2023年高一年级必修二化学知识点笔记新

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高一年级必修二化学知识点笔记我为各位同学整理了《高一年级必修二化学学问点笔记》，盼望对你的学习有所关心！

1.高一年级必修二化学学问点笔记篇一

1.氢化物沸点的的非金属元素是0

2.单质是最易液化的气体的元素是C1

3.单质是最轻的金属元素是Li

4.其气态氢化物与其价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3

5.其气态氢化物与其氧化物反应生成该元素的单质是S2H2S+SO2=3S+2H2O

6.能导电的非金属单质有石墨和晶体硅

7.能与碱溶液作用的单质有AI、Cl2、Si、S

元素推断题技巧：(物质之最)

8.形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度的物质的元素气态氢化物中氢的质量分数的元素

9.短周期中离子半径的元素P

10.除H外原子半径最小的元素E

2.高一年级必修二化学学问点笔记篇二

气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增加;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的推断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的渐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性渐渐变化。

伴同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越简单失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的缘由。以上规律不适用于稀有气体。还有一些依据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越简单失去电子，轨道越“满”的越简单得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

3.高一年级必修二化学学问点笔记篇三

最简洁的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、全部1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

4.高一年级必修二化学学问点笔记篇四

离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(肯定有离子键，可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：

(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

5.高一年级必修二化学学问点笔记篇五

原电池正负极的推断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应类型：