2022年辽宁省大连市瓦房店第二十二初级中学高三化学联考试题含解析

2022年辽宁省大连市瓦房店第二十二初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷

B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl参考答案：C略2.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是

(

)A．S2O32-是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B3.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：C略4.下列说法正确或符合科学事实的是()。A．等质量的CO与C2H4体积一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是(

)A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.工业上尾气中的二氧化硫用过量氨水吸收：C.向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OD.浓硝酸中加入少量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O参考答案：D略6.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度C．H+的浓度 D．CH3COOH的物质的量参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．7.某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是（）A．取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的20.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10mol·L－1的盐酸，观察溶液颜色变化D．向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL0.10mol·L－1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化参考答案：答案：D8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

Z

XY

W

A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应

B．气态氢化物的稳定性：Y<W

C．原子半径：Y＞Z

D．含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略9.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：答案：C解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A项，钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠吸去表面煤油后小心放入装有一半水的小烧杯中；B项，配置一定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行；D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。

10.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是

A.还原产物只有Cl2B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3＝2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：C11.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（

）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA⑥常温常压22.4LNO气体的分子数小于NAA．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）NA，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2NA个电子；若生成Cu+，则失去NA个电子，故③错误；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6NA，故⑤错误；⑥常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LNO气体的分子数小于NA，故⑥正确，答案选C。12.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略13.下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：物质的分类专题．分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．故选：A；点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键．14.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB.铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC.1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D15.某温度下，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法正确的是（

）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．该温度下，当溶液中BaSO4、BaCO3两种沉淀共存时，c(CO32－)/c(SO42－)=4.4×10－2D．该温度下，BaCO3若要转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·L－1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl

g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为

。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是

。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是

。参考答案：（1）11.7

（2）蒸发皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶本题考查学生对质量守恒定律的理解及对实验室常用仪器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－来自NH4Cl，10.7gNH4Cl物质的量为=0.2mol；NaCl的质量为0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸发主要用到蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多应选择35～40℃之间。检验NH4Cl中无Na2SO4的方法是加热，若试管中无残留物表明氯化铵产品纯净。若氯化铵中含有硫酸钠杂质必须进行重结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：18.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：

，M：

。（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：

，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

。ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：

。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有

种。I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应参考答案：

（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2