化学计量在实验中的应用3

第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用1：气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积。2：符号Vm3：单位：L/mol

（或L·mol-1

）4：在标准状况下，气体摩尔体积约22.4L/mol5：影响气体摩尔体积大小的因素：粒子数目、粒子间的距离（即与温度和压强有关）6、气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（V

m）三者间的关系？VVmn=V=n×Vm温故知新

在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度------物质的量浓度

三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度nBVB的物质的量浓度B的物质的量

溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）变形公式：V=nBCBnB=CB·V（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为溶质B的物质的量浓度。（2）符号：cB

（3）单位：mol/L(或mol•L-1)公式CB=[练习]1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√

√

【例】配制100mL0.1mol/L

NaCl溶液需要NaCl的质量是多少？分析：要求NaCl的质量，可依据m=n×M公式所以要计算NaCl的物质的量，可依据n=V×cB公式2、物质的量浓度溶液的配制

实验1-5怎样配制0.1mol/L

的NaCl溶液100mL？

（1）实验所需仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

2.容量瓶简介:①容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；2.容量瓶简介:①容量瓶②使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。

实验1-5步骤教材P16页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算需要NaCl固体的质量：

5.85g二称（量）

一算根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体

三溶将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解

四移将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中，

五洗

六摇

七定

八装用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中随堂检测：

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。随堂检测：一

2~3低1~2cm胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析配制步骤错误操作nVc称量物质、砝码位置放反了（使用了游码）—量取液态溶质时，俯视量筒刻度。—溶解有少量液体溅出—转移溶液未冷却，就转移进容量瓶—移液前容量瓶内有少量水玻璃棒在刻度线上引流溶剂—洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶—定容仰视刻度线—摇匀摇匀后液面下降，补充了溶剂—装瓶试剂瓶中有残留的蒸馏水—减小减小减小减小不变不变不变增大减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度()；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度()。

偏大偏小小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）

[练习]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。

2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

3、转移溶液时有部分溶液溅出。

4、转移溶液前容量瓶内有水。

5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：课本P17【思考与交流】原则：溶液