湖北省2023届高三年级五月适应性考试-化学试题

页共8页2023届高三年级五月适应性考试化学试题时限：75分钟满分：100分命审题：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H－1Li－7B－11C－12O－16K－39S－32Fe－56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年度中国科学十大进展之一是使用富勒烯(代表物：C60)改性的铜催化剂实现温和条件下乙二醇的 合成。下列说法错误的是A.C60和石墨烯互为同分异构体 B.C60是一种非极性分子C.C60晶体采用分子密堆积 D.乙二醇可用作汽车防冻液2.湖北有众多的非物质文化遗产，如热干面、汉绣、黄龙牮(jiàn)纸、马口陶器等。下列说法错误的是A.陶瓷是以黏土和石灰石为主要原料，经高温烧结而成的B.芝麻酱中含有油酸和亚油酸，二者均可与氢气发生加成反应C.牮纸在制浆过程中需添加碱液作助剂，该碱液可用Na2CO3溶液D.汉绣绣线的材质分为纯棉、真丝、金银，其中真丝绣线的主要成分为蛋白质3.国际顶级化学杂志《NatureChemistry》报道了非天然有机物“盲鸡分子”(结构如图)的合成。该分子结 构源自于患癌儿童偶然的积木拼搭，后由其父于实验室真实合成。下列有关该分子的说法错误的是A.分子式为C14H17N3O2B.含有2个手性碳原子C.碳原子仅有sp2、sp3两种杂化方式D.1mol该分子最多与4molH2加成4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是A.用Cl2制备漂白粉：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制备FeCO3：Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2OC.向氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NHD.向酸性K2Cr2O7溶液中滴入C2H5OH：2Cr2O＋C2H5OH＋16H＋＝4Cr3＋＋2CO2↑＋11H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中所含分子数目为NAB.24g金刚石含碳碳单键的数目为4NAC.0.1mol·L－1FeCl3溶液与足量铁粉反应得到0.3NAFe2＋D.1molSO2溶于水，溶液中SO、HSO、H2SO3的微粒数之和为NA6.791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：CH3CHO(g)CH4(g)＋CO(g)△H＝＋15.2kJ·mol－1， △S＝＋440J·mol－1·K－1。容器内总压强p总随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是A.该反应在常温下不能自发进行B.242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为0.037Pa·s－1C.若添加催化剂，p总随t的变化关系可能如曲线a所示D.若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t＝1070s时p总＞83.6kPa7.化合物Z3[M(X2Y4)3]·3W2Y由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成。 M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重曲线如右 上图所示，150℃～600℃阶段，只有XY和XY2两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为Z2XY3和 氧化物Q的混合物。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞ZB.简单离子半径：Z＞Y＞WC.氧化物Q为M2Y3D.150℃～600℃阶段热分解生成的XY和XY2的物质的量之比为5：48.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A.H2在Cl2中燃烧B.证明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C.证明有乙烯生成D.赶出碱式滴定管内气泡9.用含金属Ir的催化剂制备常见有机试剂DMF的反应机理如下图所示，其中L表示配体。下列说法错误 的是A.化合物C是该反应的催化剂B.DMF的名称为N，N－二甲基甲酰胺C.总反应方程式为D.该过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成10.碳化硼陶瓷具有良好的力学性能，是尖端的防弹材料。下图为碳化硼晶胞，晶体密度为ρg·cm－3。下 列说法错误的是A.该晶体的熔点比氮化硼晶体的熔点更高B.碳化硼的化学式为B4CC.晶胞中M原子的分数坐标为D.晶胞参数为11.羧酸可与烯、炔反应制备酯。该反应示例及机理如下图所示。已知带正电荷的碳原子所连烷基越多， 其碳正离子越稳定，越容易生成。下列说法错误的是A.该反应类型为加成反应B.充分反应后化合物乙为主要产物C.乙酸与乙炔的反应产物可制备高分子化合物发生该类反应后主产物中含有六元环12.氢键对物质的结构和性质均会产生影响。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素是天然吸水材料B.(HF)3的链状结构为C.接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值为18D.HF、H2O、NH3的沸点均高于同族元素形成的简单氢化物的沸点13.铁粉还原法是实验室制备苯胺的一种常用方法。苯胺的制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺微溶于 水。下列说法正确的是A.“加热回流”时，反应的离子方程式为B.“盐析”的目的为增大苯胺的产率C.“萃取分液”时，只需打开分液漏斗下方的活塞即可放出下层液体D.“干燥”时，可选用P2O5干燥剂14.全固态锂硫电池具有较高能量密度。电极a为金属锂，电极b为负载Li2S和RMox的碳电极。充电时， 可借助氧化还原介质，实现Li2S转化为Li2Sx(2x8)再进一步转化为S8，工作原理如左下图所示。 已知：RMred＝RMox＋e－。下列说法错误的是A.放电时，电极a的电势比电极b的低B.充电时，Li＋从电极b迁移到电极aC.步骤I的反应为：xLi2S＋RMox＝Li2Sx＋(2x－2)Li＋＋RMredD.充电时，外电路中每转移1mol电子，阴极增重7g15.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2SeO3溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，忽略溶液混合引起的体 积变化，溶液中－lgc(HSeO)与lg或－lgc(SeO)与lg的关系如右上图所 示。下列说法错误的是A.L1表示－lgc(SeO)与lg的关系B.当c(H2SeO3)＝c(HSeO)时，溶液显酸性C.pH＝7时，反应的离子方程式为：H2SeO3＋OH－＝HSeO＋H2OD.滴定过程中有：c(OH－)＋c(H2SeO3)＋2c(HSeO)＋3c(SeO)＝0.2mol·L－1＋c(H＋)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)CuCl是常见的有机合成催化剂。某实验小组设想用CuCl2和Na2SO3溶液制备CuCl。资料：①CuCl为难溶于水和酸的白色固体②CuI为难溶于水的白色固体③Cu＋在酸性环境中易歧化为Cu和Cu2＋④2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2I.CuCl的制备(1)用离子方程式表示CuCl制备的设想依据：。(2)Na2SO3溶液易变质，使用前需要标定，配制该Na2SO3溶液所需要的玻璃仪器有：试剂瓶、玻璃棒和。【实验一】CuCl的制备实验操作实验现象2mL0.2mol·L－1CuCl2溶液和1mL0.2mol·L－1Na2SO3溶液混合立即有橙黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色。(3)将实验一中的白色沉淀分离后，通过(填字母)证明了白色沉淀为CuCl，且不含其他杂质。A.X射线衍射实验 B.柱色谱 C.核磁共振氢谱II.橙黄色沉淀的成分探究(4)实验一中橙黄色沉淀存在时间较短，难以获得。为成功制备该沉淀，可将实验一中的CuCl2溶液替换为等体积等浓度的。【实验二】实验小组依据体系中相关物质的性质推测：橙黄色沉淀可能为Cu2SO3、CuSO3或二者的混合物。为进一步证明该推测，实验小组继续做了下列实验。实验实验操作a取少量洗净的橙黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸b(5)实验小组观察到实验a中(填字母)，证明了橙黄色沉淀中含有Cu2SO3。A.反应后溶液呈蓝色 B.有紫红色固体析出(6)若橙黄色沉淀中含有CuSO3，由于，实验b中上清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；若橙黄色沉淀仅有Cu2SO3，现象与实验b相同。因此仅通过实验b不能证明橙黄色沉淀中含CuSO3，但可以通过检验上层清液中某种离子的存在证明橙黄色沉淀中含有CuSO3，其实验方案为：。17.(14分)一种从锌精矿(主要成分为ZnS、FeS2，还含有少量CuS、CdS等)中冶锌、生产黄钠铁矾以及回收Cu、Cd的工艺如下：已知：①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌(ZnFe2O4)，铁酸锌不溶于稀硫酸②黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Zn2＋Fe3＋Cu2＋Cd2＋开始沉淀pH5.51.24.27.0沉淀完全pH8.03.26.79.5(1)基态Zn原子的简化电子排布式为。(2)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(答两条)。(3)“调pH”时需调节pH＝4.0，则试剂X最宜选用(填字母)。A.NH3 B.NaOH C.Cu D.ZnO(4)滤渣Y的主要成分为。(5)“沉铁”时Na2SO4和Fe3＋生成黄钠铁矾的离子反应方程式为。(6)“沉铁”时增大体系pH可以提高黄钠铁矾的产量，其可能的原因是；但随着pH的增大，体系红色加深、过滤速率下降，其可能的原因是。18.(14分)充足睡眠精神好，学习热情劲头强。大西洋酮是植物精油中的常见成分，具有调节睡眠的作用。其合成路线如下：回答下列问题：(1)B是(某高分子材料，填名称)主要成分的单体。(2)D中官能团的名称为。(3)某条件下D→E反应程度大，写出对应的离子反应方程式。(4)G的结构简式为。(5)I与大西洋酮互为(填字母)。A.碳架异构体 B.位置异构体 C.官能团异构体 D.顺反异构体 E.对映异构体(6)C的同分异构体中同时满足以下三个条件的有种。(不考虑对映异构)a.仅有一个环，且为六元环b.环上碳原子均为sp3杂化c.红外光谱显示含有结构(7)参照上述合成路线，以C与Br2的加成产物及CH3MgCl为原料，设计化合物的合成路线(无机试剂任选，不超过三步)。19.(13分)据国际能源署预测，2050年氢燃料电池汽车的比重将提高至15％。I.天然气(CH4)和H2O重整制氢反应①：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1反应②：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.0kJ·mol－1(1)已知H2O(g)H2O(1) △H＝－44.0kJ·mol－1，相关物质的燃烧热如下表，则△H1＝。物质CH4(g)CO(g)H2(g)燃烧热(kJ·mol－1)890.3282.8285.8(2)700℃时，向一恒容容器中投入1MPaCH4和3MPaH2O，达到平衡时CO、CO2的分压分别为aMPa和bMPa，则反应①的平衡常数Kp＝。(3)H2的平衡产率随反应温度的变化关系如图1所示。请从平衡移动的角度解释T＞600℃时，H2的平衡产率几乎不变的原因。(4)已知反应③：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) △H3＝－178.8kJ·mol－1。研究发现加入适量CaO有利于重整制氢，如图1所示。加入CaO的优点有(填字母)。A.促进反应②平衡正向移动