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文档简介
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2021届高考化学模拟预热卷(全国m卷)
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5Cr52Zn65
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
7.在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中,大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说
法不正确的是()
A.免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性
B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料,二者均属于有机高分子
C.二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性
D.84消毒液的有效成分是NaClO,可以与医用酒精混合使用增强消毒效果
O
Q-CII^Q4-OH旦CT。]
8.苯酚具有杀菌消炎的作用,可由如下路线合成ABcO下
列说法正确的是()
A.物质A苯环上的一浪取代物有4种
B.反应②属于消去反应
C.物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应
D.物质C与qC.M0H互为同系物
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.2.3gNa与Op完全反应,转移电子总数为0.1NA
B.常温下,0.2mol/LNHQ溶液中,NH:数目小于0.2%人
C.标准状况下,11.2LCHCh中氯原子数目为L5NA
D.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3魔
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项实验操作和现象实验结论
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部分被氧
向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;Na2so3
A
再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解化
显碱性
B加热NH4HCO3固体,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4HCO3
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液:
C蔗糖完全没有水解
未出现银镜
pH试纸测得:CH3coONa溶液的pH约为9,NaNO?溶液的HNC)2的电离常数比
D
pH约为8CH3COOH大
A.AB.BC.CD.D
11.下列离子方程式不正确的是()
A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO3
B.向NH4Al(SOJ溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
3+2+
2A1+3Ba+3SO:+6OH=3BaSO4J+2A1(OH)3I
C.氯气与澄清石灰水反应:C12+2OH=C1O+cr+H,0
+3+
D.向碘化亚铁溶液中加入少量稀硝酸:3Fe2++4H+NO;^3Fe+2H2O+NOT
12.采用(NHJ2SO4和NH3-凡0混合溶液作为电解液,平行放置的两块不锈钢板分别作为
阴极和阳极,将废铅膏(主要成分为PbO?)平铺在阴极板上,可得到铅单质。这是一种成本
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下列说法错误的是()
A.阴极板的电极反应为PbO2+4e-+2H2O+4NH:=Pb+4NH3H20
B.电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极
C.电解过程中,OH-向阴极板迁移
D.标准状况下,外电路中每转移4moi电子,阳极板产生22.4LO2
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,化合物X?W与化合物与WY2相
遇会产生淡黄色固体,四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是()
A.第一电离能:Y>W>Z
B.简单离子半径:W>Y>Z>X
C.Y与W具有相同的最高正化合价
D.Z与W形成的化合物水溶液呈碱性
二、非选择题:共43分,第26〜28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35〜36题
为选考题,考生根据要求作答。
(-)必考题:共43分。
26.(14分)利用含有辂、锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质的工业废料回收铝的生产流
程如下:
几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表:
金属离子Fe3+Zn2+Cd2+c产
开始沉淀的pH1.55.57.26.0
沉淀完全的pH3.38.09.58.0
请回答下列问题:
(1)写出提高酸浸速率的措施(写出两点)。
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(2)酸浸时形成的金属离子的价态均相同,料渣中含有大量的CoAs合金,写出除钻时反应
的离子方程式;若仅从试剂的经济角度考虑,试剂X最好是
;氧化过程中铁、铭形成的离子均被氧化,则调pH时应将pH控制在
范围内;单质铝与试剂Y反应时,反应中二者消耗量
n(Cr):〃(Y)=。
(3)设计实验检验废液中是否含有Fe3+:。
-29
(4)已知常温下Ksp(CdCC>3)=5.2x10-12,A:sp(CdS)=3.6x10»试剂Z是
(填“Na2co3”或“Na?S")时,Cd?+的去除效果较好。若用
Na2s溶液处理CdCC>3后,达到沉淀溶解平衡时溶液中c«2-)=“moll」,则
c«0丁)=o
27.(15分)醋酸格(II)是淡红棕色结晶物质,不溶于水,但易溶于盐酸,能吸收空气中的
氧气而变质。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌做还原剂,将三价铭还原为二价
铭,二价铭再与醋酸钠溶液作用即可得醋酸亚铭。实验室利用如图装置制备醋酸铝(H)水
合物{cr(CH3coO1],-2凡0》回答下列问题:
活塞1
b
锌粒+CrCh
(1)蒸储水在电炉上加热煮沸10min,冷却,得到去氧水。配制醋酸钠溶液需要用去氧水的
原因是O
(2)反应过程中会产生氢气,氢气在本实验中的作用为
、(写出两条);装有浓盐酸的仪器名称是
;实验过程中浓盐酸的滴加速度不宜过快,并且要适量,如果
浓盐酸过量,其结果可能是«
(3)实验开始时,活塞1(填“打开”或“关闭”,下同),
活塞2,通过分液漏斗缓慢滴加浓盐酸。当氢气仍然较快放出时,打开
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活塞2,关闭活塞1,c中溶液流入d中,d中出现淡红棕色沉淀,d中发生反应的化学万
程式为»
(4)反应结束后,装置d中的锥形瓶中的溶液经过冷却结晶、抽滤(填操作
名称)、真空干燥等一系列操作得到产物。
(5)已知[Cr(CH3coO%]/2H2。的相对分子质量为376。实验时取用的CrCl?溶液中含溶
质9.51g,其他反应物足量,若实验所得产品的产率为85%,则实验后得到的干燥纯净的
[Cr(CH3coe2H2。的质量为g(保留2位小数)。
28.(14分)用煤制天然气一般是指将煤炭经气化、净化和甲烷化等工艺过程制成天然气,
其核心技术之一就是CO?/CO的甲烷化技术。甲烷化反应涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+4H2(g)tCH4(g)+2H20(g)AH,
II.CO(g)+3H2(g)-»CH4(g)+H,O(g)AH,
⑴温度与CH4、CO2的百分含量的变化规律如图1所示,则Ag0(填
或“<”);若生产中要提高CH,含量,可以选择的条件是。
乐10()
90
ff酰i
80
白70
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o5()
o40
灵30
X20
。10
220240260280300
温度/七
图1
(2)已知反应I的反应历程涉及三步离子反应,如图2所示,离子方程式为:①
OH-+CO2=HCO;.@HCO;+H2=HCO;+H2O,则反应③的离子方程式为
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«金属载体
图2
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应H,々心温度下CH4的物质的量随时间的变
化如图3所示。
①工温度下,0~七时间段内,氢气的反应速率丫(%)=mol-L-'min-'o
②心温度下,将6moicO与10moi也通入1L密闭容器中,(2也的物质的量随反应时间
的变化如下表所示。该温度下,反应的平衡常数K(心)=。
时间/min0246810
物质的量/mol01.42.32.83.03.0
③”温度下,若起始时向1L密闭容器中充入2moicO、1mol%、2moic和2moi
H2O,反应达到平衡前,以正)v(逆)(填“>”“v”或“=”),平衡常数
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(-)选考题:共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按
所做的第一题计分。
35」化学——选修3:物质结构与性质](15分)
我国是世界上最早发现并使用锌的国家,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关
于炼锌技术的记载。回答下列问题:
(I)基态Zn的核外电子排布式为;金属锌具有良好延展性的原因
是o
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(2)已知ZnO的熔点是1975。。的熔点是290℃,前者熔点远高于后者的原因是
(3)/同’F”在医学上用作催叶剂,其中所含的三种非金属元素电负性由小到大顺序为
,女,•中S原子的杂化方式为,
、(),的VSEPR模型为形。
(4)某闪锌矿中ZnO的晶胞结构如图所示,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞
中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子1的晶胞参数坐标为‘八⑴,则原子
2、3的坐标分别为、o若该晶胞的棱长为
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
氟西汀(G)是--种治疗抑郁性精神障碍的药物,其一种合成路线如图:
己知:UAIH4是强还原剂,不仅能还原醛、酮,还能还原酯,但成本较高。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为,F的结构简式为。
(2)B中含氧官能团的名称为o
(3)DfE的反应类型为o
(4)反应②的化学方程式为o
(5)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
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①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱上有6组峰且峰面积
之比为2:222:1:1的物质的结构简式为。
OHC1
l/OSO.CH,广〜
(6)M也是一种生产氟西汀的中间体,设计以和CH3s。2。为主要原
料制备它的合成路线(其他试剂任选)。
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答案以及解析
7.答案:D
解析:银离子是重金属离子,能使蛋白质变性,A项正确;聚丙烯和聚四氟乙烯都是有机
高分子,B项正确;二氧化氮泡腾片是利用强氧化性杀菌消毒,C项正确:NaClO与酒精
混合发生氧化还原反应,乙醉被氧化,降低消毒效果,D项错误。
8.答案:C
解析:物质A苯环上的一浪取代物有3种,A错误;反应②是苯甲酸在催化剂作用下经过
氧化反应转化为苯酚的过程,不属于消去反应,B错误;物质B中含有竣基,物质C中含
有酚羟基,二者均可以与NaOH溶液发生反应,C正确;物质C是酚类,物质
广厂CH2OH
W是醇类,二者不互为同系物,D错误。
9.答案:A
解析:2.3gNa与完全反应无论生成Na?O还是Na?。?,失电玉总数都是01八人,A正确;
没有给出溶液的体积,只有浓度无法计算离子的数目,B错误:标准状况下,CHCh是液
态物质,无法使用气体体积公式计算物质的量,C错误;苯的化学键是介于单键与双键之
间的独特的化学键,不含碳碳双键,D错误。
10.答案:A
解析:A.加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,沉淀为硫酸钢和亚硫酸铁,说明部分Na2sO3被
氧化产生了硫酸根离子,故A正确;B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝,由操作和现象可知
分解生成氨气,但不能确定NH4cO,显碱性,故B错误;C.蔗糖水解生成葡萄糖,应在碱
性溶液中检验葡萄糖,选项中水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液,不能说明蔗糖没有水
解,故C错误;D.盐溶液的浓度未知,应测定等浓度盐溶液的pH来比较,故D错误;故
选:A»
11.答案:D
解析:A项,由于HC1O的酸性弱于H2cO3而强于H^CO;,所以NaClO溶液中通入少量的
C02,生成物只能是HC1O和NaHCOj正确:B项,根据''少定多变”的原则,向
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NH4Al(S041溶液中加入少量的Ba(OH%溶液,Ba(0H)2被完全消耗,离子方程式为
2AF*+3SO;-+3BaX+6OH-==2Al(OH)3J+3BaS0N,正确;C项,C)与澄清石灰水
反应:Cl2+20H=C10"+Cl'+H20,正确;D项Fe"的还原性小于I,稀硝酸优先
氧化r,错误。
12.答案:C
解析:题干交代“将废铅膏(主要成分为PbC»2)平铺在阴极板上,可得到铅单质”,则阴极
板发生PbC>2得电子生成Pb的反应,这也是电解回收铅的目的,电极反应为
PbO2+4e~+2H2O+4NH;=Pb+4NH,-H20,A说法正确;电子由阳极流入正极,再
由负极流向阴极,B说法正确;电解池中阴离子向阳极迁移,C说法错误;阳极发生反应
-a
40H--4e---02T+2H2O,每转移4moi电子,阳极板产生ImolO?,P22.4L02(^
准状况下),D说法正确。
13.答案:C
解析:根据X2W与WY2相遇会产生淡黄色固体,可知该反应为2H2S+SO2-3S(+2H2。,
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,所以X、Y、W分别为氢、氧、硫,
根据最外层电子数满足X+Y=Z+W,可知Z为钠。第一电离能:0>S>Na,A叙述正确;
简单离子半径:S2>O2>Na+>H+,B叙述正确:0无最高正化合价,C叙述错误;Z与
W形成的化合物为Na?S,其水溶液呈碱性,D叙述正确。
26.答案:(1)将废料粉碎、适当升高温度(其他合理答案也可)(2分)
⑵As2C)5+2Co2++7Zn+10H+-7Zn2++2CoAs+5H2O(2分)空气(1分)
3.3WpH<6.0(2分)4:3(2分)
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(3)取废液少许于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,则说明溶液中含有Fe3+,否
则不含Fe3+(2分)
(4)Na2s(1分)1.4axl017molL-1(2分)
解析:(1)采用将废料粉碎以增大反应物接触面积、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等
都能提高酸浸速率。
(2)铁与稀硫酸反应生成Fe?+,其他金属(除铜外)也均转化为二价离子。锌将
Co2\AS2O5还原为相应的单质,两种单质形成合金,离子反应为
2++2+
AS2O,+2CO+7Zn+10H=7Zn+2CoAs+5H2O,氧气、氯气、过氧化氢等氧化剂
均能氧化Fe2+,但空气的经济价值最低。调pH时得到Fe(0H)3沉淀,为将铁离子除尽,
且C/+不沉淀,pH应不小于3.3,但要小于6.0。单质铭与氧气反应得到©马。3,反应中
二者消耗量"(Cr):〃(Y)=4:3。
(3)用KSCN溶液检验Fe3+,取废液少许于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,
则说明溶液中含有F/+,否则不含Fe?+。
(4)CdCO3,CdS组成形式相同,相同条件下较小的镉盐析出后,溶液中剩余的
Cd2+的量较小,Cd2+去除率较好的是NazS。由CdCC)3(s)+s2-(aq)UCdS(s)+CO;(aq),
2--2+2+-1229
K=c(CO^)/c(S)=c(CO^>c(Cd)[eg-),c^d)=Ksp(CdCO3)//Csp(CdS)=5.2x10/(3.6xl0-)
,c(COj~y(amol-L_1)=5.2x10-12/^.6x10-29),c(CO^-)=1.4ax1017mol-L-1,1
27.答案:(1)防止二价倍被氧气氧化而变质(1分)
(2)除去装置中的空气(1分)装置封闭时;产生的氢气可以使装置内部压强增大,将含
C1+的溶液压入醋酸钠溶液中,生成产物(2分)分液漏斗(1分)最终得不到晶体(2分)
⑶打开(1分)关闭(1分)
2CrCl2+4cH3coONa+2H,O=[Cr(CH3COO)9]i.2H2OJ+4NaCl(2分)
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(4)洗涤(1分)
(5)9.59(3分)
解析:(1)根据题目信息可知,水的去氧处理过程是排尽空气,目的是防止二价铝被氧化。
(2)分析题意可知,该实验原理是用锌将三价铭还原为二价铝,二价铝再和醋酸钠反应得到
醋酸倍(H)水合物;氢气的作用一是提供还原性氛围,防止二价倍被氧化,作用二是产生
压强差,将含二价格的溶液压出,使二价铝和醋酸钠反应。根据题干信息可知,醋酸铭(II)可
以溶解于盐酸中,所以盐酸不能过量,否则可能得不到晶体。
(3)实验开始时,需要将装置中的空气排出,故应打开活塞1,关闭活塞2;d中发生反应的
化学方程式为2CrCl2+4cH3coONa+2H2O=[Cr(CH3COO)7^-2H2OJ+4NaCl«
(4)晶体表面会吸附杂质离子,需要洗涤才能得到纯净的产物。
(5)根据铭元素守恒可知,理论上得到产品的物质的量
〃{cr(CH3co0),],THz。bg〃(CrCb)=;x夜等^■产=0.03mol;因为所得产品的产
率为85%,所以实际得到的[Cr(CH3co0%],-2比0的质量为
0.03molx376g-mol-1x85%»9.59g。
28.答案:⑴v(2分)低温、高压(2分)
(2)HCOj+3H,=CH4+OH-+H20(2分)
⑶①迹(2分)②3(2分)③>(2分)不变(2分)
,B
解析:(1)由题图1可知,升高温度,甲烷的含量减少,CC>2的含量增加,说明平衡逆向移
动,即正向为放热反应:因为该反应正向是气体系数减小的放热反应,所以有利于反应正
向进行的条件是低温、高压。
(2)用反应I的反应方程式减去反应①和②的离子方程式得反应③的离子方程式为
HCO;+3H2=CH4+OH'+H20。
(3)①由题图3可知,7;温度下对应的平衡点坐标为(",〃B),根据反应速率的计算公式及
11-1
3V(CH4)=v(H2),可得v(H?)='^^-mor-L-min。
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②由题表信息可知,平衡时甲烷的物质的量为3.0mol,则平衡时水的物质的量也是3.0
mol,根据反应方程式计算可知,CO反应了3.0moL剩余3.0mol,氢气反应了9.0mol,
剩余LOmol,容器容积为1L,则平衡常数K=W丑•="网=3。
C,C
H2COx3.0
③根据题给数据可以计算反应开始的浓度商。=生旦久9=壬=2,因Q<K=3,所以
CCO'CH,2x1
反应正向进行,故V(正媛W);平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。
35.答案:(l)ls22s22P63s23P63d4s2(或[Ar]3dHl4s2)(2分)充满在金属原子之间的“电子
气”就像润滑油一样,使得金属不易被拉断,从而使金属锌具有良好延展性(2分)
(2)ZnO是离子晶体,熔化时克服的是较强的离子键;ZnC%是分子晶体,熔化时克服的是
较弱的分子间作用力(2分)
⑶H〈S<0(1分)sp3(I分)正四面体(1分)
,八3/c八、C,1、/c八、3.24xlO32八、
4)(2分)-4(2分)--------(2分)
U44)122),此
解析:(l)Zn是30号元素,按照构造原理可知,其核外电子排布式为
Is22s22P63s23P63d1°4s2或[Ar]3d104s2。可以用“电子气”理论解释金属具有延展性:当金
属锌受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但是不会改变原来的排列方
式,弥漫在
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