高中化学-元素周期律教学课件设计

第二节元素周期律和元素周期表第1课时第1章原子结构与元素周期律

鲁科版必修2【学习目标】【重点难点】1、掌握元素性质随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；理解元素周期律的实质2、掌握微粒半径及大小的比较。

原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？元素排列规律的背后实质原因又是什么呢?随着原子序数的递增元素的性质①核外电子排布；②原子半径;③最高正价和负价;请按照课本要求完成课本P11表和P12三幅图，思考并讨论一、元素周期律1.电子层排列的周期性根据1-18号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律二、元素周期律1.

最外层电子排列的周期性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18123128821818随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。【结论】：2.化合价的周期性变化原子序数

化合价的变化

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性思考：化合价和原子结构的哪些因素关？化合价呈周期性变化的原因是什么？1、①1~20号元素中，除了O、F外，最高正价＝最外层电子数最低负价＝最外层电子数－8②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟元素无正价，氧元素无最高正价。2、化合价呈周期性变化的原因:原子电子层排列的周期性3.原子半径的递变规律思考：据原子序数、原子半径之间的折线图，从点、线、面三个层次分析：元素核外电子排布与原子半径变化规律（1）从‘点’分析最外层电子数相同元素原子半径的变化（2）从‘线’分析电子层数相同的元素原子半径的变化（3）从面分析元素原子半径的周期变化结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。当最外层电子数相同时，电子层数增加半径逐渐增大。当电子层数相同时，随原子序数的增加，半径逐渐小。随原子序数大的递增，电子层数逐渐增大，所以半径增大随原子序数的递增，电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，对外层电子的吸引力增大，所以半径减小(3)试比较Na+和F-的半径大小(3)试比较Na+和F-的半径大小(2)电子层数相同元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因(1)最外层电子元素数相同元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因试从原子结构的知识解释原子半径变化的规律思考与交流Na+和F-电子层结构相同，但Na+核电荷数比F-大，对外层电子吸引力强，所以半径要小一些

r(Na+)<(F-)

粒子半径核电荷数电子层数电子数1、电子层数越多，半径越大。2.电子层数相同，核电荷数越大，半径小。3.当电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。如：r(Cl-)＞r(Cl)小结：微粒半径大小的比较结论：

随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。小结一、元素周期律1.电子层排列的周期性2.化合价的周期性变化3.原子半径的周期性变化2.

粒子半径核电荷数电子层数电子数当堂检测1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4~-1A2.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是

()A．KClB．NaBrC．LiID．KFC3.R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：(

)A．RO2

B．RO3

C．R2O5D．R2O7

C4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Cl-Ca2+K