2018年江苏镇江中考化学试卷

2018年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）TOC\o"1-5"\h\z.下列属于纯净物的是（ ）A.液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋.下列属于物质化学性质的是（ ）A.导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性.下列化学用语正确的是（ ）A.钙离子--Ca+2B.氯化钾--KClO3二氧化硅二氧化硅--SiO2）B.回收塑料，再生减污D.禁用农药，保护水源）归类化石燃料营养物质常见的碱合成材料仁三个氢原子--H3D..下列做法正确的是（A.海鲜防腐，甲醛浸泡C.煤气泄漏，明火检查.下列归类不正确的是（选项ABCD内容煤、石油、天然气糖类、油脂、蛋白质

纯碱、苛性钠、氢氧化钾

涤纶、有机玻璃、合成橡胶.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是( )( ).下列实验方法正确的是（ ）A.用明矶对自来水进行杀菌消毒.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线第1页（共12页）C.用点燃的方法除去CO2中的COD.用湿润的pH试纸测某溶液的pH.下列排序正确的是（ ）.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A.镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌10.如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和02反应的分子个数比为1：1C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3211.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A.磷在氧气中燃烧：P+02点燃P205B.小苏打受热分解：NaHCO3△NaOH+CO2个C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（S04）3+3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H20通电Cl2个十2NaOH+H2个12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污第2页（共12页）C.氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒TOC\o"1-5"\h\z13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A.H®、点徵七0号二gB.Ag。©?溶液o辎①gfgNS溶液C.Ca（OH）z溶液随卫匚H（N0s）之溶液且避遏3匚0鼻\o"CurrentDocument"D.N日CLY才3、,方。稀」匕，口41\1比30/溶液 S14.下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）选项物质目的主要实验操作Aco2和S02鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发物滤液DBaCl/溶液混有Ba除杂先加入过量Na2s04溶液，过滤、洗(no3)2杂质涤;再向所得固体制口入适量稀盐酸15.有Cu2（OH）2cO3[Mr=222]与Cu的混合物25.48，在空气中加热一段时间，TOC\o"1-5"\h\z得剩余固体23.1g,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（ ）A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC.原混合物中Cu2（OH）2c03与Cu的质量比为111：16D.最终所得溶液的质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是（ ）A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应第3页（共12页）

D.某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2c03粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（ ）A.甲中加入的粉末是Na2c030℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和Na2c03中含有少量NaC1,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2c0330℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a点对应溶液中只有1种溶质溶泄质砧，芭b〜c段只发生1个反应溶泄质砧，芭Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%m=37.85TOC\o"1-5"\h\z19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B.稀HCl、NaNO3、K2cO3、Ca（NO3）2C.K2so4、Ba（NO3）2、Na2cO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH.如图是一种吸收废气中SO2并得到H2sO4的方法，下列说法不正确的是（ ）s门H瓯幻-z麒*干的^阳极ILhtSO■fpHr .A.电解过程中化学能转化为电能B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O-2NaHSO3C.阴极区产生的气体X是O2D.该方法可减少酸雨的形成第4页（共12页）

三、填空题(本题包括5小题，共18分).用化学符号表示：(1)金刚石_;(2)磁铁矿的主要成分—；(3)儿童缺少—元素严重时，会得侏儒症；(4)相对分子质量最小的氧化物—。.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A,干冰B.聚乙烯C.硝酸钾D.碳酸氢铵E.烧减F.活性炭G.熟石灰H.聚氯乙烯(1)用于于冰箱除异味的是一；(2)溶于水温度升高的是—；(3)可用于人工降雨的是一；(4)常用作复合肥料的是—；(5)可改良酸性土壤的是—；(6)可用于食品包装的是一。.如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。(1)该变化属于—变化(选填〃物理〃或〃化学〃)；(2)碘由固态变为气态时，分子间的空隙—(选填〃变大〃或“变小”)。.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下:施海箱过III施海箱过III试制工 F*脚井当•国品体CMP,(1)试剂X可用—(选填序号)。a.NaOH溶液 b.脂/。3溶液 c.1</。3溶液(2)操作I需要用到的玻璃仪器有—、—和烧杯。(3)操作n的名称为 。25.将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。第5页(共12页)（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：）。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是—（选填〃吸热〃或〃放热〃）反应。四、实验题（本题包括2小题，共17分）.请结合图回答问题：（1）仪器名称：①—，②—。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是—（选填序号），该反应的化学方程式为—。用E装置收集氧气完毕后，应先—（选填〃从水中取出导气管〃或〃熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2,反应的化学方程式为—，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是—（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是—。（4）NH4cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为—。②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。.如图为某同学所做的实验及现象。第6页（共12页）(1)实验1发生反应的化学方程式为(2)实验2生成Ca(HCO3)2.实验3发生反应的化学方程式为—，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性—(选填〃强〃或〃弱〃)。(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。①生活中常用 来区分硬水和软水。②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg(OH)2猜想3：MgCO3和Mg(OH)2【实验】取10.0g干燥的固体八，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。【结论】①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是—。②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。【拓展】在100c时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水。1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2*MgCO3*3H2O的固体混合物，写出Mg(OH)2*MgCO3*3H2O与稀盐酸反应的化学方程式：。五、推断题(本题包括2小是，共11分)28.(2018•镇江)现有一包不纯的Na2so4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种，现做如下实验：(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含。第7页(共12页)（2）取固体八，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含定含有（3）取少量滤液B.滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含—。（4）另取少量滤液B，先滴加过量—溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。.如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：B—,F—。（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为（3）反应①、②的化学方程式：①—:②一。（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 。六、综合题（本题包括1小题，共11分）.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为—。（2）铁锈主要成分是Fe2O3・nH2O,铁生锈主要与空气中的—有关。（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是—。基情水瀚油"rG.肃清第8页（共12页）Fe"五0、""巳8小七0一父代（4）铁生锈的次要过程： ① 一一② ■写出Fe转化为总反应的化学方程式—。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行〃发蓝〃处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为—。（二）废铁的再利用黄钠铁矶［NaFex（SO4）y（OH）z］是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矶的主要流程如图：过盘弗10溶液tjCZf"\ f —醛铁屑一.一.fWo；一不无丁 ^港漉粉末 —J― 混合溶液气体Na,SCJ（溶液一〜黑、W一^尸系列操晅—^黄钠铁时A7式）H溶液（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是（2）“酸溶〃时H2sO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有—和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。（3）“转化1〃发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。（三）黄钠铁矶组成确定称取9.70g黄钠铁矶，用如图装置进行热分解实验。【资料】①NaFex（SO4）y（OH）z在T10c分解会生成H2O（气态），提高温度至T20c继续分解产生SO3气体，并得到Fe2O3和Na2sO4。②浓硫酸可用于吸收SO3。（1）装配好实验装置后，先要 。第9页（共12页）（2）分别控制温度在TJC、T20c对A中固体加热。①控制温度在TjC加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替换B装置，控制温度在T2c，加热至反应完全。③TJC、T2c时，加热后均通入一段时间&，目的是—。（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFex（SO,）y（OH）z中，x：y：z=一。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值—（选填〃偏大〃〃偏小〃或〃不变”）。参考答案第10页（共12页）1—15.ACDBCABBCBDADDCDBCBDCA(1)C(2)Fe3O4(3)Zn(4)H2O(1)F(2)E(3)A(4)C(5)G(6)B(1)物理(2)变大(1)b(2)玻璃棒、漏斗(3)蒸发结晶(1)2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2sO4+2Cu(OH