高考化学江苏专用大一轮复习配套课件专题八溶液中的离子反应课时

高考化学江苏专用大一轮复习配套课件专题八溶液中的离子反应课时[2018备考·最新考纲]1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。课时1弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质

(1)概念考点一弱电解质的电离(考点层次A→自学、识记、辨析)(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分______化合物及某些强极性键的______化合物(HF等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的______化合物。离子共价共价2．电离方程式的书写

(1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：

_______________________________________________。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：___________________________________________。3．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡______移动，电离程度______。②浓度：稀释溶液，电离平衡______移动，电离程度______。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡______移动，电离程度______。④加入能反应的物质：电离平衡_____移动，电离程度_____。向右增大向右增大向左减小向右增大√××××

答案C3．(溯源题)(2016·上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。 ①CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 ③CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 ④0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红②探源：本考题源于教材RJ选修4P41“思考与交流”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素（加水稀释）进行了考查。[诊断性题组]×√×√(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸(

)(6)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(

)(7)对CH3COOH进行稀释时，会造成溶液中所有离子浓度减小(

)×××解析25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。答案B从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡：(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。【练后归纳】以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：增大减小减弱不变减小减小增强不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大考点二电离平衡常数(考点层次B→共研、理解、整合)2.特点及影响因素

(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第____步电离。

(2)影响因素3．意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。一不变×10－4mol/L8.7×10－7N2H6(HSO4)2探源：本考题源于教材SJ选修4P66“例题”，对电离度概念理解及与浓度和电离常数的关系和计算进行了考查。题组一电离平衡常数的理解和应用[拓展性题组]××√×√×解析由于K(25℃)＜K(35℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25℃)＜K(35℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D3．(2017·江苏镇江期末)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是(

)酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×10－94.2×10－101.6×10－5电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。【练后归纳】题组二电离平衡常数及电离度的定量计算4．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(

) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的108倍5．(2017·贵州适应性考试)弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度。某温度下，0.1mol·L－1的某一元弱酸溶液的电离度为a%，则该溶液的pH为(

) A．1

B．1－a

C．2－lga

D．3－lga

解析该一元弱酸的电离度为a%，则该酸电离出的c(H＋)＝0.1mol·L－1×a%＝a×10－3mol·L－1，故pH＝－lg(a×10－3)＝3－lga，D项正确。 答案D6．常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________(用含a和b的代数式表示)。1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(

) ①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2 ⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝

微专题十强酸(碱)与弱酸(碱)的比较弱酸(碱)的判断⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦

B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦

D．②④⑥⑧2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。

(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_______ _________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________________(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：______________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，为弱电解质。(2)若NH3·H2O是强电解质，则10mLpH＝a的氨水用蒸馏水稀释至1000mL，其pH＝a－2，而此时pH＝b，因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足：a－2<b<a。答案(1)正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，pH＝12；用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质(2)a－2＜b＜a(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)【思维建模】判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，1<pH<2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。3．(2016·无锡模拟)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用解析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。答案D4．(郑州质检)现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为________。

(3)分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。

(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v