山西省阳泉市柏井中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省阳泉市柏井中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A．25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LB．27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NAC．常温常压下，nmolHD含有核外电子数为2NAD．常温常压下，36g中所含的中子数为20NA参考答案：A略2.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()

A．100mL烧杯 B．50mL烧杯C．100mL量筒 D．50mL量筒参考答案：D解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。1L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30mL，所以选取的计量仪器的容积为50mL量筒(因烧杯没有精确刻度)。3.下列有关实验的叙述中，不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略4.下列有关物质分类的说法中正确的是（

）

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据分散质粒子能否透过滤纸将分散系分为胶体、溶液、浊液.参考答案：C略5.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是

（

）A．lmol钠与水反应

B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应

D．1.5molNa2O2与足量水反应参考答案：B略6.同温同压下，相同物质的量的CO和N2，具有相同的（

）

A．原子数

B．质子数

C．体积

D．质量参考答案：ABCD7.对于下列事实的解释错误的是(

)A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性参考答案：C浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，体现浓硫酸具有脱水性，A正确；浓硫酸具有吸水性，能够做某些气体的干燥剂，B正确；浓硝酸与铝反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与酸的反应，说明铝与浓硝酸反应，C错误；氨水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能够使酚酞试剂变为红色，D正确；正确选项C。点睛：常温下铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，钝化为化学变化。8.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1参考答案：A略9.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B10.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．元素周期表有7个周期

C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二周期参考答案：B略11.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案：D略12.下列说法中正确的是()A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2参考答案：C略13.已知H－H键能为436kJ/mol，N－H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2

2NH3，1molN2反应后能量变化为A、放出热量118.6kJ

B、放出热量92.4Kj

C、吸收热量1471.6kJD、吸收热量990.6kJ参考答案：B略14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.焰色反应均为黄色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多参考答案：D【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D.根据碳守恒分析解答。【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误。【点睛】需注意本题的C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。15.在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

（

）A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应

B.点燃H2和O2的混合气体C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应

D.Zn放入盐酸中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B

、D

、E

。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示）

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加热，2分）

（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按下列要求填充：⑴羟基的电子式：

⑵乙酸的电离方程式：

⑶葡萄糖在酒化酶转变为酒精的化学方程式

参考答案：略C6H12O6→2C2H5OH+2CO218.现有下列物质：①稀硫酸

②小苏打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固体

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。(4)能导电的物质序号为_______________。(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。参考答案：(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3

(6)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

电中性

小于【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；（2）离子反应体现的是强酸与强碱反应生成水的过程；（3）该物质与酸、碱均反应；（4）有自由移动的离子或电子的物质能导电；（5）④与⑥充分反应后，根据二氧化碳的用量分情况讨论；（6）实验室用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，胶体不带电，得到的胶体微粒是多个氢氧化铁的聚集体，据此分析作答；【详解】（1）根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为：②⑤；（2）离子方程式为：H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，故答案为：①⑥；（3）②小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；⑦硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，因溶液中的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以Fe2+会与H+和NO3-发生氧化还原反应，故符合题意的有：②⑦，故答案为：②⑦；（4）上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦；（5）二氧化碳与NaOH充分反应，①若CO2少量，则发生的反应为：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O，则溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固体组成成分为：NaOH和Na2CO3；②CO2过量，则过量的CO2继续与生成的Na2CO3，其化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，其固体组成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3，故答案为：NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；（6）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；得到的胶体不带电，即电中性；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以1molFeCl3形成的胶体个数小于NA个，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3