2022-2023学年山东省泰安市新泰金斗学校高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省泰安市新泰金斗学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。正确的操作顺序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥参考答案：BC略2.下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙炔

D．苯参考答案：D3.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是

A．HCl

B．S02

C．CO2

D.Cl2参考答案：B4.已知在反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全断开1molH—H键需吸收热量436kJ，完全断开1molO=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为（

）A．放出热量234.5kJ

B．吸收热量234.5kJC．放出热量242kJ

D．吸收热量242kJ参考答案：C反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放热反应，则1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量242kJ，答案选C。5.关于mg氢气和ng氦气的下列说法中，正确的是（

）

A．同温同压下，氢气与氦气的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则氢气与氦气的分子数之比为2∶1C．同温同压下，同体积时，氢气与氦气的质量比m/n＞1

D．同温同压下，氢气与氦气的密度比为1∶2参考答案：BD略6.属于弱电解质的是①Ba(OH)2②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑥⑦B．②④⑥C．①③⑤⑦

D．除⑧⑨⑩参考答案：B略7.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（

）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度A.①④

B.③④C.①③

D.②③参考答案：C略8.下列说法正确的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周VA族参考答案：略9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反参考答案：B略10.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略11.下列气体中，不能用排空气法收集的是

A．H2

B．NO

C．NO2

D．SO2参考答案：B12.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不会出现沉淀A．①④

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C．13.能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是()A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X

CuY参考答案：C14.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(aq)△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C略15.下列有关苯的叙述中，错误的是（

）

A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连

接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：

（2）加入浓H2SO4的目的是

（3）试管b中观察到的现象是

。（4）在实验中球形干燥管的作用是

。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是

参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2）催化剂、脱水剂

（3）现象：分层，上层为油状物并可闻到香味。（4）防止倒吸。（5）中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，利于分层观察，闻酯的香味。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有

（2）肯定不存在的离子有

。（3）可能存在的离子有

。参考答案：19.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：