江西省九江市西源中学高二化学模拟试题含解析

江西省九江市西源中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响参考答案：B略2.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是

（

）

A.

B.

C.

D、参考答案：A略3.下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。参考答案：D略4.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是(

)

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔参考答案：C略5.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是

（

）A．分液

B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤

D．加入FeCl3溶液后，过滤

参考答案：B略6.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

参考答案：BC7.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）(

)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C略8.城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示,X河流经某工业城市Y,其中A处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源;D处在下游,有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成简图如图乙所示。下列说法不正确的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在BC段B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C.D处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在B处最合理参考答案：D化工厂应远离市区,D处有企业以硫酸为原料,在D处比较好。9.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．点评：本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系10.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．该温度下此反应的平衡常数K=1.44参考答案：D略11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）。

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：B12.(双选)下列关于原电池的叙述中，错误的是A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池B．原电池中发生的总化学反应可以不是氧化还原反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：AB13.关于氢键，下列说法正确是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内参考答案：D【考点】含有氢键的物质．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氢键；B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；C．氢键是X﹣H…Y形式的键，属于分子间作用力，不属于化学键；D．氢键的存在使分子间作用力增强，分子间氢键使物质的熔点和沸点升高，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内．【解答】解：A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H﹣O键的稳定性强，故B错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X﹣H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确．故选D．14.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（

）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ参考答案：D略15.合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法正确的是A氯化钠用于治疗胃酸过多B阿司匹林常用于解热镇痛C青霉素是一种常用的抗生素D非处方药都无毒副作用、可长期大量服用参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是

。（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有

。（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：

。参考答案：⑴提高1－萘酚的转化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸馏烧瓶

温度计⑷1－萘酚被氧化

温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。（第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)、图中通过负载的电子流动方向

(填“向左”或“向右)

(2)、写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：_____________________负极：

总反应：

(3)、为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷（C3H8）和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：

(4)、若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为

电池总离子反应方程式为

参考答案：(1)向右(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－

；2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2＋O2===2H2O(3)C3H8＋3H2O3CO＋7H2(4)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O略18.（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

。

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

。

（3）若降低温度，该反应的K值将

，该反应的化学反应速率将

（均填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：（7分）（1）1（2）否、大于

因为

=＜K，反应向右进行。（3）增大

减小略19.测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不