2021届江苏省无锡市惠山区九年级4月中考模拟化学试卷

2021年江苏省无锡市惠山区九年级4月中考模拟化学试卷

学校:__________姓名:班级：考

号：___________

一、单选题

1.2021年4月10日“国际环保环卫展”在北京举行，下列

做法不符合环保主题的是

A.垃圾焚烧B.随手关灯C.以步代车D.废铁回收

2.下列变化属于化学变化的是

A.干冰升华B.盐酸除锈C.石蜡熔化D.海水晒盐

3.调味品加入适量水后不能形成溶液的是

A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖

4.下列物质露置于空气中，易发生变质的是

A.浓硫酸B.四氧化三铁C.氯化钠D.氢氧化钠

5.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验

操作示意图，其中错误的是（

NaCl

早!^称量氯化钠

固体

1

60-

50l

量取水的体积

c.而亭一--Q

30-=

6.脑黄金的化学式为CHCOOHo下列对脑黄金的说法正确的

2551

是()

A.该物质的相对分子质量为396gB.该物质中碳、氧元素

质量比26：2

C.该物质中氢元素质量分数最大D.该物质是由碳、氢、

氧三种元素组成

7.根据实践经验，下列课外实验不能成功的是

A.用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水

B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂

C.用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性

D.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性

8.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观

示意图得出的结论正确的是

的质量比为8:9B.该反应中含氢元素的化合物有3种

C.该反应属于置换反应D.甲烷是由碳、氢原子构成的有机物

9.下列归纳和总结完全正确的一组是

A.对物质的认识B.对能源的认识

①氯化钠由离子构成①煤、石油、天然气都属于不可再生能源

②金刚石和石墨物理性质差异很大，是②当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现

因为组成元素不同黑色时，需要调大灶具的进风口

③不同的酸具有相似的化学性质是由③开发利用新能源有助于减缓温室效

于酸溶液中含11-应

C.对现象的认识D.对健康的认识

①花香四溢，说明分子在不断运动

①用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉

②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生

②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐

③电解水生成氢气和氧气的体积比为

③适量补充维生素A防止夜盲症

2:1

A.AB.BC.CD.D

10.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgC%,KC1和MgSC)4等物质，它们的溶解度曲线

如图所示，下列说法正确的是

溶

解

度

F

A.t「C时，KC1和MgSC\两溶液所含溶质质量一定相

等

B.I?。。时，Mgs。4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体

C.t3℃时，lOOgMgCl2的饱和溶液中含有agMgJ

D.将时的KC1饱和溶液升温到t3℃，溶液的溶质质量分数变大

11.中考复习阶段，小刚同学梳理了以下知识：①NHNO属于复合肥料•，溶于水溶液温

43

度降低；②利用铁、银、Cu(NO)溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；③用湿

32

润的pH试纸来测定稀盐酸的酸碱度；④洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；

⑤催化剂只能加快反应速率；⑥稀有气体原子的最外层电子数都为8；其中正确的是

A.②④B.④@C.①②④D.②③⑤

12.下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是

方案实验目的实验设计

A证明蜡烛燃烧有水生成在火焰上方罩一只干冷的小烧杯

3

B鉴别co和co2分别通过灼热的CuO

验证燃烧的条件之一：温度要将乒乓球碎片和滤纸片置于薄铜片上，

C

达到可燃物的着火点用酒精灯火焰加热铜片

D除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入过量的Ca（OH）2溶液

A.AB.BC.CD.D

13.一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：

白色滤渣乙

固

体滤液B

样

品滤液C

固体残留物

下列选项错误的是：

A.原固体粉末中一定不含有NaOH

B.原固体粉末中一定含有Mg、CuO、KCI,可能含有碳粉

C.滤液C中一定含有HC1、MgC%和CuC%

D.若检验滤液B中是否有硝酸银剩余，可以将滤液C与滤液B混合，观察实验现象

二、填空题

14.化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。

（1）用适当的化学符号填空

①人体中含量最多的元素是;②食醋中含有的酸是;

③极易与血红蛋白结合的有毒气体是一；④硫酸亚铁溶液中的金属离子是。

（2）下图是某同学“自制汽水”的课外实验，请回答下列问题：

「白押

糕打①柠檬酸的pH—7（填“<”、"=”或">”）；

、褊酸

②装汽水的塑料瓶属于（填“金属材料”或“合成材料”）；

③t白糖属于人体六大营养素中的（填“糖类”“油脂”“蛋白质”）；

④有关小苏打说法不正确的是

A.属于酸B.可做焙制糕点的发酵粉

C.能与柠檬酸反应产生二氧化碳D.可用于治疗胃酸过多症

三、实验题

15.根据下列装置回答问题。

（2）用高锯酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为（填字母，下同）,

发生装置应作的改进是，发生的化学方程式为。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的化学方程式为,可选用的

发生装置是,若用F装置收集氢气，气体应从端通入（填"b”或"C”）。

（4）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如下图）探究二氧化氮气体能否使带火星

木条复燃。

带火

星的

木条（资料）

乙

I.硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气。

II.同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。

①甲实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为，NaOH溶液的作用是

②根据实验过程中的现象得出“NO?能使带火星木条复燃”的结

论。请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是。

四、流程题

16.p型透明导电化合物CuAK）2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应

用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CUAK）2

的工艺流程。

5

（资料）

I.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH%、A1（OH）3完全分解的温度分别为80℃

和450℃；

II.CUA1C>2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。

请回答下列问题：

（1）CuAlO?中铜元素的化合价为,过滤后所得滤液A中的溶质为o

（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为。

（3）固体B在煨烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O3盆

4CUA1O2+XT，

气体X的化学式为。

（4/煨烧”时温度须控制在1042—1085c范围内且在氨气中进行,其原因是。

五、综合应用题

17.工业废料石膏（CaSOj2H,O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石

（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一.高纯CaO的制备

（资料一）

I.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

II.石膏（CaSOj2H2。）与碳粉高温煨烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

III.so,能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高镐酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

石膏粉和碳粉混合物

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生____________现象证明有SO2生成,

装置中无明显变化和装置F中.现象证明有CO2生成。写出石膏与

碳粉在高温条件下反应的化学方程式:

二.硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:

KC1

（资料二）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为。证明固体M中不含CaCO3的方法是

（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为（NHJSC^+ZKCUJSOJ+ZNHQ,该反应能析出K2SO4

晶体的原因是。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO,乙小组同

学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

（资料三）碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

步骤一:称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），

反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得

丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

内气碳化钙样品玻璃纤维碱石灰

NaOH溶液/曲三）刖自一浓硫酸&国一过量、aOH溶涌

甲乙丙

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、

洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

①装置甲的作用是。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为,计算确定CaC、

的化学式（请写出计算过程）o

③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙

7

焕气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以

得到平稳的气流，下列改进方法可行的是o

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器B.将电石研成粉末

C.将锥形瓶置于冰水浴中D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

参考答案

1.A

【解析】A、垃圾焚烧会造成空气污染，不符合主题；

B、随手关灯可以节约照明时间，故符合主题；

C、以步代车可以减少资源消耗，故符合主题；

D、废铁回收可以节约金属资源，符合主题。

2.B

【解析】A、干冰升华的过程中二氧化碳由固态转化为气态，没有新物质生成，属于物理变

化；

B、盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化：

C、石蜡熔化由固态变为液态，过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理

变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质

形状的变化。

3.A

【解析】

试题分析：食用油不能溶解在水中形成均一稳定的混合物，所以不能在水中形成溶液。故选

A.

考点：溶液的形成

4.D

【解析】A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，且浓硫酸在吸水的过程中没

有发生化学变化，不会变质，故错误；

B、四氧化三铁与空气中成分不会发生化学反应，不会变质，故错误；

C、由于氯化钠固体与空气中成分不会发生化学反应，不会变质，故错误；

D、由于氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠而变质，故

错误。

点睛：

1.浓盐酸和浓硫酸在空气中时，虽然溶质的质量分数都是变小，但是变小的原因却是不同

1

的；

2.氢氧化钠固体和氢氧化钙溶液在空气中的变化，都与二氧化碳有关(即和二氧化碳发生

化学反应)。

5.C

【详解】

A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低

处保持水平，操作错误；

D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。

6.D

【解析】

A、脑黄金的相对分子质量为：12x26+1x52+16x2=396；单位省略，不是“g”，故

说法错误；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可

知每个脑黄金分子中含有26+52+2=80个原子，是一个分子中，忽略这个前提就

是错误的.故说法错误；

B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量x原子个数之比，可得脑

黄金中碳、氧元素质量比为：(12x26)：(16x2)=39：4；故说法错误

C、脑黄金中碳、氢、氧元素质量比为：(12x26)：52：(16x2)=78：13：8,所

以该物质中碳元素质量分数最大，故说法错误；

D、脑黄金是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确。

点睛：

相对原子质量的国际单位制单位为“1”，符号是"1”一般不写。

7.A

【解析】

A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及

色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，但不能除去水中

的可溶性钙镁化合物等，不能制取纯净水，故错误；

B、由于紫罗兰的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色，并且可溶于酒精，所以用酒精

浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂能成功，故正确；

C、由于6B铅笔芯的主要成分是石墨，故可以用铅笔芯代替石墨验证石墨的导

电性，故正确；

D、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与

保鲜膜的透气性，故正确。

8.A

【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反

应的化学方程式为04,+4。遣选C0+3H/据此分析解答即可。

解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式

为CH+H0高温C0+3H。

•12-------------2

As由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为(12+1X4)：(1X2+16)=8：9,故A

正确；

B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；

C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换

反应，故C错误；

D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。

答案：Ao

9.B

【解析】

A、①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故正确；②金刚石和石墨物理性

质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故错误；③不同的酸具有相似的化

学性质是由于酸溶液中含H+,故正确；

B、化石燃料都属于不可再生能源，故正确；②当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底

出现黑色时，说明燃烧不充分，需要调大灶具的进风口，故正确；③开发利用新

能源，减少二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应，故正确；

C、①花香四溢，说明分子在不断运动，正确；②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白

雾产生，不是白烟，错误；③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1,正确；

D、①亚硝酸钠具有毒性，不能用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长保存期，

错误;②甲醛对蛋白质有破坏作用，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误；

3

③适量补充维生素A防止夜盲症，正确。

10.B

【解析】

A、t：C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶

液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等,故错误；

B、由溶解度曲线可知，时，MgSO的溶解度达到最大，饱和溶液升高温度

和降低温度溶解度都会减小，都能析出晶体，故正确；

C、t；C时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此lOOgMg。、

的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag,故错误；

D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将tC时的KC1饱和溶液升温到t℃,

I3

溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但是其中溶质、溶剂的质量不变，溶液的溶质

质量分数不变，故错误。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1.点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解

度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找

到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根

据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它

所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱

和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2.线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情

况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度

随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大,

如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物

质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某

一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些

可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比

较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

3.面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不

饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,

且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和

溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；

第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

4.交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相

同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

11.A

【解析】①NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，溶于水溶液温度降低，故错误；

②用Ag、Fe和Cu(NO3)2溶液混合，银不能和硝酸铜发生置换反应，而铁能够和硝酸铜

反应置换出铁，说明铁比铜强，铜比银强，可以比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，故正确；

③用湿润的pH试纸来测定稀盐酸的酸碱度，会使结果偏大，故错误；

④洗涤剂对油污有乳化作用，可以去除油污，故正确；

⑤催化剂只能改变反应速率，可能加快也可能慢，故错误；

⑥稀有气体原子的最外层电子数不都为8,例如氨的最外层电子数为2,故错误。

12.D

【解析】

A、做“蜡烛燃烧”实验时，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，

说明蜡烛燃烧时生成了水蒸气，故正确；

B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色固体

变红色，二氧化碳不能，可以鉴别，故正确；

C、将乒乓球碎片和滤纸片置于薄铜片上，用酒精灯火焰加热铜片，乒乓球片先

燃烧，滤纸后燃烧，验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故正确；

D、盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但是过量的氢氧化钙会成为新的杂

质，不符合除杂原则，故错误。

点睛：

除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两

个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入

新的杂质。

13.C

5

【解析】

滤渣甲加入过量的稀盐酸，有气泡冒出，说明有金属镁，滤渣丙在空气中充分灼

烧，仍有固体残留物，说明滤渣甲中含有氧化铜，滤液A加入过量的得硝酸铜

溶液，无明显现象，说明原固体中没有氢氧化钠，加入一定质量的硝酸银溶液,

有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，所以原固体粉末中一定含有Mg、CuO、KC1,

一定不含有NaOH,可能含有碳粉。

A、原固体粉末中一定不含有NaOH,正确；

B、原固体粉末中一定含有Mg、CuO、KC1,可能含有碳粉，正确；

C、滤液C为滤渣甲加入过量的稀盐酸而得到，一定含有HQ、MgCl2,不一定

含CuCl2,错误；

D、若检验滤液B中是否有硝酸银剩余，由于滤液C一定含有HC1、MgCl,,可

以将滤液C与滤液B混合，观察实验现象，正确。

14.OCH3coOHCOFe2+＜合成材料糖类A

【解析】

（1）①人体中含量最多的元素是氧，符号为0；

②食醋中含有的酸是乙酸，化学式为：CHCOOH；

3

③极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为：co；

④硫酸亚铁溶液中的金属离子是亚铁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的

元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带

1个电荷时，1要省略，亚铁离子符号为：Fe”；

（2）①柠檬酸显酸性，pHV7；

②塑料瓶的材料塑料属于合成有机高分子材料；

③白糖属于糖类；

④A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故错误；

B、小苏打是发酵粉的主要成分，可做焙制糕点，故正确；

C、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，故正确；

D、碳酸氢钠与胃酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确。

15.集气瓶BC在试管口放一团棉花

2KMnt）」❷KMnO+MnO+0JZn+HSO=ZnSO+HJAc2Cu（NO3）2=^=

2Q1O+4NO2T+O2T吸收多余的NO2,防止污染空气【答题空1。】图甲中木条复燃，图乙中

木条不复燃甲实验生成的气体中NC）2与。2体积比与空气中区和。2的体积比相当，空气不

能使带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以

【解析】

（1）由仪器的图和用途可知：a为集气瓶；

（2）用加热高锈酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锯酸钾和二氧

化镒生成；由于反应需要加热，所以发生装置选择B；制取氧气时，由于高铳酸

钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现

象的发生，往往会要在试管口放一棉花团。由于收集的氧气不易溶于水，故可用

排水法收集；又由于密度比空气大，故可以用向上排空气法进行收集，由于用排

空气法收集时，外界的空气会进入集气瓶导致收集的氧气不纯，而排水法是一个

相对密闭的环境，收集到的氧气较为纯净，故为BC；化学方程式为：2KMnO△

KMnO+MnO+0T；

2422

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，故发生装置选A；化学

方程式为：Zn+HSO=ZnSOj+H2T；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此

可以用排水法和向下排空气法收集；选用F收集氢气时，氢气应从短管进入，因

为氢气的密度比空气小，故为：b；

（4）①由题意，硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和

氧气，化学方程式为：2CU（NO3）2=^=2CUO+4NO2T+O2T；NaOH溶液吸收多余

的NO?,防止污染空气；

②图甲中木条复燃，图乙中木条不复燃，得出NO?能使带火星木条复燃，甲实

验生成的气体中NO2与O2体积比与空气中心和。2的体积比相当，空气不能使

带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以。

点睛：

实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选

择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空

气中的物质发生化学反应等因素。

16.+1CUS04,H2soWMOHbACuO+H2。。?防止温度过高，CuAlO2分解和氧化

【解析】

7

(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0,可设CuAlO,中铜元素的化合价

为x,x+(+3)+(-2)x2=0,解得：x=+l；由于银不与硫酸反应，氧化铜和硫

酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，所以过滤后所得滤液A中的溶质为CuSO4.

H2SO4；

(2)滤液A中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜