2022届高考化学一轮复习常考题型59沉淀的溶解与生成综合题含解析

沉淀的溶解与生成综合题

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题(共13题)

1.常温下,K(ZnS)=l.6X10-24,K(FeS)=6.4X10-is,其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白

spsp

色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A.向物质的量浓度相等的FeSO|和ZnSO,混合液中滴加Na,S溶液，先产生黑色沉淀

B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq);ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.OXlOe

C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO溶液，一定不会产生FeS沉淀

4

D.向FeS悬浊液中通入少许HC1,c(Fe?+)与K(FeS)均增大

SP

2.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H),(s)=iMg2+(aq)+20H-(aq),

已知25℃时K[Mg(OH)]=1.8X10-H,K[Cu(OH)]=2.2X10-20.下列说法错误的是

sp2sp2

A.若向她(0①,浊液中加入少量加*($),<:@榜2+)会增大

B.若向Mg(OH)浊液中加入适量蒸水，K保持不变，故上述平衡不发生移动

2sp

C.若向Mg(OII),浊液中滴加CuSO,溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

1).若向Mg(0H),浊液中加入少量NaCO,(s),固体质量将增大

3.实验测得浓度均为0.5mol.LT的Pb(CHCOO)溶液的导电性明显弱于Pb(NO)溶液，又知

3232

PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO)溶液与CHCOONa溶液混合：Pbz++2CHC00=Pb(CHCOO)

323332

B.Pb(NO)溶液与KS溶液混合：Pb2，+Sz-=PbSI

322

C.Pb(CHCOO)溶液与KS溶液混合：Pb(CHCOO)+S2-=PbSI+2CHC00

322323

D.Pb(CHCOO)在水中电离：Pb(CHCOO)=Pbz*+2CHC00

32323

4.已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3X10即、1.3义10%,H,S的电离平衡常数Ka=9.1X10林

Ka=1.1X10”下列有关说法正确的是()

2

A.除去工业废水中的CW可以选用FeS作沉淀剂

B.将足量CuSO固体溶解在0.Imol/LHS溶液中，的最大浓度为1.3X10侬mol/L

42

C.因为HSO是强酸，所以反应CuSO+HS=CuSI+HSO不能发生

244224

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D.向HS的饱和溶液中通入少量SO气体，溶液的酸性增强

22

5.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

化学式AgCIAg2SOtAg2sAgBrAgl

溶度积1.8X1O-10III6.3X1O-507.7X10-138.5X1076

下列说法错误的是()

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag,SO,

B.将氯化银溶解于水后，向其中加入NaS,则可以生成黑色沉淀

2

C.氯化银、漠化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、澳、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

6.25℃时，K(BaS0)=lX10-K),K(BaCO)=2.6X10-9。该温度下，下列说法不正确的是

sp4sp3

A.BaCO的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

3

B.BaSO悬浊液中加入NaCO浓溶液，BaSO不可能转化为BaCO

12343

c(SO2-)1

C.BaSO和BaCO共存的悬浊液中，fJ"

13cVCO2/26

3

1).同浓度的NaSO和NaCO混合溶液中滴加BaCl溶液，BaSO先析出

242324

7.向10.0°mL0.50mol/LNaHCO,溶液中滴加不同浓度的CaClJ容液，观察到明显产生浑浊

时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不思琥的是

加热浑浊液时

滴加CaCl溶液时的

实验序号c(CaCl)(mol•L02的

2实验现象

实验现象

至1.32mL时产生明显浑有较多气泡生

①0.05

浊，但无气泡产生成

第

展

至15.60mL时产生明显有少量气泡生

②0.005

10.00mL0.50mol/L浑浊，但无气泡产生成

NaHCCh溶流

③0.0005至20mL未见浑浊

A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2.)•c(COp>Ksp(CaCO()

-2-

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B.未加热前①和②中发生了反应：2HC0+Ca'=CaC01+11CO

32323

C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO受热分解产生了更多的CO

32

D.向上述NaHCO溶液中加入足量0.5mol/LCaCl溶液，可能同时产生浑浊和气泡

32

8.已知：[FeCl(H0)]-为黄色，下列实验所得结论不正确的是()

122•..

①②③

（沙里NaCI

"醐

DDQ

O.lmoLL酸化的O.lmol'L酸化的O.lmolLO-lmoLL

溶酒Fe2（3Om溶4Feig）储液FeCb溶液

加热前溶液为浅加热前溶液接近无加入NaCl后，溶液加热前溶瀛为黄

黄色，加熟后颜色，加热后溶液颜立即变为黄色，加熟色，加热后溶液颜

色变朵色潮显变化后溶液颜色变深色变深

注：加热为微热，忽略体积变化。

A.实验①中，Fe(SO)溶液显浅黄色原因是Fe“水解产生了少量Fe(OH)

2433

B.实验②中，酸化对Fe：“水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中，存在可逆反应：Fe"+4C1-+2H0=[FeCl(HO)]-

2422

D.实验④，可证明升高温度，Fe*水解平衡正向移动

9.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是()

物质MgClMg（OH）MgCO,

22

溶解度(g/100g)

740.000840.01

A.已知MgCO的K=6.82x10-6mol2.L-2,则所有含有固体MgCO的溶液中，都有

3sp3

c（Mg2+）=c（GOj）,且（:储82+）（：（00;-）=6.82'10-6mo]2.L-2

-3-

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B.除去粗盐中含有的MgCl杂质，最佳除杂试剂为NaCO溶液

223

C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D.用石灰水处理含有Mg“和HCO；的硬水，发生的离子反应方程式为

Mg2-+2HCO-+Ca2++2OH=CaCO1+MgCOJ+2Ho

3332

10.滨酸银(AgBrO,)和KNO,的溶解度随温度变化曲线如图所示：

AgBrO;

20406080100温度to»w«oioIOOJUT；

下列分析错误的是()

A.60℃时，AgBrO(,饱和溶液的浓度是0.596%

B.温度升高时AgBrO,和KNO溶解速度都加快

33

C.温度对AgBrO,,溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大

D.KNO,中少量AgBrO，可用重结晶的方法除去

11.某酸性化工废水中含有Ag+、Pbz+等重金属离子。有关数据如下：

唯溶

AglAg;SPbl?Pb（OH）.PbS

电舸质

8.3X5.3X7.IX1.2X

3.4X1。一”

IL10一IL10f

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()

A,氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙

12.下列说法不正确的是

A.K只与难溶电解质的性质和温度有关

SP

B.由于K(ZnS)>K(CuS),ZnS的溶解度大于CuS

spsp

c.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变,

其溶解度也不变

D.两种难溶电解质作比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小

SP

13.已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-15,Ksp[Fe(OH)>8X10-15o当溶液中

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金属离子浓度小于10$mol,L1视为沉淀完全。向属mL含0.10mol・L-iPb2+和0.10mol,LFez，的

混合溶液中滴加0.10mol«L-iNa0H溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOll溶液体积的关系曲线如

图所示，则下列说法正确的是（）

A.曲线A表示c（Pb"）的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe?,开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中c（Fe2+）=4c（Pbz+）

c（Pb2+）c（OH-）

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,cQ+）比值不断增大

二、填空题（共6题）

14.某小组探究AgCl沉淀向AgS沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因:

2

溶懑后NFN&S溶液展三=长时间放蔓「7=

NaCl溶液-----=">白色;几证--------►黑色仇证------二乳白色讥证

（1）已知25℃时，AgCl的溶度积K=1.8x10/，则下列说法正确的是。

sp

A.温度一定，当溶液中c（Ag+）xc（Cl）=K时，此溶液为AgCl的饱和溶液

印

B.AgNOj溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Q）

C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K值变大

sp

D.25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO溶液中的溶解度、K均要小

3sp

（2）写出AgCl沉淀向AgS沉淀转化的离子方程式：___________。

2

（3）该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式

-5-

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为：2AgS++□+2H0=2S+□+4NaOH(请在答题卷的方框中填入物质及计量数)

(4)为避免AgQ沉淀向Ag?S沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是

15.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MtnAn(s)s=mM“+(aq)+nA”-(aq),Ksp=«»(Mn

+)•s(A1)称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO沉淀转化为CaCO沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：

43

难溶电解质

CaCO}CaSO4MgCOjMg(OH)2

2.8X10-99.1X10-<s6.8X10F1.8X10-11

他们的实验步骤如下：

①往lOOmLO.Imol•L-i的CaCl溶液中加入0.Imol-L-i的NaSO溶液100mL立即有白色沉淀生

224

成。

②向上述悬浊液中加入固体Na/O：,3g,搅拌，静置后弃去上层清液。

③再加入蒸馈水搅拌，静置后再弃去上层清液。

④o

(1)由题中信息知K越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。

SP

(2)写出第②步发生反应的化学方程式

(3)设计第③步的目的是什么―。

(4)请补充第④步操作及发生的现象一。

(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用

16.下表是有关物质的K:

SP

物质CaCOMgCO3Ca(OLI)Mg(Oil).

32

K(单位省

sp2.8X10-96.8X10-64.7X10-^5.6X10-12

略)

回答下列问题：

(1)「(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使Mg2-转化为MgCO,沉淀,

原因是O

-6-

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(2)实际生产中是把Mg?•转化为Mg(OH)沉淀，而不是转化为MgCO沉淀，原因是______,请

23

你推测应将贝壳进行怎样的加工处理o

(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思

考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他(填“能”或“不能”)

将强，转化为Mg(OH).,沉淀，理由是

(4)要制得无水MgCl,，过滤出Mg(OH)?沉淀后，用试剂(填化学式)将其溶解，选择该

试剂的理由是o

(5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl.•6H0o然后将MgCl.•6Ho转移到干燥塔中，

在干燥的HC1气流中加热MgCl-6H0,才能得到无水MgCl,原因是。

222

17.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,P=1g/mL)中含有

Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol/L,排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找

有关数据如下：

难溶电解质AglAgOHAg2s

K

8.3X10T25.6X10小6.3X10-0

SP

难溶电解质PblPb(Oil)PbS

22

K

7.1X10^1.2X10^3.4义10期

SP

(1)你认为往废水中加入(填字母序号)，沉淀效果最好。

A.NaOHB.NaSC.KI1).Ca(OH)

22

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8,处理后废水中c(Pbz+)=0

(3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(P=lg/mL)中NaCl的质量分数为

0.117%,若环境要求排放标准为c(Ag+)低于lX10+mol/L,问该工厂处理后的废水中Ag+是否

符合排放标准？要求写出计算过程。______已知K(AgCl)=1.8X10^»

SP

18.工业上以菱锦矿(主要成分是MnCO,还含有Fe/、Ni,等)为原料制备电解镒的工艺流程如

3

图所示。

-7-

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溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2*

开始沉淀时(c=0.OlmobL-i)的pH7.28.32.27.5

沉淀完全时(c=L0X105mo卜L-D的pH8.79.83.29.0

加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在范围内。常温下,

K[Fe(OH)]=4.0X10-3S,当pH=4时，溶液中c(Fe3+)=___。

sp3

19.以工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO,杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素)

4

为原料•，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铭黄，工艺流程如图所示：

NaOll

HNO,力UKOH调pHKjCrjO,

能液O||弥卜滤液L>T沉、j"|-PbC9

固体A酸浸

铅锌废渣

气体A含硅元素的固体FefOH),

用H,SO,调节

时浸

足量锌粉pH至6.0~6.5

，一|除,、镉卜/液B小甲卜Zn,(OH),CO,：

操作I

足量氨水、滤液燃烧*ZnO

(NHJCO

和添加制

铜、镉漉液E

已知：①PbSO难溶于HNO；

43

②常温下，K(PbC0)=8X10n,K(PbSO)=1.6X10-3,K(PbCrO)=2.8X10-is,

sp3sp4sp4

K[Pb(OH)]=1.OXlO-ie,K[Fe(OH)1=1,0X10-38.

sp2sp3

常温下，若测得“酸浸”后所得溶液中c(Pb2>)=0.Imol/L,则“除铁”过程中需要控制溶液

pH的范围为[c(FeQ<1xlOsmol/L时，认为Fes+完全沉淀]。

参考答案

1.B

【详解】

-8-

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A.K(ZnS)<K(FeS),根据K小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误;

spspsp

B.反应FeS(s)+Zn2+(aq)wZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数

cQe2+)cQe2+)xcQ-)K(Fe8)64x10-18

七十+&：遥.)=十七域而而7=4,。义1°”故B正确;

sp

C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO溶液,由于FeSO浓度未知，则Q(FeS)可能大于K(FeS),

44csp

故可能产生FeS沉淀，故C错误；

1).K(FeS)只与温度有关，通入少许HC1,K(FeS)不变，故D错误;

SPSP

答案选B。

【点睛】

当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；当Q<Ksp时，溶液为不饱和

CC

溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，

C

处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。

2.B

【详解】

A.向Mg(OH%浊液中加入少量NHfl(s),c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解,

c(Mg2+)增大,A正确;

B.加入少量的水，K保持不变，c(Mgz，)、c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解,

sp

B错误；

C.向Mg(OH)浊液中滴加CuSO溶液,由于K[Mg(OH)]<K[Cu(OH)],则沉淀将由白色转化

24sp2sp2

为蓝色，c正确；

D.向Mg(OH),浊液中加入少量Na,COjs),由于碳酸根水解呈碱性，使c(OH)增大，平衡逆向

移动，有固体析出，固体质量增大，D正确；

故选B。

3.D

【详解】

A.根据题意得出Pb(CIICOO)为弱电解质，Pb(NO)溶液与CHCOONa溶液反应生成弱电解质：

32323

Pb"+2CHC00-=Pb(CHCOO),故A正确;

332

B.Pb(NO)溶液与KS溶液是Pb”和S2-反应生成PbS沉淀:Pb*+S2-=PbSI,故B正确;

322

C.Pb(CHCOO)弱电解质溶液与KS溶液反应生成PbS沉淀:Pb(CHCOO)+S2-=PbSI+2CHC00-,

322323

故c正确；

-9-

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D.Pb(CHCOO)弱电解质，在水中电离：Pb(CHCOO)----kPb-+2cHe00-,故D错误。

32323

综上所述，答案为D。

【点睛】、一

读出题中隐含的信息是关键,Pb(CHCOO)溶液的导电性明显弱于Pb(NO)溶液说明Pb(CHCOO)

323232

是弱电解质。

4.A

【详解】

A.CuS比FeS难溶，除去工业废水中的Cw+可以选用FeS作沉淀剂，可转化为CuS沉淀，故

A正确。

B.HS是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol•LT,CuS的溶度积常数(K)为1.3X10的

2sp

所以溶液中CU2+的最小浓度为1.3X1035mol•L-I,故B错误；

C.CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO+HS=CuSI+HSO,这是弱酸制备强

4224

酸的特例，故c错误；

D.根据HS与S0反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故D错误：

22

故选Ao

【点睛】

本题主要考查了物质的性质、溶度积常数、反应原理等，易错点B,根据CuS的溶度积常数(K)

SP

判断。

5.C

【详解】

A.从溶度积常数看，Ag,SO,的溶度积常数最大，所以五种物质中Ag,SO,在常温下溶解度最大，

A正确；

B.将氯化银溶解于水后，向其中加入NaS,因为K(AgCl)>K(AgS),所以AgCl可以转化

2spsp2

为Agp,从而生成黑色沉淀，B正确；

C.从表中数据可以看出，氯化银、澳化银和碘化银的溶度积常数依次减小，则三种物质在常

温下的溶解度随着氯、浪、碘的顺序减小，C错误；

D.沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，它的的建立是有条件的，一旦外界条件改变，平衡也会

发生移动，D正确。

故选Co

-10-

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【点睛】

难溶电解质的溶度积常数关系与溶解度关系不完全吻合，当二种难溶电解质的组成不相似、

且溶度积常数相差不大时，可能出现相反的关系，但若二者的溶度积常数相差较大，溶度积

常数越大，则其溶解度越大。

6.B

【详解】

A.BaCO的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c(COz-)的浓度减小，沉淀溶解平衡正

33

移，所以c(Baz+)增大，故A正确；

B.当Qc=c(CO2-)c(Ba)2K(BaCO),就能转化为BaCO,所以当c(CO2-)足够大时，

32+sp333

能满足Qc=c(CO2-)c(Ba2+)(BaCO),所以BaSO能转化为BaCO,故B错误；

3sp343

c(SO2-)K(BaSO)1

C.根据K(BaSO)和K(BaCO)计算可求出中“=/=—，故C正

spIsp3c(CO2-)K{BaCO)26

3sp3

确；

D.25℃时，K(BaSO)=1X10-I»,K(BaCO)=2.6X10%物质K小的容易生成沉淀，所

sp4sp3sp

以同浓度的NaSO和NaCO混合溶液中滴加BaCl溶液，BaSO先析出，故D正确；

242321

故选Bo

【点睛】

本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，K的有关计算，注意把握沉淀溶解平衡

sp

的原理及影响因素是解题的关键。

7.C

【分析】

向10.00mL0.50mol/LNaHCO溶液中滴加不同浓度的CaCl溶液，观察到明显产生浑浊时，

32

没有气泡产生，发生反应ZHCO+CakCaCOj+HW,,生成的沉淀是碳酸钙。

【详解】

A.根据溶度积规则,①中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2，)•c(C02-)>Ksp(CaC0),故A正确；

33

B.未加热前①和②不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧

化碳，所以未加热前①和②中发生了反应：2HC0+Ca2+=CaC0I+HCO,故B正确；

3323

C.未加热前①和②中发生了反应：2HC0+Ca2+==CaC0I+HCO,碳酸钙受热不分解，加热

3323

浊液产生气泡主要是因为HC0受热分解产生了更多的C0,故C错误；

232

D.向上述NaHCO溶液中加入足量0.5mol/LCaCl溶液，发生反应

32

-11-

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CaCl+2NaHC0=CaCOI+2NaCl+C0t+110,能同时产生浑浊和气泡,故D正确。

23322

8.D

【详解】

A.加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe(SO)溶液显浅黄色原因是Fe>

213

水解产生了少量Fe(OH),A项正确；

3

B.由Fe3,+3II(^Fe(0II)+3H，可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实

23

验②中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，B项正确；

C.加入NaCl后,溶液立即变为黄色，发生Fe：»+4C1+2Hoe[FeCl(H0)[FeCl(HO)]为

2422422

黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，c项正确；

D.由实验③可知，④中存在Fea+4C1+2H0w[FeCl(H0)],升高温度平衡正向移动，溶液颜

2422

色变深，不能证明对Fe*水解平衡的影响，D项错误；

答案选D。

9.C

【分析】

由表中数据可知：由于氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，含有Mgn的溶液中有C0：、0(1,应生成

Mg(OH)，沉淀。

【详解】

A.MgCO的K=6.82X10moh•L-2,则K(MgCO)=c(Mg/)«c(CO2-)=6.82X10%由于c

3sp6sp33

(Mg2*)-c(CO2-)是常数，c(Mg2+)与c(CO2-)的浓度相互影响此消彼长，c(Mg»)、c(CO2-)

333

不一定相等，A项错误；

B.氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，故除去粗盐中含有的氯化镁杂质，最佳除杂试剂为NaOH,使

胞,转化为Mg(OH),沉淀而除去，B项错误；

C.MgCl+2H0—'Mg(OH)+2HC1,加热MgCl,溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后

得到Mg(OH)」灼烧Mg(OH),,幄(0由.分解得到、怆0,加热MgCO；溶液，MgCO水解平衡向右移

动，最后水解赢二方程式可写作：MgCO,+H0—Mg(OH)I+COJ,蒸干后得到Mg(OH),,

灼烧后，也得到MgO,故三者最终的固体产物相限C项正确；

1).用石灰水处理含有Mg?+和HCO「的硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，必然生成帼(0H)」

发生的离子反应方程式为Mg2++2HC0-+2Ca2++40H-=2CaC0I+Mg(OH)l+2H0,D项错误；

3322

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答案选c。

10.c

【详解】

A.60℃时，澳酸银溶解度=0.6g,AgBrO，饱和溶液的浓度