粗盐提纯+海水中提取溴【核心知识精讲精研 】 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯从海水中提取溴01初步了解海洋化学资源，了解物质提

纯和分离的方法

contents目录02

学会粗盐提纯的具体步骤和操作方法03学会海水提溴的原理及其应用情境引入浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。随着科学技术的不断发展，除了海水之外，人们还在不断开发和利用海洋植物以及海底资源，以满足生产、生活和科学研究的需要。蓝色星球情境引入元素浓度（mg·L-1）元素浓度（mg·L-1）元素浓度（mg·L-1）锂Li0.17钴Co0.0005碘I0.06硼B4.6镍Ni0.002铯Cs0.0005钠Na10770溴Br67钡Ba0.03镁Mg1290铷Rb0.12金Au0.000004硫S885锶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350钼Mo0.01铀U0.003钾K380银Ag0.00004钙Ca400镉Cd0.00011海水中主要元素的含量海水密度（g·mL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如何对粗盐进一步提纯呢？情境引入一、粗盐提纯实验探究设计实验方案除去粗盐中易溶于水（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶于水的杂质。

粗盐精制食盐思考一、粗盐提纯新知学习1.除杂原则(1)不可引进新的杂质(2)尽量减少被精制物的损失(3)实验方案简单合理Ca2+Mg2+

OH-Ba2+Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液？？一、粗盐提纯新知学习2.原理与过程Na2SO4

+BaCl2

===BaSO4↓+2NaCl除杂试剂要稍过量才能保证除净，那么怎样除去过量的除杂试剂呢？Na2CO3、NaOH、BaCl2盐酸(1)

除杂试剂(2)原理CaCl2+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl2HCl+Na2CO3

===2NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaOH===NaCl+H2O思考一、粗盐提纯新知学习3.过程BaCl2→

Na2CO3→

NaOH→过滤

→

加盐酸

→

蒸发结晶NaOH

→

BaCl2→Na2CO3→过滤

→

加盐酸

→

蒸发结晶BaCl2→

NaOH

→Na2CO3→过滤

→

加盐酸

→

蒸发结晶加入的除杂试剂的顺序有什么特点？为什么？过程1过程2过程3(1)最后加入盐酸，与过量的Na2CO3、NaOH反应，调节溶液的酸碱性(2)

Na2CO3加在BaCl2的后面，可除掉过量的Ba2+思考一、粗盐提纯新知学习一、粗盐提纯新知理解1.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(

)AA．

③②①⑤④B．①②③⑤④C．

②③①④⑤D．③⑤②①④【解析】①首先除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，其次除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。②过滤操作应在加入盐酸之前、加入碳酸钠溶液之后进行。③先除去硫酸根离子，再除去镁离子也可。一、粗盐提纯新知理解(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。A．研钵

B．量筒

C．烧杯

D．试管(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。2.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯少量含泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：A蒸发皿大颗粒粗盐较细粗盐①②称量③加水搅拌悬浊液④泥沙……“精盐”滤液⑥称量⑤一、粗盐提纯新知理解(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。A．粗盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时液滴飞溅剧烈C．蒸发后所得“精盐”很潮湿D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上2.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯少量含泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：ABD大颗粒粗盐较细粗盐①②称量③加水搅拌悬浊液④泥沙……“精盐”滤液⑥称量⑤一、粗盐提纯新知学习提供的试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、饱和氯化钠溶液。①从提供的试剂中选出a所代表的试剂是____________、________________。②在滤液中加盐酸的作用是：____________________________________、____________________________________(用化学方程式表示)。(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。NaOH溶液Na2CO3溶液HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O“精盐”溶液Ⅰ加热溶解蒸发结晶过滤沉淀NaCl晶体滤液烘干洗涤调pH溶液Ⅱ水a盐酸二、从海水中提取溴初识新知液溴深红棕色、密度比水大，液态，易挥发1.物理性质2.应用镇定剂汽油添加剂杀虫剂阻燃剂二、从海水中提取溴初识新知(2)每1kg海水中只有67mg溴，海水中溴的浓度比较低，如何处理？(1)溴元素在海水中以－1价离子的形式存在，将溴离子转变为溴单质需加什么物质？选择哪种合适的方法？思考液溴深红棕色、密度比水大，液态，易挥发1.物理性质2.应用二、从海水中提取溴初识新知3.提取溴的原理2Br-

+Cl2

===Br2+2Cl-(1)溴元素的氧化(2)溴单质的富集液溴深红棕色、密度比水大，液态，易挥发1.物理性质2.应用二、从海水中提取溴新知学习海洋元素

溴二、从海水中提取溴新知学习③热空气吹出①硫酸酸化②氯气氧化④SO2

吸收⑤氯气氧化⑥热空气吹出4.工艺流程⑦冷凝分离提取粗盐海水苦卤含Br2的海水含Br2的空气吸收液溴水混合物Br2蒸气液溴用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

浓缩、富集溴的过程二、从海水中提取溴深度思考（1）得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢?（2）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化“?（3）含溴的空气通入吸收液与SO2反应的原理是什么？（4）观察液溴的颜色，怎样保存液溴？二、从海水中提取溴拓展提升

富集溴的方法通入SO2气体富集，发生的反应方程式为：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，然后加入氧化剂氧化Br-重新获得Br2。变色

玻

璃学以致用涉及的化学方程式有哪些？思考变色玻璃中通常会加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒。当强光照射到玻璃上，溴化银分解为银和溴单质，分解出的银原子聚集成银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色，能挡住大部分光线；当光线变暗，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，于是玻璃的颜色自动变浅，透光性增强。CuO2Ag+Br2===2AgBr强光2AgBr===2Ag+Br2知能培养1.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如右：(1)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_______________________________。在该反应中，氧化剂是_____(填化学式)；若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrBr21知能培养1.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如右：(2)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________。(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式：_______________________。Cl2>Br2>SO22HBr＋Cl2===Br2＋2HCl知能培养下列说法中，不正确的是()A．实验室保存溴通常加少量水B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中只发生了物理变化2.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：D

素养提升3.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：素养提升请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称：___________。

(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，原因为_____________(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件：___________________________________________。

(4)C中液体产物的颜色为___________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________。冷凝管溴腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)素养提升4.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计了如下实验方案：(1)操作①为____________。加水溶解素养提升

Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3静置，取上层澄清溶液，加入少量Ba(NO3)2(4)实验过程中多次产生的沉淀_______(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是____________________________________________________________。不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次即可，可减少