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文档简介

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢2、有关淀粉和纤维素的说法中,正确的是A.二者互为同系物 B.二者都是多糖 C.淀粉能水解,纤维素不能水解 D.二者互为同分异构体3、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是()A.C2H4、C2H6O B.C2H6、C2H6O C.C3H6、C2H4 D.C3H4、C2H6O4、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.⑤④①②5、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多6、下列化学用语正确的是A.乙醇分子的结构式:B.氯原子的结构示意图:C.过氧化氢分子的电子式:D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=Na2++SO42-7、下列分子式表示的不一定是纯净物的是A.C3H7ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.C3H88、若某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则该原电池的构成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A.A B.B C.C D.D9、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()A.苯 B.溴苯 C.硝基苯 D.乙醇10、某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得2个电子11、下列说法中,正确的是A.酸性:盐酸>氢硫酸(H2S),故非金属性:Cl>SB.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C.共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键D.元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱12、下列反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O13、镭是元素周期表中第7周期IIA族元素,下列关于镭的性质的叙述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为强碱 D.镭元素的金属性比钡元素的弱14、在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A.缩小容积,增大压强 B.扩大容积,减小压强C.移走少量C D.容积不变,充入“惰性”气15、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是(

)A.将废旧电池深埋,防止污染环境B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染16、根据元素周期律判断,下列物质的性质比较,正确的是()A.酸性:H2SO4>HClO4B.碱性:NaOH>KOHC.非金属性:P>S>ClD.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S二、非选择题(本题包括5小题)17、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X与M,W与N分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题:(1)N元素在周期表中的位置为_____;Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“=”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为_____。18、ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:请回答下列问题:(1)滤渣1的化学式为_______,(2)沉淀X的化学式为______________。(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。19、某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质:(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。(3)装置C中的现象是_______。(4)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头满管,滴入1-2滴浓硫酸,可观察到的现象是_______。(5)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置,应选用的装置是_______(填“E"成“F"),尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。20、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯,回答下列相关问题:(1)连接好装置后,在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:______(填序号)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯,采取的实验方法是_______;分离时,乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、现有如下物质:①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸请完成下列问题:(1)属于弱电解质的是___________________;(选填编号)(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________;(选填编号)(3)它们水溶液PH>7的有_________________;(选填编号)(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式:①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明矾溶于水后能净水,是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体,该胶体具有吸附性,请写出Al3+水解的方程式:____________________;硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O),为测定某碱式硫酸铁的组成,取5.130g样品溶于足量盐酸中,然后加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g,向上述滤液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】

A、甲是原电池,正极铜片上发生还原反应2H++2e-=H2↑,铜片上有气体产生,乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,铜片上无气体产生,故A错误;B、甲装置是原电池,铜片做正极,乙不是原电池,故B错误;C、两烧杯中的氢离子发生反应,浓度减少,溶液pH增大,故C正确;D、原电池反应加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快,故D错误;综上所述,本题正确答案为C。【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池,锌做负极,铜做正极,气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应,加快了反应速率。乙不是原电池,乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应,铜不与稀硫酸反应,气体在锌片上产生。甲和乙相比,相同点:发生的氧化还原反应原理相同,都消耗H+,反应后溶液pH都增大;不同点:一、气体产生的位置不同,二、反应速率不同,三、能量转化不同。2、B【解析】

A.淀粉和纤维素均属于糖类,但结构不相似,不是同系物,故A错误;B.淀粉和纤维素均属于糖类,而且属于多糖,故B正确;C.纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖,故C错误;D.淀粉和纤维素虽具有相同的表示式,但n不同,故分子式不同,不是同分异构体,故D错误;答案选B。【点睛】本题的易错点为D,高分子化合物的聚合度n一般不同,因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。3、A【解析】

只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,则1mol各组分消耗氧气的量相等,据此分析作答。【详解】A:C2H6O可以改写为,所以相同物质的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同,符合题意;B.C2H6O比C2H6多1个O原子,则1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同,不符合题意;C.C3H6、C2H4的最简式相同,1molC3H6的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,不符合题意;D.C2H6O可以改写为,比较1molC3H4和1mol的耗氧量,显然1molC3H4耗氧量更多,不符合题意;答案选A。【点睛】比较等物质的量的有机物耗氧量的多少,还有一种方法就是根据分子式CxHyOz分别计算值大小,值越大,耗氧量越多;值相等时,耗氧量相同。4、A【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物,同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,①不正确;是否有电子转移是氧化还原反应的本质,②正确;根据分散系中分散质粒子的大小进行分类,若分散质粒子小于1nm的是溶液,大于100nm的是浊液,介于1nm和100nm之间的是胶体,③不正确;④化学反应一定伴随着能量的变化,当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热,反之吸热,故④正确;溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质,溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质,⑤不正确;答案选A。5、A【解析】

根据碳四价的原则,该化合物的分子式是C5H4,在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。A.X由于含有碳碳双键,因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,A项正确;B.X分子中含不饱和的碳碳双键,在-100℃的低温下合成一种该烃,因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃,B项错误;C.X容易发生加成反应,而乙烷容易发生取代反应,因此二者的性质不相似,C项错误;D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气是而甲烷消耗的氧气是,因此消耗的氧气甲烷较多,D项错误;本题答案选A。6、A【解析】试题分析:A.乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基,乙醇的结构式为:,故A正确;B.氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,最外层为7个电子,氯原子结构示意图为:,故B错误;C.过氧化氢为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键,过氧化氢的电子式为:,故C错误;D.硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子,硫酸钠的电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42-,故D错误;故选A。考点:考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。7、A【解析】分析:纯净物是由同一种物质组成,根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同,但结构不同的化合物。详解:A.C3H7Cl中氯原子可以连接在端点碳上,为1-氯丙烷,也可以连在中间碳上,为2-氯丙烷,不能表示纯净物,A正确;B.甲烷是正四面体结构,CH2Cl2中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上,结构只有一种,能表示纯净物,B错误;C.甲烷是正四面体结构,CHCl3中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上,结构只有一种,能表示纯净物,C错误;D.C3H8只能表示丙烷,为纯净物,D错误。答案选A。点睛:本题以纯净物为载体考查了同分异构现象,题目难度不大,注意纯净物必须是由同一种物质组成,注意有机物同分异构体的判断。8、C【解析】

分析题目中的反应,可得:(-)锌:Zn-2e-=Zn2+,(+):Cu2++2e-=Cu;则要求:锌片做负极,正极为活泼性比锌弱的金属或石墨,电解质溶液提供Cu2+,故选C。9、A【解析】

A.苯不溶于水,密度比水的密度小,注入水中振荡后分层且浮于水面,故A符合题意;B.溴苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振荡后分层但在下层,故B不符合题意;C.硝基苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振荡后分层但在下层,故C不符合题意;D.乙醇与水互溶,混合后不会分层,故D不符合题意。故选A。10、B【解析】解:A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16,则核电荷数为16,故A错误;B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层,故B正确;C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16,电子数为18,是硫元素的离子,则属于非金属元素的离子,故C错误;D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18,最外层有8个电子,属于8电子稳定结构,不能得电子,故D错误;故选B.【点评】本题考查了离子结构示意图,题目难度不大,注意把握结构示意图中,质子数=核外电子数,微粒为原子;质子数>核外电子数,微粒为阳离子;质子数<核外电子数,微粒为阴离子.11、C【解析】比较元素的非金属性应该是通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,A不正确;B不正确,因为F没有正价;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物是离子化合物,C正确;D不正确,例如稀有气体元素既难失去电子,又难得到电子,因此答案选C。12、A【解析】

A、离子方程式正确,A正确;B、反应中还有一水合氨生成,B错误;C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1:5,氯气过量全部被氧化,即2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,C错误;D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子,D错误;答案选A。【点睛】离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。13、D【解析】

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,与Mg、Ca等金属位于同一主族,性质相似。则A项,第IIA族元素最外层有2个电子,化合价为+2价,A正确;B项,镭单质性质活泼,能与水发生反应生成氢气,B正确;C项,氢氧化镭碱性强于氢氧化钡,而氢氧化钡是强碱,故C正确;D项,同主族元素,原子序数越大金属性越强,故D错误。【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用,注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质,同主族元素原子最外层电子数相同,具有相似性,电子层逐渐增多,具有递变性。14、A【解析】

该反应为气体体积减小、放热的反应;如果使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大,可采取增大压强的方法,使反应速率加快,平衡正向移动,以此来解答。【详解】A.缩小容积,增大压强,使反应速率加快,平衡正向移动,c(D)增大,故A正确;B.扩大容积,减小压强,反应速率减小,平衡逆向移动,故B错误;

C.C为固体,移走少量C,速率不变、平衡不移动,故C错误;

D.容积不变,充入“惰性”气,浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,故D错误;

综上所述,本题选A。15、A【解析】A、废旧电池中含有重金属离子,深埋会对土壤产生污染,故A说法错误;B、N、P是生物必须的元素,含N、P多的污水排放,造成水体富营养化,因此加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化,故B说法正确;C、太阳能、地热、风能、水能是清洁能源,减少环境的污染,故C说法正确;D、脱硫、脱硝减少SO2和氮的氧化物的排放减少环境的污染,故D说法正确。16、D【解析】分析:根据元素周期律解答。详解:A.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,非金属性S<Cl,则酸性:H2SO4<HClO4,A错误;B.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性Na<K,则碱性:NaOH<KOH,B错误;C.同周期自左向右非金属性逐渐增强,则非金属性:P<S<Cl,C错误;D.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性F>Cl>S,则气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,D正确。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半径最小,所以X为H;X和M同主族,由M在题述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第二周期,它们与H可形成等电子分子,结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知,Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族,则N为S。(1)N为S,在周期表中的位置为第三周期ⅥA族;C的非金属性弱于O的非金属性,故CH4的稳定性比H2O弱;故答案为<;(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4,N2H4的结构式为;(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键,H2O2具有氧化性,氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀,待蒸馏水流下后,重复操作2~3次【解析】分析:闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)用硫酸溶液溶解并过滤后,滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2,逸出的气体为H2S,并用空气氧化H2S气体得到S,防污染空气,滤液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶质,调整滤液1pH至5,并滴加KMnO4溶液,氧化溶液中的Fe2+和Mn2+,最终得到不溶物MnO2和Fe(OH)3,过滤得滤液2为ZnSO4和K2SO4溶液,在滤液2中滴加Na2CO3溶液,得ZnCO3沉淀,过滤、洗涤并干燥,最终煅烧得到ZnO,据此分析解题。详解:(1)根据分析知闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3,不溶于稀硫酸的为SiO2,所以滤渣1为SiO2。故答案为SiO2。(2)滤液1经氧化并调节溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,则过滤所得不溶沉淀X为Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。(3)转化Ⅱ为用KMnO4氧化溶液中Fe2+,还原产物为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+,3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案为MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀,待蒸馏水流下后,重复操作2∼3次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀,待蒸馏水流下后,重复操作2∼3次。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)试纸变蓝色瓶内有白烟产生ENH3+H2O=NH3·H2O【解析】(1)装置A准备氨气,其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。(2)氨气碱性气体,应该用碱石灰干燥氨气,则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。(3)氨气碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;(4)浓硫酸具有吸水性,滴入到浓盐酸促进氯化氢,氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头满管,滴入1~2滴浓硫酸,可观察到的现象是瓶内有白烟产生。(5)氨气极易溶于水,吸收氨气必须有防倒吸装置,因此应选用的装置是E,尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3+H2O=NH3·H2O。20、检验装置的气密性先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置,试管甲中在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后,在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性,故答案为:检验装置的气密性;(2)浓硫酸的密度比乙醇大,在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸,故答案为:先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后);(3)甲试管中在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,为防止加热过程中暴沸,应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案为:碎瓷片(碎沸石);(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用,有利于反应的发生,该反应为可逆反应,浓硫酸起吸水剂的作用,减小生成物水的量,使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行,提高乙酸乙酯的产率,故答案为:催化剂和吸水剂;(5)试管甲中在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(6)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象,故答案为:防倒吸;(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;能够溶解挥发出来的乙醇;能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,则BC正确,故答案为:BC;(8)乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯,因乙酸乙酯的密度小于水,分液时,下层水溶液从下口流出后,为防止发生污染,再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出,故答案为:分液;上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备,注意酯化反应中反应物和生成物的性质,明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【解析】

(1)明矾是可溶性盐,属于强电解质;一水合氨是一元弱碱,属于弱电解质;碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐,属于强电解质;硝酸是强酸,属于强电解质;(2)明矾是可溶性盐,在水中电离出Al3+,氯离子水解

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