2022年高考化学专题复习强化精练――晶体结构与性质doc高中化学

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A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．何种晶体无法判断3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，正确的顺序是高考资源网A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③4．在下列有关晶体的叙述错误的是高考资源网

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键

D．分子晶体中有可能存在离子键5．下列物质属于分子晶体且是化合物的是

A．石英

B．食盐

C．干冰

D．碘6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是

A．金刚石

B．晶体硅

C．石英（SiO2）

D．CO27．下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体高考资源网B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠9．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是高考资源网A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-10．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体11．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅碳酸氢铵白磷C．金刚石烧碱冰D．铁尿素冰醋酸12．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成A．离子晶体B．分子晶体C．离子晶体，分子晶体都不可能形成D．无法确定13．在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol14．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体15．有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小16．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2OD．CCl4二、填空题（6小题）17．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。高考资源网（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用较，一般说来，这种晶体有的熔、沸点和的硬度。（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和的硬度。（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为，由于这种晶体的微粒之间全部以结合，并形成一种结构，故这种晶体具有的熔、沸点和的硬度。18．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）19．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为______，属于_____晶体。(3)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________20．晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为个晶胞共有。高考资源网21．现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。22．右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为。原硅酸根离子SiO44－的结构可表示为二聚硅酸根离子Si2O76－中，只有硅氧键，它的结构可表示为。答案一、选择题1．A2．A3．B4．D5．C6．C7．B8．BC9．AB10．AD11．BC12．AB13．D14．B15．AC16．C二、填空题17．（1）离子晶体离子键强较高较大（2）分子晶体分子间