3s滴入第4滴Is①请将MnO4氧化GO亍的离子方程式补充完整:

MnO4+CO‘+=M1F++C6f+②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的最可能原因o19.(12分)某小组探究Cu与HNOs反应，发现有趣的现象。室温下，溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件卜ImollT希硝酸(溶液E)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。反应片刻后的绿色清液铜片倒入水中稀释口反应片刻后的绿色清液铜片倒入水中稀释口O蓝邑溶液A立即产生气泡其中c(IINOj)=3mol-L-'铜与桶硝酸反应的化学方程式：。分析溶液A的成分后，同学们探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。假设1：对该反应有催化作用。实验验证：向B中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。假设2：NO?对该反应有催化作用。方案1：向放有铜片的E中通入少量NO’，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向放有铜片的B中加入数滴5mol・L」硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是。方案2：向A中鼓入N：数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C溶液的反应速率：v(A)>v(C)>v(B)o该实验能够证明假设2成立的理由是—o经检验，A溶液中还含有少量HNO”实验证明HNO?也对该反应有催化作用，操作和现彖是：向含有铜片的E溶液中。结论：NO,和HNO?对铜与硝酸的反应都有催化作用。请推测Cu与稀硝酸反应中NO/和HNCh参与的可能催化过程：Cu+2NO2+2H~=Cu2++2HNO：2022北京门头沟高三（上）期末化学参考答案第一部分共14题，每题3分，共42分。题号1234567891011121314答案ADAADCCBBCACAD第二部分共5题，共58分。（9分）（1）①<（1分）66.7%（1分）16（1分）be（2分）不变（1分）（2）①2H~+2e-=H2f（1分）②ab（2分）（11分）（1）第四周期VIII族（2分）（2）sp‘和sp3（2分）9mol（1分）（3）分子晶体（1分）O（1分）（4）乙醇分子间存在氢键（1分）（5）FsCuN（2分）EffiSSEES圧1（|分）3d4s4s（13分）（1）竣基（1分）（2）CH3COOCH3+CH3COOCH3^-»CH3COCH3COOCH3+CH3OH（2分）（3）NaOHH2O（2分）（4）2QH+O,叫*2°+2出0q分）NOZ△NOZCCH.（5）（2分）'NO,'严比2IIoCH2NO2・（6）0（2分）；0Hpco_CH}（7）CH'^O^NO；hooc^Q-no;hoocOnh：竺邑HOOC^^-N=C-CH,（2分）（13分）（1）研磨、加热等（1分）（2）Mir+-2e-+2H2O=MiiO2+4H"；（2分）（3）3C12+6NaOH=5NaCl+NaClOj+3H2O（2分）（4）取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCb溶液，若不出现白色沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净，否则说明沉淀未洗涤干净。（2分）（其它答案酌情给分）（5）1:3（2分）（6）①2MnO4+5C.O+16H-=2Mn2++10CO2f+SH2O（2分）②反应生成的Mn»对反应有催化作用，且c（Mn”）越人催化效果