初中化学-金属的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

一、课标分析：1、通过实验探究体验金属的化学性质，训练动手能力。2、通过对比金属的化学性质，归纳金属活动性顺序和置换反应的定义。二、教学目标：

1、知识目标

1）知道锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应

。2）初步认识常见金属与盐酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解决遇到的问题。

2、过程与方法

1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1）激发学习化学的兴趣

。2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

三、重点、难点教学重点：金属活动性顺序教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究《金属的化学性质》是九年级化学第九单元第二节的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验探究和小组合作的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

学情分析：

学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能与氧气反应，镁、铁与盐酸、硫酸反应等事实。绝大多数学生能够归纳出大多数金属都能与氧气反应，活泼金属与酸反应。在第七单元对金属和酸反应落实较好，但对反应的难易和剧烈程度没有刻意的去观察，对不同金属的化学性质差异也未关注。又由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；考虑到学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，因此把教学难点确定为：利用金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。《金属的化学性质》教学设计一、教学设计理念在第一节介绍金属的物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸、盐等的反应，金属活动性顺序及置换反应。九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，让学生自己完成实验。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。二、教学目标分析

1、知识与技能目标

（1）知道锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应

。（2）初步认识常见金属与盐酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

（1）激发学习化学的兴趣

。（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

三、重点、难点教学重点：金属活动性顺序教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究四、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。五、教学过程设计：师生双边活动流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

讨论：1．人们为何会上当？2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质，进一步帮助我们鉴别假黄金。

回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识。探究活动一：金属与氧气反应请你设计实验来证明假黄金（铜锌合金）？（提示：从假黄金中含有的金属方面去考虑鉴别的方法？）可选择的药品和仪器：酒精灯、火柴、镊子、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、稀盐酸、锌粒、铁钉、铜片、试管、砂纸等。要求：说出你选择的药品、实验方案和得到的结论？你选择的药品和方法用到金属的哪些性质？大家观察铜片在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来书写。学生实验2Cu+O2===2CuO

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

设问小结“真金不怕火炼”说明了什么？

金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？说明什么问题?

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。学生讨论

金属的活动性顺序：

Mg＞Fe＞Cu＞Au

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

探究活动二：金属与稀酸的反应

学生分组实验,六人一组【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】

讨论:1．如何控制实验条件?

2．如何应用比较方法?

金属与稀盐酸的反应金属是否有气体产生,速度如何化学方程式Zn

Fe

Cu

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。

获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法探究活动三：金属与盐溶液的反应

学生分组实验,六人一组【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

金属与稀盐酸的反应金属+盐现象化学方程式Zn+AgNO3

Fe+CuSO4

Cu+NaCl

为后面学习金属活动顺序时打下基础。讨论小结【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】总结出金属的活动性顺序及相关应用。

学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱及三个应用。

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

投影[过渡]大家观察这几个化学方程式Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？置换反应：A+BC→AC+B[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。思考，回答：

这些反应的特点是:由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我课堂练习

1．A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4=ASO4+H2↑④C+H2SO4不反应试推断三种金属的活动顺序为A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞B2.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M

练习、巩固。小结①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？金属活动性顺序有何应用？②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶

板书设计一、金属的化学性质1.金属+氧气→金属氧化物2.金属+酸→盐+氢气3.金属+盐→新金属+新盐二、金属活动性顺序三、置换反应A+BC→B+AC布置作业学案后的中考链接第二节金属的化学性质检测题1.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y3.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A． 反应结束后镁一定有剩余B． 反应消耗盐酸的总质量一定相等C． 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D． 0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等4.如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平5.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个6.合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）。A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①中反应的化学方程式为。②下列说法正确的是。a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B本节课的整体设计思路为：生活中的实例多媒体展示——引入新课——学生设计实验方案——讨论实验方案的可行性——小组完成实验——归纳金属性质和置换反应的定义----巩固练习及迁移。本节课导入能紧扣教学内容，调动学生思考，激发学习欲望。教学目标明确，教法得当。教学环节设计合理，过渡自然。教学环节设计合理，过渡自然。教学过程可能遇到的问题，预设比较充分。课堂上能有效激发、持续学生学习兴趣。能客观公正的评价学生，充分发挥学习积极性。一、教学思想符合新课程理念本节课教学活动以学生的实验探究为中心，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，使学生最大限度地参与了学习的全过程。二、教学过程较好体现三维目标本节课教师通过分组实验，讨论、归纳等手段，较好地完成了本节课教学的知识目标，在探究实验活动中，学生提高了实验操作技能。在探究活动过程中，教师放心放手，学生自主合作，认真研究探究实验的方法、步骤，认真进行实验操作，认真进行记录与分析、讨论与交流、归纳与总结，较完整地学习了科学探究的一种重要方法，让学生体会知识的发生发展过程，也激发学生学好化学的自信心和责任感，比较