河南省濮阳市花园中学高一化学期末试卷含解析

河南省濮阳市花园中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（

）A.ΔH＞0，ΔS＞0

B.ΔH＞0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔS＜0参考答案：D【详解】分析：本题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从Z的体积分数的大小分析平衡移动方向。详解：从图分析，压强越大，Z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即熵减。温度越高，Z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即焓变小于0。故选D。2.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强、体系的能量降低B.物质燃烧可看成“贮存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：C略3.下列关于同主族元素的说法错误的是(

)A同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大参考答案：AB4.在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等B．有1molN≡N断裂的同时有3molH-H断裂C．容器中压强保持不变D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零参考答案：C5.下列比较中正确的是 () A．碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．原子半径：K>Na>Mg D．氢化物稳定性：NH3>H2O>HF参考答案：C试题分析：A．金属性K>Na>Mg，则碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A错误；B．非金属性Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B错误；C．K比Na多一个电子层，则原子半径：K>Na>Mg，故C正确；D．非金属性F>O>N，氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，故D错误；答案为C。6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.二氧化碳的结构式：O=C=O

B.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：

D.CH4分子的球棍模型：参考答案：AA．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A正确；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故D错误；故选A。点睛：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。7.下列说法正确的是A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考答案：B【详解】A.铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成硅酸胶体，因此有透明的凝胶形成2，B正确；C.由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D.浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B。8.下面关于硅的叙述中，正确的是A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D9.关于化学键的下列叙述中，不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：A略10.向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）①1mol·L-1

②3mol·L-1

③1.5mol·L-1

④3.5mol·L-1A.③ B.①② C.②④ D.③④参考答案：D【详解】向硫酸铝溶液中滴加少量KOH，则发生反应的离子方程式为：；若继续滴加KOH，则有可能发生反应：；50mL浓度为1mol/L的硫酸铝溶液，能产生的Al(OH)3沉淀最多为；而题中得到的Al(OH)3沉淀仅为3.9g，所以加入的KOH的量可能有两种情况；一种情况，加入的KOH量较少，溶液中仅有一部分的Al3+转化为Al(OH)3，即只发生了反应：，因此KOH的浓度可能为：；另一种情况，加入的KOH量较多，溶液中的Al3+先全部转变为Al(OH)3，即先发生反应：，随后又有一部分Al(OH)3溶解，即发生反应：，那么溶液中产生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在发生部分溶解后剩余的量，所以此情况下KOH的浓度为：；综上所述，KOH可能的浓度为1.5或3.5mol/L，③④正确；答案选D。11.下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是A.AL

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.AL2O3参考答案：A12.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起米浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b参考答案：C略13.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．14.下列说法正确的是（）A．常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2D．合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同参考答案：A【考点】硝酸的化学性质．【分析】A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；B．硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂；C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S；D．合金与各成分金属相比硬度大熔点低．【解答】解：A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硝酸，故A正确；B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S，所以浓硫酸不能用于干燥H2S，故C错误；D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故D错误；故选：A．15.下列气态氢化物最不稳定的是（）A．CH4

B．SiH4

C．PH3

D．H2S参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，据此分析．解答：解：Si、P、S、位于同周期，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Si＜P＜S，C和Si位于同主族，同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性为C＞Si，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，几种元素中Si的非金属性最弱，则最不稳定的为SiH4，故选B．点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42﹣

HCO3﹣

NO3﹣

OH﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_________g。参考答案：(1)KAl（SO4）2

CuSO4

(2)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

233g解析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。（1）根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水，离子方程式为HCO3-+OH－=CO32－+H2O。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O。（4）向含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为1mol×233g/mol＝233g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/]mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明

对反应速率的影响。（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

，能表明这一规律的实验序号是

。参考答案：略18.有下列物质：①Na2CO3?10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为_______。（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。参考答案：(1)①⑤⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)0.6mol/L

(4)NaHSO4=Na++H++SO42-

点睛：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。19.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石