马泉-元素周期律

第二节元素周期律元素周期律的发现者

——门捷列夫每日一题：

碱金属元素包括_____、____、____、_____、_____等元素。碱金属元素的金属性随着原子序数的增大而_____（填“增强”、“减弱”或“不变”原子序数增大核外电子层增多原子半径增大失电子能力增强金属性增强结构性质决定Li锂Na钠K钾Ru铷Cs铯增强“从积累的事实得出结论就是理论，而理论使我们能够预见未知的事实。”——门捷列夫韦宜含最高正价和最低负价许倩原子半径周宏健郝汉随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和原子半径都呈周期性变化！AlNaMgSiPSClLiKFBr同周期：序大径小同主族：层多径大练习方法总结：半径比较第三周期金属元素原子失电子能力递变规律的探究猜想：NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱、得电子能力增强金属性减弱、非金属性增强（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱如何设计实验证明元素的金属性强弱？[现有药品]Mg条、Al条、蒸馏水、稀盐酸、酚酞NaMgAlSiPSCl（1）单质与水或酸反应产生H2的难易程度（3）金属单质之间的置换反应。取一段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入一支试管中。向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。再加热至水沸腾。观察现象。

实验一取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二实验二列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物剧烈比镁与酸反应慢与酸反应剧烈，放出氢气。与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速

金属性：Na>Mg>Al小结：金属性强弱判断依据（1）单质与水或酸反应产生H2的难易程度（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱（3）金属单质之间的置换反应。非金属性强弱的方法有：（1）单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性.化合越容易，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。（2）非金属单质之间的置换反应。（3）元素最高价氧化物的水化物——的酸性越强，元素的非金属性越强。实验三向Na2S溶液中滴加氯水

现象化学方程式产生淡黄色混浊Na2S+Cl2==S+2NaClNaMgAlSiPSCl性质

Si

P

S

Cl与氢气反应难易及稳定性最高价含氧酸的酸性高温蒸气加热点燃爆炸稳定不很稳定不稳定不稳定HClO4最强酸H2SO4强酸H3PO4中强酸H2SiO3弱酸科学事实本节总结：第三周期元素金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

实质：元素性质周期性变化是由于

_______________周期性变化的必然结果。

元素周期律原子的核外电子排布Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234元素周期表作业：1、完成堂堂清2、小论文：通过本节课的学习你对结构和性质、量变和质变的关系又有了那些新认识，与你的同学交流谢谢大家【例3】下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能【例4】用“>”、”<”回答下列问题：⑴酸性：H2CO3

H2SiO3

H2SiO3

H3PO4

⑵碱性：Ca(OH)2

Mg(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3⑶气态氢化物的稳定性：H2O

H2SH2S

HCl⑷酸性：H2SO4

H2SO3

HClO4

HClO

逆向思维思考：1、元素的非金属性如何判断？2、它与元素在周期表中位置有何关系？科学探究:取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。

实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式碱金属与水反应Ru

LiCs现象剧烈(浮熔响游红)现象比Na剧烈金属性逐渐增强失电子能力递增原子半径递增现象越来越剧烈

1~54号元素的原子半径123456789101112131415161718原子的最外层电子数原子的核外电子排布半径增大，失电子能力____，金属性____

半径增大，失电子能力____，金属性____增强

增强增强增强实验三：Al(OH)3

的性质向两支盛有少量AlCl3溶液的试管中，加入氨水至产生大量白色絮状沉淀。向沉淀中分别加入2mol/LNaOH溶液和2mol/L盐酸，观察现象。结论现象加入稀盐酸加入NaOH溶液沉淀溶解沉淀溶解既能跟酸反应，又能跟碱反应生成盐和水Al(OH)3是两性氢氧化物现象和结论：例1：⑴、不同种元素的微粒半径比较：

同周期元素，最外层电子数越多，微粒半径

，

r(Na)

r(Mg)

r(Al)r(F)

r(Cl)

r(Br)

r(I)同族元素电子层数越多，微粒半径

，大小序大径小＜＜＜＞＞层多径大原子半径周期性变化0.050、10、150、20、25原子序数•元素的主要化合价呈周期性变化总结：随着__________的递增，原子的_______、_________、_________呈__________变化。原子序数原子的核外电子排布原子半径主要化合价周期性变化第二节元素周期律原子半径周期性变化0.050、10、150、20、25最外层电子数周期性变化