2022-2023学年九年级化学下册课堂课件精讲及好题精练第九单元溶液（单元检测卷）（人教版）（解析版）

第九单元溶液（单元检测卷）

第I卷（选择题共40分）

可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12S-32Zn-65Fe-56

Ca-40

一、单选题（每小题2分，共40分）

1.（2022•湖南长沙•模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是

（）

A.花生油B.食盐

C.面粉D.泥沙

【答案】B

【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、食盐易溶于水形成均一、

稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；

D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。故选B。

2.（2022•宁夏•银川一模）大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是

（）

①增加溶质②蒸发溶剂③加水④升高温度⑤降低温度

A.①③⑤B.①②⑤

C.②④D.①②④

【答案】B

【解析】①增加溶质，使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶，形成饱和溶液，正确；②蒸

发溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；③加水，即增加溶剂，不能将不饱和溶液

变为饱和溶液，错误；④大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱

和的溶液变为饱和溶液，错误；⑤大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，降低温度能使

接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确。故①②⑤正确，选B。

3.（2022•山东济南•二模）下列有关溶液的说法不正确的是（）

A.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

B.搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率

C.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

D.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

【答案】C

【解析】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说

法正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，说法正确；C、溶液具有

均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%,说法错误；D、

同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶

剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故说法正确。故选：Co

4.（2022•四川成都•二模）为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实

验组是（)

A.甲和乙B.甲和丙

C.乙和丙D.丙和丁

【答案】B

【解析】A、甲乙变量为水的多少，错误；B、甲丙变量为温度，正确；C、乙丙变量为温

度和水的多少，错误；D、丙丁为水的多少，错误：故选B。

5.（2022•安徽•模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制

100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（

①

A.实验操作顺序为④②①⑤③B.选用100mL量筒量取所需水的体积

C.需称量NaCl的质量为16.0gD.②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g

【答案】D

【解析】A、实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，A正确;

B、配制该溶液需要水的质量为100g-100gxl6%=84g,需要水的体积为84mL,可选用100mL

量筒量取所需水的体积，B正确；C、需称量NaCl的质量为100gxl6%=16.0g,C正确；D、

②中游码在6g处，由于祛码和药品放反，故盐实际质量为10g-6g=4g,D错误。故选D。

6.（2020•重庆•西南大学附中三模）向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片

上的水结了冰，则加入的物质是（）

滴有水的

塑料片

水二二二二二耳/

A.食盐B.生石灰

C.硝酸镀D.氢氧化钠固体

【答案】C

【解析】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大。B、氧化钙放入水中与水反应放出热量。

C、烧杯中加入硝酸钺晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片

的水结冰；D、氢氧化钠溶于水时放出热量。故选C。

7.（2020•宁夏吴忠•一模）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中。下列现象中，不属于乳化现

象的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣服D.用沐浴露洗澡

【答案】A

【解析】A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功

能，所以正确；B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，

这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，所以错误；C、洗涤剂中有乳化剂，具

有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属

于洗涤剂，所以错误；D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小

的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，沐浴露属于洗涤剂，所以

错误。故选：Ao

8.（2022•辽宁辽宁•模拟预测）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经

历如下变化：

溶gg液-甲尢日装日体黯机*出溶港乙t总nuLii翳兄日日广体溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（）

A.该温度下，固体物质的溶解度是30g

B.溶液乙和溶液内的溶质质量分数可能相等

C.溶液乙一定是不饱和溶液

D.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

【答案】B

【解析】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根

据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项

正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、

根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g,故D选项错误。故选

Bo

9.（2022•山东济南•一模）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加

压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得

到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

加压

B.溶剂的质量减少

C.溶液的质量不变D.溶质质量分数减小

【答案】B

【解析】对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各

种离子不能通过淡化膜，故右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质

质量分数增大。故选B。

10.（2022•山东•阳信一模）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配

制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出

②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4g食盐和100g水配制溶液

A.②③B.①③④

C.①②③D.①②③④

【答案】B

【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小,

则使溶质质量分数偏小；②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际

量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的,

会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；④用4g食盐和100g

—空一xl00%<4%

水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为4g+l0°g；故①③④会导致溶液浓度

偏小。故选B。

11.（2022•山东济宁•二模）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设

计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（)

图一图二

A.M的溶解度曲线为a曲线

B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C.M的饱和溶液从t2℃降温到t「C时，溶质质量分数变大

D.如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b,

A错误。B、硝酸铉溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a,

升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。C,M的饱和溶液即为b的饱

和溶液，从t2℃降温到11℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分

数不变，C错误。D、如果120c时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N

（a）溶解度，则溶剂质量M>N,D正确。故选：D。

12.（2022•安徽•肥西模拟预测）CaC12和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐小组同学分

别取大小、形状相同的冰块，按①〜⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所

得水的质量。实验记录如下：

序号①②③④⑤⑥⑦⑧

24%的NaCl溶液

24686420

值

试剂

及24%的CaCb溶液

X0002468

用量值

水/g64200000

冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

下列说法不正确的是（）

A.实验①中，尸0

B.对比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCL溶液

C.实验②〜④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关

D.实验⑥中，NaCl与CaCL的质量相等

【答案】B

【解析】A、由图表可知，实验①〜④为研究NaCl溶液浓度与融冰效果的关系，对比数据

可知户0,正确；B、对比④⑧融化水的质量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%

的CaCL溶液，错误；C、实验②〜④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关，浓度越大融冰

效果越好，正确；D、实验⑥中，NaCl与CaCh的溶液与溶质质量分数相等，则溶质质量相

等，正确。故选B。

13.（2022•海南海南•一模）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢

盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘.....火燃釜底，滚沸延

及成盐。”文中没有涉及到的操作是（）

A.加热B.结晶

C.蒸发D.过滤

【答案】D

【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐“可知，加热后，沸点低的水分离

出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。

14.（2022•广东潮州•模拟预测）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

溶

解

度

',g

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t/C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.t2°C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g

D.将t/C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2。。溶液中溶质的质量甲大于乙

【答案】B

【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比

较，不符合题意；

B、由图可知，YC时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符

合题意；C、由图可知，t?七时，甲的溶解度是50g,该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分

一50gxlOO%

数为：50g+100g,依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x,

50s

GOgXv：1八xl00%=（60g+x）x20%，x=40g,不符合题意；D、t/C时，甲、乙的溶解度

50g+l00g

相等，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙

变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。故选B。

15.（2022•湖南•湘潭模拟预测）20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解（20℃

时氯化钠的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（）

A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和C1-个数一定相等

C.溶液质量为100gD.溶质与溶剂质量比为9：25

【答案】C

【解析】A、20°C时氯化钠的溶解度为36g,20°C100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，

把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠只能部分溶解是饱和溶液，说法正确；B、氯化钠溶

液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷电量一定相等，Na+和Ct个数一定相等，说法正确；

C、20℃时氯化钠的溶解度为36g,20℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36g氯

化钠放入64g水中，氯化钠只能溶解36gxg6=423.04g溶液质量23.04g+64g=87.04g<100g,

100

说法错误；D、20°C时氯化钠的溶解度为36g,故64g水可以溶解23.04g氯化钠，溶剂水

的质量为64g,溶质与溶剂质量比为23.04g：64g=9：25,说法正确。故选C。

16.（2022•山东•日照模拟预测）推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是（）

A.溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液

B.氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子形式存在的，所以溶质均以离子形式分散到溶

剂中

C.饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，所以同一温度下，硝酸钾的饱

和溶液比不饱和溶液浓

D.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定

变小

【答案】C

【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误；B、溶质不是均

以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误；C、同一

温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确：D、饱和溶液析出晶体，可

能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，

故选项说法错误。故选C。

17.（2022•山东•梁山一模）保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，

下列图象所反映的关系正确的是（）（）

0加入硝酸钾质蚩也°加入硝酸钾质量g

溶

液

的

C浓

度

0加入硝酸钾质蚩也°加入硝酸钾质量g

【答案】B

【解析】A、保持温度不变，接近饱和的硝酸钾溶液中，加入一定量的溶质硝酸钾，溶质的质量

最开始不可能先是零，故选项图象所反映的关系错误；B、保持温度不变，向一接近饱和的硝

酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，此过程中溶剂的质量不变，图象呈成条水平直线，故选项图象

所反映的关系正确；C、保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸

钾会溶解，但当达到饱和时就不再溶解了，此时溶液的质量不再改变，图象应该是先上升后成

一条水平直线，故选项图象所反映的关系错误；D、保持温度不变，接近饱和的硝酸钾溶液中

加入硝酸钾晶体,硝酸钾会溶解，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数增大；但当达到饱和时就

不再溶解J',此时溶质的质量分数应是一条水平直线，故选项图象所反映的关系错误；故选

B»

18.（2022•安徽•合肥高新创新实验中学模拟预测）下列说法正确的是（）

A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水

20g

B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污

【答案】D

【解析】A、根据对溶液加水稀释的经验结论，要使溶液质量分数减小一半所加水的质量应

与要稀释溶液质量相等，因此在此次稀释中所加水的质量应为50g；故A不正确；B、气体

的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大，与水的用量没有关系；故B不正确；C、

饱和溶液是指一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，若该溶质的溶解能力很小，溶解该物

质量很少时就会达到饱和；因此饱和溶液不定是溶质含量较高的浓溶液；同理，不饱和溶

液也不一定就是溶质含量不多的稀溶液；故C不正确；D、利用油能溶解于汽油的性质，使

用汽油作溶剂可洗除衣物上的油渍；故D正确；故选D。

19.（2022•湖南湖南•模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室

配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

B.②中需称量NaCl的质量为16.0g

C.选用100mL量筒量取所需水的体积

D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

【答案】D

【解析】A、配制100gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称

量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。

B、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g,需氯化钠的质量

=100gxl6%=16g,故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为

10（）g-16g=84g（合84mL）,应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、

用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选

项说法错误。故选：D。

20.（2021•黑龙江哈尔滨•三模）实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g

样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g,再继续加入25g

该种大理石粉末,充分反应后过滤,得滤液211.2g,则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为（）

A.14.6%B.3.65%

C.7.3%D.10.95%

【答案】C

【解析】设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H,O+COtAm（溶液质量）

100734456

x（211.2-200）g

73_x

56-（211.2-200）g

x=14.6g

该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=舞乂100%=7.3%

200g

答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

第||卷（非选择题共60分）

二、填空题

21.在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝

酸钾溶液。

（1）小明用固体硝酸钾和水配制溶液。

①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有。

②小明实验时应进行的步骤是计算、、溶解、装瓶并贴标签。

③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。

（2）小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。

①需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？（写出详细计算过程）

②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数（填“

或"="）5%。

【答案】（I）胶头滴管称量加速固体溶解（2）75g。>

【解析】（1）①根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤可知小明用到的仪器除除

天平、钥匙、量筒、玻璃棒、烧杯外还需胶头滴管、细口瓶等。②实验时应进行的步骤是计

算、称量、溶解、装瓶并贴标签，等步骤。③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，

其目的是加快固体的溶解速率。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设溶质质量分数

为20%的硝酸钾溶液质量为X20%r=100x5%A=25

故需要20%的硝酸钾溶液的质量为25克需要水的质量为100g-25g=75g。②小红量取水时

俯视读数会导致读取的数值偏大但实际上量取的水的体积偏小，根据

溶质的质量

溶质的质量分数=xlOO%,则所配溶液的溶质质量分数>5%

溶液的质量

22.（2022•山东•梁山一模）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅

拌，测得0℃、t/C、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

1溶洒质量/g

CD

501

II

32-------«B

24,A!!!

力t2温度/0c

回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是（填字母编号）。

(2)O℃E1寸，物质X的溶解度是。

(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是(填字母编号)。

(4)下列说法正确的是(填序号)。

①ti℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

【答案】B；20g；A、B；③

【解析】(1)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质

量都是20g,A点溶质质量是4g,B点溶质质量为12g,溶质的质量分数较大的是B；(2)

由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g,则在100g水中最多溶解20g,溶解

度是20g；(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共

存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；(4)

①trC时，20g水中最多能溶12gX,则30g中最多能溶18g,若向B点对应的烧杯中再加入

30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部

固体X,可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃

时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加

溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数

不变。

23.(2022•安徽•模拟预测)溶液是生产生活中常用的物质。

温度(℃)2030406080100

氯化钠

溶解度36.036.336.637.338.439.8

(g/ioogzk)

硝酸钾31.645.863.9110169246

(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠go

(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是。

(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为。

(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl,,为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如

下实验：在该固体中加入100g水，加热至100C,固体全部溶解后，再。(请将操

作步骤补充完整)

【答案】(1)15；(2)硝酸钾；(3)11:10；(4)将溶液降温至20℃,过滤

【解析】(1)配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100gxl5%=15g。(2)

20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和

溶液，所需水量较多的物质是硝酸钾。(3)60'C时，硝酸钾的溶解度为110g,因为溶液具

有均一性，则50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：I00g=ll:10»(4)100℃

时，氯化钠的溶解度为39.8g,硝酸钾的溶解度为246g,向含244gKNCh、36.3gNaCl固体

混合物中，加入100g水，加热至100℃,氯化钠全部溶解，硝酸钾全部溶解，然后将混合

溶液降温至20℃,此时溶液中析出硝酸钾晶体的质量为：244g-31.6g=212.4g,析出氯化钠

晶体的质量为：36.3g-36.0g=0.3g,再过滤，即可得到纯度较高的硝酸钾晶体，上述步骤可

简述为：将溶液降温至20℃,过滤。

24.（2022•江苏淮安•二模）硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同

学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化镀中的一种物质。

（1）硝酸钾和氯化钱两种物质的溶解度均随温度的升高而。

（2）由图1可知：时，氯化镂饱和溶液中溶质与溶液的质量比为o

（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是o①、②、③三种情况下，一定是

饱和溶液的有（填序号）。

【答案】增大；2：7；硝酸钾；②③

【解析】（1）根据图1中硝酸钾和氯化核的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化镂两种物质

的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图1可知：时，氯化镀的溶解度是40g,根据

固体溶解度的含义，此时氯化铉饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g：（40g+100g）=2：7。

（3）根据图1,t2℃时硝酸钾的溶解度是60g,氯化镀的溶解度是40g。实验开始加入的物

质R是60g,t2℃时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t2℃

时物质R的溶解度小于60g,比如是氯化钱，应该有晶体析出，而根据图2所示，t2℃时烧

杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化镀；如果t2℃时物质R的溶解度大于或等于

60g,烧杯内的物质R就不会析出，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g,所以物质R是硝酸

钾。根据图1,t「C时硝酸钾的溶解度大于40g,120c时硝酸钾的溶解度是60g。图2中，溶

液①是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t「C时硝酸钾的溶解度大于40g,所以

溶液①是trC时的不饱和溶液；溶液②是60g硝酸钾和100g水中形成的溶液，因为12c时

硝酸钾的溶解度是60g,所以溶液②是t2℃时硝酸钾的饱和溶液;溶液③是溶液②降温至trc

时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液

即溶液③为YC时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，①、②、③三种情况下，一定是饱和

溶液的是：②③。

三、实验探究题

25.实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。

L5g硝酸3g硝酸

钾固体钾固体

-

号

I2I-

（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有

完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有。（列举一条即可）。

（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：

实验序号实验1实验2实验3实验4

水的质量（g）100100100100

加入硝酸钾的质量（g）80100120140

溶液质量（g）180200210M

请根据数据进行分析：

（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是o

（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________go

（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）

（4）实验4中M的数值是=

【答案】加水或升温；50%；800；不饱和；210

【解析】［定性研究］硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部

溶解，可采取的方法有升高温度、加水。［定量研究］（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数

是：然1义麓°%=50%；（2）设需要加水的质量为x,根据题意有：（200g+x）xl0%=100g,

解得户800g,需要加水的质量为800g；（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝

酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g

硝酸钾，实