高一【化学(人教版)】铁及其化合物(第二课时)-课件00

铁及其化合物（第二课时）年级：高一学科：化学（人教版）元素人体内质量分数%日需量(mg/天)Fe6.0×10-313F3.7×10-33Zn3.3×10-313Cu1.0×10-45Sn4.3×10-57.3V3.0×10-51.2×10-1Mn2.0×10-53Cr2.0×10-55×10-1I2.0×10-51×10-1………………看一看

补铁药物补铁食物

亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。某补铁药物如图所示，其主要成分是硫酸亚铁。想一想

如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量，你会怎么做呢？请你想一想。

为了计算铁元素的质量分数，需要测量样品的质量和样品中铁元素的质量。任务测量补铁剂中铁元素含量

如果要测量铁元素的质量，首先应该确定补铁剂中铁元素的存在形式。任务测量补铁剂中铁元素含量检测铁元素存在形式测量铁元素质量计算铁元素含量任务测量补铁剂中铁元素含量任务测量补铁剂中铁元素含量将一片补铁剂用水溶解配成溶液。你认为样品溶液中铁元素有哪些存在形式？说明书主要成分本品含硫酸亚铁、硬脂酸镁、二氧化硅等性状本品为薄膜包衣片，除去包衣后显淡蓝绿色功能主治用于缺铁性贫血任务测量补铁剂中铁元素含量补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，所以样品溶液中铁元素是以亚铁离子形式存在。将一片补铁剂用水溶解配成溶液。你认为样品溶液中铁元素有哪些存在形式？任务测量补铁剂中铁元素含量氧气Fe2+Fe3+

亚铁离子被氧气氧化，所以铁元素可能是以铁离子形式存在。将一片补铁剂用水溶解配成溶液。你认为样品溶液中铁元素有哪些存在形式？任务测量补铁剂中铁元素含量综合考虑，样品溶液既含有亚铁离子又含有铁离子。将一片补铁剂用水溶解配成溶液。你认为样品溶液中铁元素有哪些存在形式？任务测量补铁剂中铁元素含量

针对同学们提出的猜想，请你设计实验方案来加以验证。①样品溶液中只含有Fe2+；

②样品溶液中只含有Fe3+；

③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。亚铁盐溶液颜色是浅绿色的，而铁盐溶液颜色是黄色的，可以通过观察溶液颜色来判断。任务测量补铁剂中铁元素含量

针对同学们提出的猜想，请你设计实验方案来加以验证。如果只产生少量铁离子，溶液颜色变化不明显，不能通过溶液颜色判断溶液中铁元素的存在形式。任务测量补铁剂中铁元素含量

针对同学们提出的猜想，请你设计实验方案来加以验证。任务测量补铁剂中铁元素含量取少量样品溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液。如果紫红色褪色，则溶液中含有亚铁离子；如果无明显变化，则溶液中不含有亚铁离子。

针对同学们提出的猜想，请你设计实验方案来加以验证。如何检验Fe3+呢？资料离子检验方法Fe3+

几滴KSCN溶液溶液变红色Fe2+

几滴KSCN溶液溶液不变色你还知道哪些试剂能使亚铁盐变为铁盐呢？请你写出离子方程式。任务测量补铁剂中铁元素含量Fe2++Cl2Fe3++Cl-

2

2

2还原剂Fe3+Fe2+

任务测量补铁剂中铁元素含量如果将铁盐重新转变成亚铁盐，你会选择什么试剂?请你写出离子方程式。

Fe3++IFe2++I2

Fe3++CuFe2++Cu2+

−

2

2

2

2

2

如果将铁盐重新转变成亚铁盐，你会选择什么试剂?请你写出离子方程式。任务测量补铁剂中铁元素含量除杂不引入新杂质，过量试剂易分离。

Fe3++IFe2++I2

Fe3++CuFe2++Cu2+

−

2

2

2

2

2

任务测量补铁剂中铁元素含量还原剂Fe3+Fe2+

过量铁粉Fe3+Fe2+

Fe3++FeFe2+

2

3如果将铁盐重新转变成亚铁盐，你会选择什么试剂?请你写出离子方程式。铁粉氯水Fe3+Fe2+

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe3Fe2+

任务测量补铁剂中铁元素含量资料还原剂氧化剂Fe3+Fe2+

元素价态是实现物质间的转化的重要认识视角小结经过对样品溶液的检测，溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+。如何测量溶液中铁元素的质量？请你设计实验方案。任务测量补铁剂中铁元素含量溶液中Fe3+和Fe2+的质量不易直接测量，可以将离子转化为沉淀，通过测量沉淀的质量来计算铁元素的质量。任务测量补铁剂中铁元素含量经过对样品溶液的检测，溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+。如何测量溶液中铁元素的质量？请你设计实验方案。Fe3+

+

3OH-Fe(OH)3↓由对应价态的可溶性盐与氢氧化钠溶液反应制得难溶性沉淀Fe2+

+

2OH-Fe(OH)2↓任务测量补铁剂中铁元素含量经过对样品溶液的检测，溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+。如何测量溶液中铁元素的质量？请你设计实验方案。资料

资料Fe(OH)3

Fe(OH)2

任务测量补铁剂中铁元素含量想一想

红褐色沉淀是什么物质？如何产生的呢？请你结合化学方程式解释原因。+2氧化剂

+3Fe(OH)2Fe(OH)3

白色沉淀红褐色沉淀

Fe(OH)2+O2+H2OFe(OH)3

4

2

4想一想如果想要获取较为纯净的Fe(OH)2，应该如何设计实验？实验操作中应该注意些什么呢？排除O2干扰，防止Fe(OH)2被氧化。NaOH溶液Fe2+溶液植物油层①用煮沸过的蒸馏水配制试剂②将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液③溶液表面覆盖一层植物油Fe(OH)3

Fe(OH)2

O2

OH-

OH-

△Fe2O3

任务测量补铁剂中铁元素含量Fe3+溶液Fe2+溶液补铁剂Fe3+溶液Fe2+溶液氧化剂

Fe(OH)3

OH-

△Fe2O3

补铁剂任务测量补铁剂中铁元素含量m(Fe2O3)

m(补铁剂样品)

56×256×2+16×3××100%补铁剂中铁元素的质量分数为：任务测量补铁剂中铁元素含量其他测量方法：

氧化还原滴定法

比色法

原子发射光谱法 ……任务测量补铁剂中铁元素含量Fe(OH)3

Fe(OH)2

Fe3+溶液Fe2+溶液

O2

Fe2O3

补铁剂红色溶液

KSCN无明显现象

KSCN总