2021年四川省宜宾市金坪中学高三化学模拟试题含解析

2021年四川省宜宾市金坪中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2009·广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（

）A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A与核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。2.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和纯碱为主要原料制备NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸

参考答案：BA.淡黄色溶液加入碱液后生成红褐色沉淀（Fe（OH）3），说明原溶液一定含有铁离子，但阴离子并不能确定，错误；A、CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和NaOH，因此合理，故正确；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性环境中NO3-具有氧化性，会将SO32-氧化为SO42-，不能确定酸雨中一定有SO42-，错误；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3说明它是二元酸，错误。3.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。故选A。4.下列离子方程式正确的是（

）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O参考答案：D略5.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C6.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解过程中，铜电极不断溶解

C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：B略7.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质参考答案：B略8.FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a参考答案：D略9.下列有关物质检验的实验结论正确的是(

)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有HCO32－C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略10.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性参考答案：B略11.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(

)A．用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中参考答案：D略12.下列判断正确的是（

）A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中不一定存在化学键C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

D．电解质都是离子化合物参考答案：B略13.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值(

)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2参考答案：B14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：A略15.高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

（

）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)甲酸(CH2O2)，俗称蚁酸，结构式为：

。某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：猜想Ⅰ：甲酸具有酸性；实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；猜想Ⅱ：甲酸能发生银镜反应；实验Ⅱ：操作过程如右图所示；回答下列问题：（1）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性： 、

；（2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：

；（3）依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现是

，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因

；（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：①你提出的猜想是

；②你设计的实验方案是：实验方案请参考如下形式：

参考答案：（1）结构式（1分）；测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）（2）（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）（3）（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）（4）

①甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（1分）

②（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。(2)A转化生成B的反应类型是_________________。(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③