2021年安徽省宿州市砀山县良梨中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年安徽省宿州市砀山县良梨中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（

）A.7∶11

B.11∶7

C.3∶1

D.1∶3参考答案：C试题分析：CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中CO2和N2的体积比为1：3，故选C。【名师点晴】CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算x、y的比例关系，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此分析解题。2.下列说法中不正确的是（

）A．共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B试题分析：A、共价化合物中不可能含有离子键，正确；B、阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键叫离子键，不仅仅是引力，错误；C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，正确；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；故选B。3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z比Y更容易与氢气化合D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等参考答案：DX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，其中X和Y是第二周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C，所以Y是N，Z是P，W是S。则A．CO、NO都不是酸性氧化物，A错误；B．硫元素非金属性强于磷，最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C．氮元素非金属性强于磷，Y比Z更容易与氢气化合，C错误；D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和磷酸，其相对分子质量相等，均是98，D正确，答案选D。【点睛】明确元素周期表的排布特点、准确判断出元素是解答的关键。选项A是易错点，注意酸性氧化物的含义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO与碱均不反应。4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略5.下列说法不正确的是（）A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A．干燥的氯气常温下与铁不反应；B．只有氯气有颜色，为黄绿色；C．能与碳酸氢钠反应有气泡产生说明具有酸性；D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性．【解答】解：A．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；B．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正确；D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误，故选D．6.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D.单质的还原性A>B>D>C参考答案：C【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；

B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；

C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B>A>C>D，故D错误；

综上所述，本题选C。7.下列比较正确的是A．原子序数：F>Na B．原子半径：r（Na）>r（Al）C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl参考答案：B 8.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO－+H2O+CO2-B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O参考答案：BA.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2-，故A错误；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确；C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=2H2O+BaSO4↓，故D错误；本题答案为B。

9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④参考答案：AC略10.

T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）

A.反应开始至a点时v(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol－2参考答案：D略11.下列物质中所含氧原子数目最多的是(

)A．0.05molSO2

B．0.02molSO3

C．0.015molH2SO4

D．0.01molCuSO4参考答案：A12.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3参考答案：A略13.

某短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为

A．+4价 B．+5价 C．+6价

D．+7价参考答案：C14.下列有关化学用语使用正确的是：

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：1880

D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C15.下列关于铝的叙述正确的是A．铝是地壳里含量最多的元素B．铝是热和电的良导体C．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝D．铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）

注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

。（2）

某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：①学生需要称取

葡萄糖粉末进行配制。②请写出该实验的实验步骤a:计算，b:

，c:溶解，d:

，e:摇匀，f:

，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是

；步骤f的具体操作为

。③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、

、

。④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（

）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）

Ⅲ、定容时仰视刻度线（

）参考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

称量

转移

定容

搅拌

加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分）

胶头滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）18.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

19.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲________________