2018-2022年福建省近五年中考化学试卷附答案

2018年福建省中考化学

一、选择题

1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战二下列做法符合环保要求的是

A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池

2.下列物质不属于有机化合物的是

青蒿素（心也值）

A乙醇(C2H60)B.

(C6Hl2。6)

3.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是

A.水银(Hg)B.升丹(HgO)C.朱砂(HgS)D.轻粉（Hg?。，

4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是

A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒

下列说法正确的是@）,

5.钠是人体必需的常量元素,F图是钠原子结构示意图。

A.钠的相对原子质量为11gB.钠原子在化学反应中易失去电子

C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病

6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.08水配制20℃的岫口

饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g）,应称取NaCl的质量为

A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g

7.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

ABCD

物质铁干冰小苏打盐酸

性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应

用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈

A.AB.BC.CD.D

8.南京大学课题组研制出ZnGa。催化材料，实现将C0,转化为碳氢化合物燃料。下列有关

ZnGa,04的说法正确的是

A.属于金属材料B.含有2个氧分子

C.对碳循环利用有积极意义D.Ga、0元素质量比为1：2

9.下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

A检验某固体为碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡

证明二氧化碳能与水反

B将二氧化碳通入滴有酚酗溶液的水中

应

C检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中

将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火

D证明蜡烛中含有碳元素

焰上方

A.AB.BC.CD.D

10.氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ-gT）、

金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，

火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量［m（金属）］,查得下表数据：

气体

过漉

装置

金属铁铝镁

燃烧放出热量/（KJ・gD4.7331.0224.74

下列说法正确的是

A.m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B.m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C.m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小

二、非选择题部分

11.今年“3・15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分

散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有;

②面粉厂应采取的安全措施是（写一条即可）。

（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机碑

（CBHUASOJ没有转化为有毒的砒霜（As&J,证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”

是谣言。①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是；

②若有机碑转化为砒霜，该转化属于（填“物理变化”或“化学变化”）o

③As。中碑元素的质量分数（列计算式即可）。

12.我国科学家研究出碳化铝（MO2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H20

在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

（1）反应微观模型中，除铜外还有种元素，有种单质分子。

（2）该反应过程中：①构成催化剂的各原子（填“有”或“没有”）变化。

②金原子对_____（填“CO”或“HQ”）起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为o

13.《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞

口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO,反应生成白色沉淀。该反应的化学

方程式为。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为o

⑶步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO」和MgCk杂质，又不损失NaCl。则“花

水”应当是（填标号）。

A.蒸储水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaC1溶液

⑷将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中

NaCl的质量最多为kgo

14.以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可

将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为；

二是将硫酸铁转化为Fe(0H)„该反应属于(填基本反应类型)。

(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入

的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是0

15.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：

实验一：氧气制取和性质实验

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为，应选择的发生装

置和收集装置分别是(填标号，下同)和。

②检查B装置气密性的操作是o

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是，反应

的化学方程式为o

实验二：探究HQ,质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

⑵设计如下表实验方案：

实验序号比。2质量分数/%pH温度/℃每分钟气泡数

130520

230620

3301120

4151130

5a11b

①实验1~3的实验目的是o

®a=；b=o

实验三：探究制取氧气的适宜催化剂

⑶实验方案如下：

I.用Mn(\、CuO、Fe。、CrQ四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含

等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II.取30粒含MnO?的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重

复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因。

②用含MnO?的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是0

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。

16.一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(CNQH)燃料，化学方程式为

2C0,+3H.j0C2HSOH+30?.研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gC(k

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gC0〃则一升“人造树叶”吸收的CO?相当于棵树吸

收的C02O

参考答案

1.Bo2.Co3.Ao4.Ao5.Bo6.A。7.Do8.Co9.Do10.Co

11.(1).可燃性(2).严禁烟火(合理即可)(3).蟹肉(4).化学变化

12.(1).4(2).1(3).没有(4).CO(5).C0+H20=C02+H2

120V

13.(1).BaCl2+MgS04=BaS04；+MgCl2(2).蒸发结晶(3).B(4).12

14(1).Ca(0H)2+H2S0.,=CaS0,+2H。(2).复分解反应(3).Zn(0H)2(4).步骤

②锌

15.(1).2H,0,Mn092H,0+0.)t(2).B(3).D或E(4).用止水夹夹住橡胶管，往

长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化(或其他合理答案)(5).火星四射，

生成一种黑色固体(6).3Fe+20,点燃Fe。,(7).探究溶液的pH对反应速率的影响

(8).a=15,b=20(9).或a=30,b=30(10).确保催化剂用量一致(11).产气速

率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出(或其他合理答案)(12).CuO

16.根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为

2C0,+3H,0光照C,HQH+302

8846

x=506g

968g—x

⑵968g+48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)

若每天一棵树平均可吸收48.4gC02,则一升“人造树叶”吸收的C0,相当于20棵树吸收的CO?。

2019年福建省中考化学试题

第I卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。

1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）

A.NaHC03B.Na2C03C.NaClD.NaOH

2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）

A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂

3.《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成

的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）

A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐

4.下图所示实验操作正确的是（）

A.s~稀释浓硫酸

空斗浓硫酸

c.M读取液体体积

呜''"公

5.高氯酸钾（KC10）可用于制备火箭燃料。有关KC10,1的说法正确的是（）

A含6种元素B.属于混合物

C.氯元素的化合价为+6D.钾、氧元素的质量比为39:64

6.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）

A.油锅着火，可用锅盖盖灭

B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料

C.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污

D.为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③

表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）

A.水分子间的间隔：①>③B.水分子的运动速率：②>①

C.状态③的水分子静止不动D.①一②发生了化学变化

8.下列实验操作不能达到实验目的的是()

实验目的实验操作

A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味

B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚献溶液，观察现象

C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象

配制100g溶质质量分数为20强将20g浓盐酸加入80g水中，充分

D

的盐酸搅拌

A.B.BC.C

9.KNO:i的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是

A.0飞0℃,KNO:i的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的KN03饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

C.20℃,100g水中最多能溶解31.6gKNO3

D.60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KN03溶液

10.t°C时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>70关于溶液变浑

浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(0H)2与空气中

的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是()

A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至tC,观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2C03溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

第n卷

本卷共8题，共70分。

11.2019年是“国际化学元素周期表年”

（1）中国科学院院士张青莲对锢、钺、错等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。错元

素在元素周期表中的部分信息如下图所示，错的相对原子质量为，该元素属于

（填“金属元素”或“非金属元素叽

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是;硫离子的符号为.

硫离子与硫原子的化学性质.

占燃

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸反应为S+3C+2KNO3^X+3CO21+N21,X的化

学式是—o

12.塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是（填标号）。

ABCD

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境

问题是（写一点）。

（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为。

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO,可用来生产化工产品乙酸（CHE00H）,转化的微观过程

如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是（填“分子”或“原子”），反应物

C02与产物CH3C00H的分子个数比为o

催化剂催化剂催化剂催化剂

13.用下图所示装置模拟废液（含CuSO八MgSO,及一些不溶物）净化实验，步骤如下:

L往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；

II.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；

III.通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。

（1）测得原废液pH=5,显（填“酸性”“碱性”或“中性叽

（2）甲是（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是；

活性炭的作用是O

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。

14.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCOs）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图

所示），泥封，“其底铺薪，发火煨红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃,沸点

（1）反应区中，ZnCOs分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为°C与

ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是-

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是____℃0

（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：o

15.如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比

赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、

CaCO：i和CuCk，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中的、反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为o

（3）丙与丁的反应属于（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种

物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是

（写一种）。

16.实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锌作催化剂）

①反应的化学方程式为0

②仪器A的名称为。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有（填

标号）。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的（填“a”或"b”）处通入气体。

ABCDEF

（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验

①关闭K,通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先o将铁丝网放在火焰上灼

烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K,通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。

17.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1］按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰

实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

图1图2

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是o红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,

水能倒吸入集气瓶的原因是。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的

关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，_____（填〃实验1”或“实验2〃）的

测定方法更准确，判断依据是

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空

气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中

二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是o

18.改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采

用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为FeA+3C0-2Fe+3C02o若该厂日产

含铁1.4X10't的生铁，至少需要含Fe2O:i80强的赤铁矿的质量是多少______?（要求写出

计算过程）

参考答案

1.Co2.Bo3.Ao4.Bo5.Do6.Do7.Ao8.D。9.Do10.Co

2

11.(1).72.63(2).金属元素(3).6(4).S-(5).不同(6).K2S

点燃

12.(1).C(2).白色污染(3).CH,+202^^C02+2H20(4).原子(5).1:1

13.(1).酸性(2).明矶(或其他合理答案)(3).过滤(4).吸附(5).

CuS04+2Na0H=Na2S04+Cu(0H)21[或MgS04+2Na0H=Na,S04+Mg(0H)2I]

力口执

14.(1).ZnC03=^Zn0+C02t(2).C(或“碳”)(3).419^907(4).防止生

力口执

成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或"2Zn+0;-2ZnO")

15.(1).HC1(2).CuCL(不分先后)(3).CaC03+2HCl=CaCl2+C02t+H20(4).复

分解反应(5).CuO(或“Fe。”等其他合理答案)

MnO,

16.(1).2H2022H20+02t(2).锥形瓶(3).ACD(4).a(5).验纯

(6).浓度

17.(1).产生大量白烟(或“黄色火焰”“放热”等合理答案)(2).氧气被消耗，集气

瓶内气体压强小于大气压(3).装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他

合理答案)(4).实验2(5).反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为

8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽(6).能够和氧气反应，生成物不影响测定结果

(或其他合理答案)(7).2Na0H+C02=Na2C03+H20(8).用冰水冷却集气瓶，打开K

(或其他合理答案)

18.设至少需要含Fe20380%的赤铁矿的质量为x

高温

Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

160112

xx80%1.4x10，

160_112

xx80%-1.4xl04t

x=2.5xl04t

答:至少需要含Fe。80%的赤铁矿的质量为2.5X10"t。

福建省2020中考化学试题

第I卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题

目要求。

1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是

A.夯筑土屋B.结绳记事C.磨制石器D.烧制彩陶

2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是

A.过氧化氢（比。/）B.乙醇（C2H6。）C.三氯甲烷（CHCh）D.过氧乙酸（C2HQ3）

3.在制取氢气（Zn+H,SO4=ZnSO4+H,T）的实验中，下列操作正确的是

r

Q

A.检查气密性B.加入锌粒)

f

lh

D.收集氢气也

C.加入稀硫酸

4.下列食物中，蛋白质含量最高的是

A.米饭B.瘦肉C.青菜D.玉米油

5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”指的是

A.单质B.元素C.金属D.维生素

6.下列物质的性质与其用途不匹配的是

A.石墨质软一一用作电池的电极材料B.不锈钢耐腐蚀一一制造医疗器械

C.熟石灰显碱性—用来改良酸性土壤D.干冰易升华一一用于人工降雨

7.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星

导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是

A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变

B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动

C.液氧变成气态氧时，放出热量D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合

8.NaC1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是

温度/℃0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO：,的溶解度/g13.331.663.9110

A20℃时,lOOgHzO最多能溶解最.0gNaCl

B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNO：,饱和溶液变为不饱和溶液

9.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中

B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置

C除去粗盐中的难溶性杂质溶解蒸发结晶

D检验某固体是否为镂态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味

10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO,粉末的容器中，相同条件下测得

两者产生的CO,体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是

A.0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B.0-100s内，反应I、II生成CO?的速率均先慢后快

C.反应n中,O"lOOs内产生的CO2体积比100-200S内的少5amL

D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCOs粉未反应制备C02

第n卷

本卷共8题，共70分

11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为

硅

28.09

图I

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为。在化学变化中，氧原子容易

(填“得到”或“失去”)电子。

(2)某化学反应的微观示意图如下：

・O

OC

1所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为O

2:—•1处的微粒是(填化学式)。

(3)道尔顿原子学说的部分观点如下：

①原子是不可分割的实心球体；②物质都是由原子构成的；

3同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：

12.燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是(填标号)。

A.卧薪尝胆B.釜底抽薪C.火上浇油D.煽风点火

(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转

化为生石灰。

①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是。

②"石”转化为“灰”的反应属于(填基本反应类型)。

③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为o

(3)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是o

13.科学使用化学物质，可以保障人体健康。

(1)某同学的部分体液的pH如右图所示。

唾液pH-6.8

W液pll=<».7

腴液pH-XO

小肠液pH=7.3

1图中碱性最强的体液是。

2该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为AI（0H）3］治疗，其

原理是（用化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液

【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO）,有效氯的质量分数为5.1限6.9虬

【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用

水冲净。

【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。

3不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

1依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：进

行稀释，即可用于餐具消毒。

洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）o请将该反应的化学方

程式补充完整：2HCl+NaC10=+C1,T+H,O。

14.合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示

的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）

（1）C%、C3H,两种物质中，氢元素的质量分数较大的是（填化学式）。

（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是o

（3）一定条件下,仅用一个置换反应即可制得CO和％反应的化学方程式为=

（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能

源危机的设想：o

15.“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中

化学常见的物质。

CuSO.

CU（NOI）2

△

(1)3Cu+8HNO3(ffi)=3Cu(NO3),+4H2O+2NOT,预测该反应可能观察到的实

验现象：(写一个)。

(2)反应②中，X的化学式是(写一个)。

(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为o

(4)利用反应⑤转化原理，除去FeSO”溶液中少量CuS0,。需要药品和分离方法分别是_、—。

(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。

铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cuz(OH)2CO:J过程中，空气中参与反应物质是__。

16.请将下列实验报告补充完整。

实验内容现象说明、解释或结论

(1)用高镒酸钾制取氧气。当观察到—收集之前，将集气瓶内空气

连接仪器，检查装置气密性。用________时，开始收集气完全排净的方法是

(填仪体。______________________________O

器名称)取少量高镒酸钾装入试管中，并产生的化学方程式为

在试______________________________________O

管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，

用

排水法收集02o

(2)酸与碱发生中和反应。步骤ii中观察到步骤i中''边滴边振荡”的目

i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2___________________________________O的是_________________o

滴酚

献溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，

至

溶液的颜色恰好变为无色。

ii往.上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH

溶液，观察现象。

17.欲证明"CO?与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中

夹持仪器已略去)。

【实验1】配制溶液

(1)用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有(填标号)。

A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒D.烧杯

E.玻璃棒

L、aOII溶液

On

r-CO]

JHQ、3三

MJ

图1

【实验2】按图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高

右低。据此，甲同学得出“CO?与NaOH发生了化学反应”的结论。

(2)U型管中液面高度发生变化的原因是o

(3)上述结论的证据不充足，理由是0

J

"一溶液

rrl

窑端4盐4

BC

图、

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：i.CaCb溶液呈中性;ii.CaCl2+2NaOH=Ca(OH)21+2NaCl

实验步骤如下：检查装置的气密性，往装置中加入药品；

2关闭及、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

3A中物质充分作用后，打开K”B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色

④关闭区，打开将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

(4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO?与NaOH发生了化学反应,理由是o

(5)步骤④中，若观察到(填现象)，证明CO?与NaOH发生了化学反应。C02

与NaOH反应的化学方程式为。

18.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(&HQ),其中

包含葡萄糖工6%。6)转化为乙醇的反应(C6Hl2。6102c2H(,O+2CO2T)。每生产2.3t乙

醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？(写出计算过程)

参考答案

1.D2.A3.A4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.C

(1)①28.09②8得到(2)①1:4:1②比0

(3)①原子由原子核与核外电子构成(或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素

的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案)

12.(1)A(2)①化学能一热能一化学能(或“化学能一热能、热能一化学能”)

②分解反应③CaO+H2O=Ca(OH)2(3)打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛(或

其他合理答案)

13.(1)①胰液(2)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O(2)①149②NaCI

14.(1)CH((2)缓解温室效应(或其他合理答案)

(3)C+H2O^^CO+H2(或“2CH4+O2盘鲤2c0+4凡”等其他合理答案)

(4)开发使用新能源(或其他合理答案)

15.(1)有气泡产生(或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案)

(2)NaOH(或其他合理答案)(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(4)铁粉过滤(5)(V比0、CO2(或“氧气、水、二氧化碳”)

16.(1)①药匙②导管口有连续并比较均匀的气泡冒出③将集气瓶装满水

@2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

(2)①溶液变红色②使反应充分进行(或“使反应物充分混合”等其他合理答案)

17.(1)B(2)试管内气体压强减小

(3)没有证明有新物质生成(或“C0,溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他

合理答案)(4)CaCl,与NaOH溶液反应也会产生沉淀或“CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2J+2NaCl'"

等其他合理答案】(5)A中有气泡冒出CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

18.解：设参加反应的葡萄糖的质量为x

C6HI2O62H6。+2CO2T

18092

x2.3t

180_x

x=4.5t

答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。

2021年福建省中考化学

相对原子质量：H1B11C12016Si28S32Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（）

A.葡萄糖B.维生素C.水D.无机盐

2.全硼富勒烯团簇（B,10）有分子结构像中国红灯笼（如右图）。B,。属于（）

A.单质B.氧化物C.酸D.盐

3.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（）

A.NH,HCO:iB.KC1C.（NH,）2HP0,D.C0（NH2）2

4.大蒜素（C凡。SQ）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是（）

A.氢元素的质量分数最大B.由4种元素组成

C.一个分子由19个原子构成D.属于有机化合物

5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

6.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精

密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的

导电性

7.抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（）

A.高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性

B.使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性

C.将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发

D.测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物

8.下列实验方案不能达到目的的是（）

实验目的实验方案

A除去水中的异味和色素用活性炭吸附

B鉴别硬水与软水取样，分别加入肥皂水，振荡

C除去FeCk溶液中的CuCh杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤

D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚献溶液

9.某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,

分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如右图所示。选取C02的浓度从0-8%为研究对

象，下列实验结果的分析，错误的是（）

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.对比①②③④，④的反应速率最慢

/盐酸,.1/

10.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：在不断搅拌

下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透

光度强度（液体浑浊，透光强度小），结果如右图。下列错误的是（）

A.乙难溶于水B.甲可能是NaOH

C.QM段对应的反应是②

D.E、F对应的液体组成不同

二、非选择题：本题共8小题，共70分

11.“嫦娥五号”月球采样返回，'‘天问一号”成功抵达火星，标志我国航天事业取得突破性

进展。

（1）月壤含CaAl2Si208以及可作为核聚变燃料的氮-3等物质。

①CaALSizOs中，Si、0两种元素的质量比为。

②右图为氢元素在元素周期表中的部分信息。氢-3原子的质量数与中子数之和为3,则其中

子数为，核外电子数为o

（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气,

对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为O

（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分C0NAr其他

22o2

体积分数495.322.71.60.130.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是—

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究要么是合理的是o

A.将CO,转化为0”提高含量B.将C（\分解转化为N”提高及含量

C.寻找水的存在和开发水我循环技术D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

12.钢铁是应用广泛的金属材料。

（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国

已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪,

中国人发明了“充氧”等炼钢法。

①“黑土”含有磷酸铁（FePO）其中磷元素的化合价为o

②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为o

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的,获得性能更好的钢。

（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程发生了（填“物理变化”或“化学变化

②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是o

13.右图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“