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文档简介

蛋壳中碳酸钙含量的测定背景介绍：蛋壳中的主要成分为碳酸钙（CaCO3），约占93%，有制酸的作用。碳酸钙俗称石灰石，石粉，是一种化合物，呈碱性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶。可以用过量的浓盐酸与之碎粒反应，然后用氢氧化钠去中和过量的盐酸。根据反应比例，就可以计算出碳酸钙的含量。但是，必须知道盐酸和氢氧化钠的准确浓度，由于实验室的盐酸是浓盐酸，取用后会挥发，导致浓度的不确定，而氢氧化钠易吸水，还易和二氧化碳反应，致使无法准确称量其质量，故应配成溶液后，用基准物对其进行标定。实验目的：了解实际试样的处理方法（如粉碎、过筛等）掌握返滴定的方法原理及操作。熟练滴定操作和终点判断。实验原理：=1\*Arabic1.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。，因此，在滴定分析实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的判断。浓盐酸浓度的不确定、易挥发，氢氧化钠不易制纯，在空气中易吸收二氧化碳和水分。因此，NaOH和HCl标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定。2.先加入一定量的标准液，使其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剩余的标准液，从而计算出被测物质的物质的量，因此返滴定法又叫剩余滴定法。在蛋壳中碳酸钙含量的测定的实验中，由于找不到适合的指示剂，故采用酸碱滴定法。碳酸钙不溶于水而溶于盐酸溶液，且盐酸溶液遇氢氧化钠溶液发生中和反应，反应式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2HCl+NaOH==NaCl+H2O3.标定碱的基准物质：邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作为指示剂。标定酸的基准物质：无水碳酸钠（Na2CO3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2可选用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液呈橙色。试剂与仪器：鸡蛋壳（多个），浓盐酸，NaOH(g)分析纯，邻苯二甲酸氢钾(干燥)，m（Na2CO3）/gV(HCl)终读数/mLV(HCl)初读数/mLV(HCl)/mLC(HCl)/mol·L-1/mol·L-1|di|/%相对平均偏差/%3.蛋壳中碳酸钙含量的测定项目123蛋壳的质量/gV(HCl)/mLV（NaOH）/mL/%/%|di|/%相对平均偏差/%参考文

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