高中化学-二氧化硫教学设计学情分析教材分析课后反思

本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。【学情分析】

此教学是针对一般高中的学生而设计，在多年来的课堂教学中我坚持以学生为主体的探究式教学过程，所以学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。此内容之前学生已学习了氧化还原反应和元素周期律等知识，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成SO2以及SO2的物理性质。评测练习1、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2能与CaO反应生成CaSO32、下列关于SO2和CO2的说法不正确的是（）A.SO2和CO2均是酸酐B.SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能C.SO2和CO2均能跟石灰水反应生成白色沉淀D.SO2和CO2均既有氧化性又有还原性3、在下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色4、下列溶液中不能区别CO2和SO2的是（）A.KMnO4溶液B.品红溶液C.湿润的石蕊试纸D.FeCl3溶液5.在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是()A.CuB.H2C.FeD.O26.下列反应中，SO2表现氧化性的是()A.2SO2+O2催化剂加热2SO3B.SO2+H2O===H2SO3C.2H2S+SO2===3S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl7.(2011•梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2()A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性8.(2011•泰安高一质检)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④9.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤10．亚硫酸钠中+4价的硫，既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、

稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。

⑴

要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂是

，看到的现象是，

反应的离子方程式。

⑵

要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂是

，看到的现象是

，

反应的离子方程式

。

11．某同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热16.（1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2的含量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式____________________、_________________。（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆液吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏。写出反应的两个化学方程式_____________________、_________________________。12.（1）把SO2通入品红溶液中，现象为_____________，将溶液加热后，现象为_____________。（2）把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为____________，如果将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为_________________。13.在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

(1)写出A、B、C、D、E化学式A______________，B______________，C______________，D______________，E______________。(2)写出指定反应的化学方程式：①B→C______________；②E→C______________；③C→D______________。14．按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C。试回答下列问题：(1)生成的三种气体中

具有漂白性，

在空气中燃烧；(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为

_______________，此反应中，

______________是还原剂；(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为

，化学方程式为

___________；(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为

__________，该反应中

___________是氧化剂.15．有一瓶无色气体可能有含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到的无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有______________，可能含有______________。(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)______________，各试剂作用___________________________________________。观评记录创设情境，新课引入。老师向学生展示两幅图片，加以对比，一副是高端优雅的葡萄酒的商标，添加剂成分有二氧化硫，另一幅是天气预报中的空气质量报告的污染物，也有二氧化硫，让学生在对比中思考，到底二氧化硫是美丽的天使还是邪恶的魔鬼，带着疑问去学习二氧化硫的有关性质。授课思路明确：先与已有的基础知识对比，预测二氧化硫可能的化学性质，然后实验验证其性质。更进一步的巩固了学生对知识的掌握程度。方法总结到位：每一个知识点的讲解，对应一个方法的总结。让学生学会处理相同问题的思路方法。【教材分析】1．教材的地位及其作用本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系,能培养学生环保意识与社会责任感。2．教学目标分析1)

知识与技能:①了解二氧化硫的物理性质和用途。

②掌握二氧化硫的化学性质。③了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。2)

过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学的历程.初步学会从实验推导化学性质的学习方法。3)

情感态度：①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。②增强学生的环境保护意识和健康意识。③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。3．教学重点、难点重点：二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性

难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性；二氧化硫与氧气的反应

教学设计在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。”导入新课：首先结合葡萄酒中成分的添加剂是二氧化硫，大气污染物的成分也是二氧化硫，考虑原因是什么？到底二氧化硫是天使还是魔鬼？导入新课。带着疑问学生来学习本节新课内容。预测性质：从两个角度去预测二氧化硫的性质。一个是按照看到物质——判断类别——依据通性——预测性质的思路，预测到二氧化硫的酸性氧化物的通性；另一个是按照看到物质——判断化合价——依据升降——预测性质的思路，预测二氧化硫的既有氧化性又有还原性的通性。二氧化硫的漂白性没法预测，但是做完实验后可以总结得到。探究实验：预测完性质后，二氧化硫是否具有这些性质？再利用实验加以探究，让学生利用10分钟左右的时间完成探究实验并加以总结现象及其结论。性质总结：将实验所得到的结论，二氧化硫具有的性质逐一总结并联系以前的所学知识对比学习，同时注意学习方法的总结归纳。巩固练习【效果分析】本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。课后反思：本节课通过类比学习的方法，从两个角度先后预测了二氧化硫的性质，然后通过实验探究验证了所预测的性质