通用版高考化学复习-化学反应速率和化学平衡-专题复习课件汇总

（共409张）通用版高考化学复习化学反应速率和化学平衡专题复习PPT课件汇总如果暂时不需要，请您把我收藏一下。因为一旦关闭本页，可能就永远失去我了哦！请别问我是怎么知道的！一次小下载安逸一整年！小魔方站作品盗版必究第23讲化学反应速率第七章化学反应速率和化学平衡[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。微专题23控制变量探究影响化学反应速率的因素探究高考明确考向考点二影响化学反应速率的因素内容索引考点一化学反应速率的概念及计算课时作业化学反应速率的概念及计算考点一知识梳理1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的

或生成物浓度的

来表示。2.数学表达式及单位mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1减少增加3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能

，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的

之比。如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d不同化学计量数正误判断·

辨析易错易混(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()(2)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()答案(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率()×××√√(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()答案(8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()×√×在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。答案深度思考·

提升思维能力回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是____________，反应方程式为____________________。H2和I2、HI(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝__________________。(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？____(填“能”或“否”)。答案0.0395mol·L－1·s－1否解题探究题组一化学反应速率的大小比较1.(2017·邯郸质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1答案解析√解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1请比较上述5种情况反应的快慢____________(由大到小的顺序)。答案解析③①②⑤④解析②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。练后归纳同一化学反应中反应快慢的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。题组二“三段式”在反应速率计算中的应用3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④答案解析√解析A、B的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，由2s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.15mol·L－1·s－1。2s时A、B的浓度分别为1.4mol·L－1、0.7mol·L－1。2s时物质A的转化率为30%。4.(2018·临川一中模拟)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为___________________，X的转化率为_____，Z的平衡浓度为_____________。答案解析0.03mol·L－1·min－120%0.45mol·L－1解析2X(g)Y(g)＋3Z(g)n(始)3mol00故x＝0.6mol，练后归纳化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。影响化学反应速率的因素考点二1.内因(主要因素)反应物本身的性质。知识梳理2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为

，使用催化剂时的活化能为

，反应热为

。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3E1－E2(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数正误判断·

辨析易错易混(1)催化剂都不参加化学反应()(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大()(3)可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率()(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()答案√×√××(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快()(7)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化()(8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数()答案××√1.对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度：

；(2)增大盐酸浓度：

；(3)增大铁的质量：

；(4)增加盐酸体积：

；(5)把铁片改成铁粉：

；(6)滴入几滴CuSO4溶液：

；答案深度思考·

提升思维能力增大增大不变不变增大增大(7)加入NaCl固体：

；(8)加入CH3COONa固体：

；(9)加入一定体积的Na2SO4溶液：

。答案不变减小减小2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_______；(2)恒容充入N2：_______；(3)恒容充入He：_______；(4)恒压充入He：_______。答案增大增大不变减小反思归纳气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。解题探究题组一浓度对化学反应速率的影响1.(2017·平顶山模拟)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的因素是A.①④ B.③④

C.①②③ D.②③答案解析√解析反应的本质是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2，与Cl－浓度无关。2.对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④答案解析√在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。练后反思1.只有改变参与离子反应的离子浓度，才会对化学反应速率产生影响。如Fe和稀H2SO4、盐酸反应，改变c()、c(Cl－)对化学反应速率无影响。2.比较离子浓度大小时，一定要比较混合液中的离子浓度，此时溶液的体积为混合后溶液的体积。题组二压强对化学反应速率的影响3.(2017·烟台质检)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④答案解析√解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。练后反思1.改变压强对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变，不改变反应物浓度的压强，对化学反应速率无影响。2.压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强是指扩大气体的体积。题组三温度、催化剂对化学反应速率的影响4.下列说法中正确的是A.已知t1

℃时，反应C＋CO22CO

ΔH＞0的速率为v，若升高温度，

逆反应速率减小B.恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反

应的速率均不变C.当一定量的锌粉和过量的6mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，

又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液

或NaNO3溶液D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化答案解析√解析温度升高，正、逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中

与锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。5.(2018·天津一中调研)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)答案解析√解析A项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。反思归纳1.催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。2.温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。3.在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，其次温度，最后是浓度。控制变量探究影响化学反应速率的因素微专题23在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1.常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2.解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。3.实例分析探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。探究对象的反应2H2O2===2H2O＋O2↑控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支不加，在常温下观察取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，给其中一支试管加热，另一支不加热，观察专题训练1.(2017·陕西安康质检)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a

30粉末状2b

30粉末状3c2.5

块状4d2.530块状1234A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D.第3组实验的反应温度低于30℃答案解析√1234解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。12342.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.0501234(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移___mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。答案解析22.5解析H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子，配平反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。1234(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。答案解析②和③①和②解析探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。1234(3)已知50℃时c()～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c()～t的变化曲线示意图。答案解析解析温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25℃ 浓度降低比50℃时

的浓度降低缓慢和反应完全时间比50℃时“拖后”。

答案12343.(2017·宁波市镇海中学月考)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。答案解析实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1＝_____，V6＝_____，V9＝______。301017.51234解析若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30，最终溶液总体积相同。由实验F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6＝10，V9＝17.5。12344.(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉(g)2.0mol·L－1硫酸溶液(mL)温度(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.001234答案解析①本实验待测数据可以是________________________________________________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸浓度1234解析实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜，Cu2＋的氧化性强于H＋，首先发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附着在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间”，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响。1234答案解析②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_______________________________，写出有关反应的离子方程式_______________________________________________。探究硫酸铜的量对反应速率的影响 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑解析实验Ⅲ和实验Ⅳ加入的硫酸铜的质量不同，可以探究加入硫酸铜的量与反应速率的关系。1234答案解析(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝____mL，理由是________________________________________________。2.0保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变1234解析实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0mL)，从而可知Vx＝2.0mL。1234探究高考明确考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)()(2016·天津理综，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同()(2015·天津理综，3C)(3)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高()(2016·浙江理综，8B)答案1234×××(4)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象()(2015·江苏，13D)答案1234√2.(2015·海南，8改编)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A.K2SO4 B.H2SO4C.CuSO4 D.Na2CO3答案√12343.(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是

1234c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08答案解析1234A.a＝6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同√1234解析A项，根据表中的数据可知：328.2K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100mol·L－1，速率减小1.50mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度越高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；1234C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600mol·L－1时，当318.2K时水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16mmol·L－1·min－1，小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。4.[2014·新课标全国卷Ⅱ，26(1)]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。1234在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_________mol·L－1·s－1。0.0010答案解析1234课时作业1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是

A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益答案√12345678910111213解析化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。解析2.(2017·合肥一中期中)下列说法正确的是

A.活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率答案解析12345678910111213√解析活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。123456789101112133.下列有关化学反应速率的判断正确的是

A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的

速率相同C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反

应的速率相同√12345678910111213答案解析12345678910111213解析A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种酸中的c(H＋)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同，D项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率不同。4.(2018·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为

A.1.2mol·L－1 B.小于1.2mol·L－1C.大于1.2mol·L－1 D.不能确定答案解析√12345678910111213解析前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1。如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为1.2mol·L－1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6s末NO的浓度小于1.2mol·L－1。123456789101112135.(2017·贵阳检测)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH＜0。下列说法正确的是

A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一

定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应

速率一定加快D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应

速率一定加快答案解析12345678910111213√12345678910111213解析增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，则容器体积增大为原来的2倍，反应体系中各气体中的浓度不变，反应速率不变，D项错误。6.(2018·甘肃定西模拟)在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A.加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B.加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D.加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数答案解析12345678910111213√解析加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C正确；在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。123456789101112137.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)

ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是

A.0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B.c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案√解析12345678910111213随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间大于10s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。12345678910111213则三个容器中合成氨的反应速率

A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a)C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c)8.(2018·陕西渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：答案12345678910111213√解析

abc反应速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v(NH3)＝4mol·L－1·min－1123456789101112139.(2017·济南五中3月模拟)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

答案解析12345678910111213选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变√解析增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，B项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，C项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误。12345678910111213A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋

的氧化率10.为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是答案解析12345678910111213√12345678910111213解析由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。解析一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。11.根据反应4FeS2＋11O2(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________。答案12345678910111213SO2或O2(2)当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________________。0.88mol·L－1·s－1解析(3)如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的生成速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为_____________。答案123456789101112135.0mol·L－1解析12.(2017·开封检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。答案12345678910111213减小(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐____(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示的平均反应速率为_________________________。答案12345678910111213减小1.33×10－3mol·L－1·min－1解析12345678910111213(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_____________________。答案1234567891011121315～20min,25～30min解析解析反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。(4)根据如图判断，10min时改变的条件可能是____(填写编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。a.加入催化剂 b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加O2的物质量答案12345678910111213ab解析解析10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2

的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。d13.大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。(1)O3

将I－氧化生成I2

的过程由3步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)

ΔH112345678910111213答案解析用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应___________________________________________________________________。 O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH312345678910111213解析将所给的三个反应相加，即①＋②＋③可得总反应：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。12345678910111213pH

t/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为___________mol·L－1·min－1。12345678910111213答案解析1.00×10－4②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。OH－解析pH增大，则OH－浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH－；12345678910111213答案解析③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___(填字母代号)。a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0解析由表中数据可知，40℃、pH＝3.0时，所需时间在31～158min之间；10℃、pH＝4.0时，所需时间＞231min；30℃、pH＝7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。bac第24讲化学平衡状态化学平衡的移动第七章化学反应速率和化学平衡[考纲要求]1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点三应用“等效平衡”判断平衡移动的结果探究高考明确考向考点二化学平衡移动内容索引考点一可逆反应与化学平衡建立课时作业可逆反应与化学平衡建立考点一知识梳理1.可逆反应(1)定义在

下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“同一条件小于2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的

保持不变的状态。(2)化学平衡的建立质量或浓度(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。正误判断·

辨析易错易混(2)二次电池的充、放电为可逆反应()答案××××(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了()答案×××√1.向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量___2mol(填“＜”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量___0mol，转化率____100%，反应放出的热量___QkJ。答案深度思考·

提升思维能力＜>＜＜2.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。答案①④解析ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1molN2O4，正反应速率应是逐渐减少直至不变，③曲线趋势不正确。解析解题探究题组一极端假设，界定范围，突破判断1.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol·L－1

B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1 D.Z为0.4mol·L－1答案√2.(2018·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1答案解析√解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14mol·L－1。练后归纳极端假设法确定各物质浓度范围上述题目1可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)00.20.4起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。题组二化学平衡状态的判断3.(2017·石家庄高三模拟)对于CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是B.3v逆(H2)＝v正(H2O)C.v正(H2)＝3v逆(CO2)D.断裂3molH—H键的同时，形成2molO—H键答案√4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是__________。(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是___________。(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是______。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。答案①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦5.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？答案答案(1)②③④⑦

(2)⑤⑦

(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦练后反思规避“2”个易失分点(1)化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。化学平衡移动考点二1.化学平衡移动的过程知识梳理2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向

移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，

平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向

移动。正反应方向不发生逆反应方向3.影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向

方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向

方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数

的方向移动减小压强向气体分子总数

的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡

移动温度升高温度向

反应方向移动降低温度向

反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动正反应逆反应减小增大不吸热放热(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够

的方向移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件减弱这种改变②恒温、恒压条件―→正误判断·

辨析易错易混(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因()(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小()答案××××(5)C(s)＋CO2(g)2CO(g)

ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大()(7)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅()(8)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅()答案√√××根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，只改变一种外界条件，完成下表：深度思考·

提升思维能力改变条件平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度

增大氨气的浓度

升温

充入适量氩气

不变正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变答案解题探究题组一选取措施使化学平衡定向移动1.(2017·南宁高三质检)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥答案解析解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。√2.(2017·郑州一中检测)将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的

两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混

合气体的颜色变浅答案解析√解析升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，压缩体积，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。3.在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_____(填字母)。A.c(H2)减小B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.反应物转化率增大答案解析CD解析该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小体积，平衡正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___(填字母)。A.升高温度B.将CH3OH从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大答案解析B解析由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低，体积不变，充入He，平衡不移动。练后反思化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50℃＜T＜80℃；③若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30MPa＜p＜60MPa。题组二条件改变时对化学平衡移动结果的判断4.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡