2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题及答案

秘密★启用前向样品中加定量:再加过JRBuCIi^祇，旌能.将沉淀洗源，归境，称用共此做为济样品与足量稀松帙充分反应.生成的气牌侬次通过下列装置，测猾口装置端强du秘密★启用前向样品中加定量:再加过JRBuCIi^祇，旌能.将沉淀洗源，归境，称用共此做为济样品与足量稀松帙充分反应.生成的气牌侬次通过下列装置，测猾口装置端强du最外层字数2019届高三第一次模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5第I卷7.化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是A.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2-和HS-总数为0.1NAB.标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为2NaC.常温常压下，1.8g甲基（一C2H3）中含有的中子数为0.9NAD.1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2Na和3NA之间.为测定Na.SO八Na.SO,混合样品ag中Na.SO,的质量分数，下列方案不合理的是A符祥曷配制成用液ViL.WlH'liIS.fJGml,用标出KMnCU箫瓶森建.」快r标准KMMh溶液V：eL|八，厂- - I 将样品与足用辅就睢充分反应府卜再加入足最日H工溶液，过滤，将沉度洗海.干燎，百展共期玳为iwg.右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是A.X与W形成的化合物可用于消菌杀毒B.T与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W>RD.简单离子的半径：Z>W>R>X.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是

A.柔红霉素的分子式为C2Hl7O7B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应C.lmol柔红霉素在Ni催化的加热条件下，与5molH2发生加成反应D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技术大大提高了电解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是⑤④A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极B、该电解池的总反应方程式为：2H++2C1-=Hf+Cl2^为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜D、用④处气体制备漂白粉，理论上每制得1mol次氯酸钙，电解过程电路通过4mol电子13.25C时，用1.0mol-L-”aOH溶液滴定20mL1.0mol・Lt甲酸溶液，得到混合液中HCOOH、HCOO-的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是1616O.OQBA.pH=5时，溶液中：c(Na+)<c(HCOO-)B.pH=4.75时，c(HCOO-):c(HCOOH)=1：10C.pH=4时，溶液中：c(HCOOH)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.02mol・L-1D.pH=3.75时，NaOH溶液恰好与HCOOH完全反应26.(15分)二氯化二硫(S2c12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300c以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的ci2会将s2cl2进一步氧化得到sci2。以下是对s2cl2的制备及研究，请回答下列问题：I.S2cl2的制备

■三■三已知，各物质的熔沸点如下:物质SS2C12S2C1沸点/℃44513859熔点/℃113—76—122制备的流程为：①A装置集气瓶中充满Cl2,打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2,一段时间后关闭k2。②接通冷凝水，将C加热至135〜140℃。③一段时间后关闭勺，同时打开k2,最后在D中收集到浅黄色液体。TOC\o"1-5"\h\z(1)实验室常用氯气的反应方程式 。(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是 。A.CC14：8.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液(3)滴加过程要缓慢，原因是 。(4)D装置中水浴温度应控制为，原因是 。S2C12纯度的测定已知：S2c12遇水分解的化学方程式：2s2c12+2H2O=3Sl+SO2T+4HC1,取agI中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0mo1/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe(NO3)3作指示剂，用C1mol/LNaSCN溶液滴定至终点，消耗NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN=AgSCN；)(5)滴定终点的现象为。(6)S2c12的纯度为(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).(14分)镒主要用于钢铁工业生产镒合金钢，以菱镒矿(主要成分为MnCO3,还含有少量铁、银、钻等碳酸盐杂质)为原料经一系列反应生产金属镒和高镒酸钾的工艺流程如下：菱域电解1菱域电解1 ■—+已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下:物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.0x10-133.0x10-161.0x10-161.0x10-ii5.0x10-221.0x10-22⑴酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，其作用有 (任写两条)(2)除杂1过程加入MnO2的目的是 ；滤渣2的主要成分包括(3)电解1过程阳极电极反应式为 TOC\o"1-5"\h\z(4)H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是 。(5)"CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式(6)已知当平衡常数10-5<K<105,反应具有一定的可逆性，请通过计算说明Mn(OH)2和MnS间可以相互转化 。.(14分)水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体。水煤气在生产过程中发生的化学反应有两个可逆反应反应①C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ•mol-i反应②CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ^H2实验室模拟生产水煤气的过程中，维持水煤气发生炉的总体积不变，投入过量的焦炭粉，起始时充入水蒸气至体系总压强5kPa,在两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)的条件下测得如下的实验数据：X条件CD120160200240280320360400440ICat」，15min&466.75NOO7J47.237.006.896.415.99IICat.2,7.627.957.547.216.896.005.445.635.S7][]CatJioqmin7.647.958258,523579.009.189.339.45回答下列问题:(1)已知C和CO的燃烧热分别为393.5kJ-mol-i.283.0kJ-mol-i,求反应②的△(2)条件I,200℃时，测得体系中的PCO=1.7kPa,则此时的PH2O=kPa,该条件中CO2的生成速率v=kPa,min-i(3)条件H,温度高于160c时总压减小的原因可能是 ，温度高于360℃时总压增大的原因可能是 。(4)下列关于催化剂Cat.1与Cat.2的说法中，正确的是 a.相同条件下，Cat.2的催化效果始终高于Cat.lb.从成本角度考虑，优先选择Cat.2c.使用条件I的最适温度为280℃d.120℃时，如果将条件n的时间延长，其总压可能大于条件m的总压(5)320℃时，测得体系中H2的平衡分压为PH2=4.kPa求反应②在该温度下的平衡常数Kp=(计算结果保留2位有效数字).【化学选修3—物质结构与性质】(5分)杯芳烃一般是指由亚甲基桥连苯酚单元所构成的大环化合物，因其结构像一个酒杯而被称

为杯芳烃。如对叔丁基杯［4］芳烃芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。C为杯芳烃。如对叔丁基杯［4］芳烃芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。C■岳胞示罩困国a条环杼芳煌 图b对盘「基杯14｝芳妙 图(：C心分子结构(1)一种氮杂环杯芳烃的结构如图a所示该分子中氮原子的杂化方式为 。(2)图b为对叔丁基杯［4］芳烃由4个羟基构成杯底分子内存在的作用力是 。a离子键 b.共价键 c.氢键 d.分子间作用力(3)杯芳烃可用于某些OB族元素金属离子如La3+及Sc3+的萃取，基态Sc2+核外电子排布式为。(4)不同大小的杯芳烃一个重要作用是识别中性分子或离子，如CHCl3、苯、C60、CO/-、SCN-、N3-等微粒可被不同的杯芳烃识别。下列说法正确的是 (填字母)A.图a、图b分子所含元素电负性大小顺序为O>N>C>HB.SCN-、N3-与CO2互为等电子体因此均为直线形C.由图c知C60分子中。键与n键的个数比是1：1D.图c分子的品体常态下不导电，但铯掺杂的C60固体呈现出金属性和超导性(5)观察C60品胞(如图c所示)，回答下列问题：①已知图c中A、B点的原子坐标分别为A(0,0,0)；B(0,1/2,1/2),那么D点的原子坐标为： ②与每个C60分子距离最近且相等的c60分子有 个，已知c60晶体中C的原子半径为77pm,则晶体中原子的空间利用率为：。(列出计算式即可)(6)碳纳米管(如右图)是另一种奇特的碳结构，其中碳原子以sp2杂化，相比sp3杂化，sp2杂化中s轨道成分比较大，使碳纳米管具有高强度的性质，碳纳米管的熔点是已知材料中最高的；碳纳米管上碳原子的p电子形成大范围的离域n键，共轭效应显著。请结合碳纳米管的结构特点提出其可能的用途：。(至少答两条).【化学选修5有机化学基础】(15分)蜂胶是蜜蜂从植物芽抱或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰②红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:CHOTOC\o"1-5"\h\zA -Ch」SaOH死。.F (fl|c7H<1T^^B *C-D"②1r3一FCH^HokiOHH：O就用岐荤乙翡上遽乙3国疝嗓践位萨Lg ”请回答下列各题 ^(1)物质A的名称为。(2)由B生成C反应类型是 。(3)E的结构简式为。(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为 。(5)G的同分异构体X含有苯环，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，且苯环上有3个取代基，满足上述条件的X共有 种；其中能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出一种符合要求的X的结构简式。尺Oi*icHO(6)参照上述合成路线，以丙醛和1为原料(其他试剂任选)，设计制备「：•的合% 6k成路线。(7)实际操作时，发现由化合物E到F的合成过程中产率较低，试分析其原因。化学参考答案7-13ACDABDA（15分）1）MnO:+4HCl£MnCh^Chn2H2O（2分）（2）C（2分）（3）控制Cb流速，使CL与S充分接触（1分”防止生成SCb（I分）44）高了59p。分） 分离生成的S2cb和SCb（2分）<5）最后一滴NaSCN滴下.溶液变为浅红色,且30s不现去（2分）⑹5'。"?—wo%"分）偏小口分）2a27、（14分）<1）保证菱铭犷完全溶蟀：维持酸性环境，抑制Mn?-的水解：（每点1分，其他合理答案也可）（2）将Fe2贺化为F产（2分）：CoS.NiS（2分）<3）Vn>+2比O・2e=Mn67H-（2分）4）VnO：可以催化的分解,造成损失（2分）5）3K^MnO4*4CO：+2H^>-2KMnO4*MnO：4KHCOj或3K：MnO4-2coi-2KMnO4*MnO：*2K2CO3（2分）6）Mn（OH）?+S?・士VnS+20H.K=Ksp（Mn（0H）2卜Ksp（MnS）=2xlO・2,K»・，vK<】。'.因此Mn（OHh和MnS间可以相互转化（2分）（从MnS+20H以Mn（OH）2+S）角度计算K=50得2分）28.（14分，每空2分）<1）⑷2kJ・moH （2）2.70.02（3）温度升高，催化剂活性降低 温度升高，反应I的速率加快（4）be （5）1.335.（15分）ksp\sp2（2分） 2、be（2分