北京第一一O中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

北京第一一O中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1参考答案：C略2.过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥参考答案：略3.下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI参考答案：D4.下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-

C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略5.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是

（

）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：AD略6.合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO参考答案：D略8.下列分散系中分散质粒子最小的是A．葡萄糖溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．少量植物油和水混合

D．泥水参考答案：A试题分析：溶液中分散质微粒直径最小，A、该分散系是溶液，A正确；B、该分散系是胶体，B错误；C、该分散系是浊液，C错误；D、该分散系是浊液，D正确，答案选A。9.下列说法正确的是A．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗

D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：A略10.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓参考答案：B试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；D、应是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故错误。11.下表中的事实与推论不符的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDHCl热稳定性比H2S强非金属性：Cl＞S

参考答案：C解析：SO2与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明酸性亚硫酸大于碳酸，但亚硫酸不最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性S大于C，选C。12..元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少参考答案：A略13.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（

）A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应参考答案：D14.下列相关反应的离子方程式书写正确的是(

)A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：C解析：A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，错误；B．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，错误；C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，错误。15.下列说法正确的是

A．欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液

B．欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuO

C．欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液

D．欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐M的化学式是_________；（2）被NaOH吸收的气体的电子式____________；（3）向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________(不考虑空气的影响)。参考答案：(1)Fe(ClO4)3

(2)

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓解析：，证明有氧气产生。能被氢氧化钠吸收的气体为Cl2.,说明含有O和Cl元素，说明红棕色固体为Fe2O3，说明含有Fe元素。根据数值关系知Fe2O3为0.1mol,O2为33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl为70.9g-1.5mol×32g/mol-16g=6.9g,通过确定个原子的物质的量比，确定去分子式为Fe(ClO4)3（2）被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：。（3）A为FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a电极上发生反应的电极反应式是

。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

。参考答案：18.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为(5)H的结构简式为_____________________________________。参考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜）(1分)

加成反应或还原反应(1分)（5）

（2分，化学式写错不得分）19.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。（2）B和G的结构简式分别是

______、

__。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)___________________

。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________

、