2021-2022学年山西省运城市永济文学中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年山西省运城市永济文学中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是

A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①参考答案：C略2.下列说法正确的是

A．氧的摩尔质量是32g?mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol参考答案：D略3.化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为 化学键Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1 B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1参考答案：A略4.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。

5.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略6.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小参考答案：AD略7.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）

△H=－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是（

）A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=2(b-a)KJ?mol－1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol参考答案：C试题分析：A、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式b<c，A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，水的稳定的氧化物是液态水，则甲烷的燃烧热应大于bkJ/mol，B错误；C、①×2-②×2可得2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)，则△H=2(b-a)KJ?mol－1，C正确；D、甲醇和甲烷物质的量之比为1:2，其完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol，D错误。答案选C。8.下列离子方程式正确的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D略9.下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．电池反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e－→4OH－

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C10.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

A、碘升华

B、溴蒸气被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水参考答案：D略11.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键参考答案：A试题分析：A、PtF6中F显－1价，Pt显＋6价，O2(PtF6)中Pt显＋5价，因此每生成1molO2(PtF6)，则转移1mole－，故正确；B、Pt由＋6→＋5，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂，故错误；C、O2(PtF6)中PtF6整体显－1价，则O显＋1/2价，故错误；D、PtF6中存在共价键，故错误。12.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)

?H=－9.48kJ·mol－1

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

?H=+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s)=I2(g)

?H=+17.00kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ参考答案：C13.已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B14.在隔绝空气的情况下,9．8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4．48LNO气体（标准状况下）。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为

A．18克

B．20克

C．22克

D．24克参考答案：A略15.下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是A.均只能使紫色石蕊溶液变红B与水反应都发生氧化还原反应C.均是酸性氧化物D.均能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液参考答案：A【详解】A．SO2和NO2与水作用均生成酸，虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；B．SO2与水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．NaOH溶液能与NO2、SO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2与碱发生的是氧化还原反应，得到的不是相应的盐，不是酸性氧化物，故C错误；D．SO2具有还原性和弱氧化性，根据氧化还原反应的规律可知二氧化硫不能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液，故D错误；故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为

。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是

。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓缓开启K3，A管中的现象是

。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是

；若观察不到预期现象，主要原因是

。参考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，K1、K2。

②生成大量的白烟。

B管中充满石蜡油。

实验时A管中未全部充满干燥HCl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量

____

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18.（15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应：

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________

(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反应方程式为___________参考答案：19.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________