河北省唐山市第六十中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

河北省唐山市第六十中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·宁夏卷）7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：A本题考查同分异构体的书写。由表中烃的分子式排列规律，1,2都是4个氢原子,3,4都是8个氢原子,5,6应为12个氢原子,故5为C5H12，其同分异构体为：、共三种。

2.(08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（）

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸镁

D．高锰酸钾参考答案：答案：B3.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（

）

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D略4.下列说法正确的是

①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤参考答案：B5.下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是

A．滴有石蕊溶液的稀硫酸

B．滴有酚酞的亚硫酸钠溶液

C．滴有石蕊溶液的亚硫酸钠溶液

D．溶有二氧化硫的品红溶液参考答案：B6.H－离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A．NH3具有还原性

B．H－是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

答：参考答案：BC略7.据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B8.下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略9.下列说法不正确的是A．100℃时，纯水中·，pH小于7，此时纯水显酸性B．pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：lC．pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合，pH=7

D．0.1mol·CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3CO)参考答案：A10.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应消耗的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（

）

A．有一个氧原子

B．有两个氧原子

C．有一个A原子

D．有两个A原子参考答案：答案：A11.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是

()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略12.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（

）

参考答案：C略13.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略14.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸参考答案：B解析：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选B．15.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。(1)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是_________________

_

。(3)请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。A中加___________，B中加___________，C中加____________现象：____________________,结论：_________________________________________。参考答案：(1)氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应；将II装置加满水；

将II装置中加难挥发的有机溶剂。

(2)KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色。

(3)A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。

(或A-盐酸；B-大理石；C-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为

，

．（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有

（填化学式）．（3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是

．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的

（填操作名称）最合理．（4）在实验室里实现分离l的操作名称是

．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是

．a．转入中和液

b．转入结晶I操作

c．转入转化液

d．转入结晶II操作（5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为

吨（假设NaNO2恰好完全反应）．参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；（2）NaNO3；（3）防止NaNO2的析出；溶碱；（4）过滤；cd；（5）1.59．

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

【分析】由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收发生Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，然后中和液进行蒸发Ⅰ操作，应避免浓度过大NaNO2析出，蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质要回收再循环利用；结晶过滤分离出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，可将NaNO2转化为NaNO3，转化液蒸发、结晶、过滤分离出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3．（1）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为﹣3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，NO易与空气中的O2反应生成二氧化氮气体，据此分析解答；（2）由上述分析可知，二氧化氮与碱液反应生成NaNO2，还可生成NaNO3，中和液中含剩余的少量Na2CO3，（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出，NaNO2等有毒要回收再循环利用；（4）固液分离通常采用过滤的方法，母液Ⅱ需回收利用，可转入转化液或转入结晶Ⅱ操作，提高其利用率；（5）生产1.38吨NaNO2时，n（NaNO2）==2×104mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2：1，则n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），结合m=nM计算．【解答】解：（1）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O24NO+6H2O，常温下NO易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收发生Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3，故答案为：NaNO3；（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出，蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱，循环利用，提高利用率，故答案为：防止NaNO2的析出；溶碱；（4）由上述分析可知，结晶过滤分离出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅱ需回收利用，可转入转化液或转入结晶Ⅱ操作，提高其利用率，故答案为：过滤；cd；（5）生产1.38吨NaNO2时，n（NaNO2）==2×104mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2：1，则n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），m（Na2CO3）=（2×104mol+1×104mol）××106g/mol=1.59×106g=1.59t，故答案为：1.59．【点评】本题考查工业制备NaNO2、NaNO3，涉及物质的制备流程及混合物分离提纯综合应用，把握流程中的反应、分离方法为解答的关键，注意工业生产与环境保护、原料利用率等，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．18.（2007·广东卷）《有机化学基础》(选做题)28.已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：C6H5CHO+(CH3CO)2O→C6H5CH=CHCOOH+A

苯甲醛

肉桂酸（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是________________________________。（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_____________________________________________（不要求标出反应条件）（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：①________________________________________________________________②________________________________________________________________③________________________________________________________________（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为______________________________（不要求标出反应条件）（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显_________（填字母）的物质A

弱酸性

B

弱碱性

C

中性

D

强酸性参考答案：（1）乙酸（2）C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH→C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O（3）①苯环上有氯原子取代对反应有利②苯环上有甲基对反应不利③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利⑥苯环上甲基越多，对反应越不利（4）C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr（5）B本题主要考查有机化合物的命名、组成和结构特点及反应类型。由两反应物的物质的量1∶1，又A呈酸性：肉桂酸与乙醇发生酯化反应，其反应式为：苯甲醛生成肉桂酸