重庆石宝中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

重庆石宝中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：催化加氢参考答案：B略2.检验下列有机物的方法中正确的是(

)A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸参考答案：CD略3.配制一定物质的量浓度的溶液，所需使用的一组仪器是A．集气瓶、水槽、药匙、量筒、玻璃棒B．托盘天平、大试管、玻璃棒、胶头滴管C．烧杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管D．烧瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯参考答案：C4.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能参考答案：略C5.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基(—CH2CH3)

B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略6.达到化学平衡的条件是(A)逆反应停止进行

(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行

(D)正反应和逆反应的速率相等。参考答案：D略7.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有关此电池的推断正确的是：(

)A．电解质溶液中电子向正极移动

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极

D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7参考答案：C略8.氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是

A．红棕色

B．无气味

C．难液化

D．极易溶于水参考答案：D略9.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A10.废旧电池集中处理的首要原因是

A．回收电池中的石墨电极

B．回收电池外壳金属材料

C．防止电池中汞、镉等重金属污染土壤和水源

D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品参考答案：C11.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A．在A、B间任意一点：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C点：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D12.关于CO2说法正确的是A.

碳原子采取sp杂化。

B.

CO2是正四面体型结构。C.

干冰是原子晶体。

D.

CO2为极性分子。参考答案：A13.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

（

）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D14.下列变化过程中，△S<0的是（

）A、氯化钠溶于水中

B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C、干冰的升华

D、锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳参考答案：B略15.下列实验操作与实验目的相对应的是（

）

实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BCH4与C2H4混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的C2H4C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。丰中化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。【观察与思考】(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有

个吸收峰。【活动与探究】(2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）。

实验现象结论①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇②

(3)乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有

的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，观察现象即可，此反应的化学方程式为

。【交流与讨论】(4)丙同学向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是

。参考答案：（1）3

(2分)

（2）产生气泡

钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）(各1分)（3）新制的氢氧化铜(1分)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A的分子式为C9H8，存在于煤焦油中，它能迅速使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下也能结合1分子的氢而生成B，分子式为C9H10，而在剧烈条件可以氢化生成C，分子式为C9H16。A剧烈氧化时生成邻苯二甲酸。试推测A、B、C的结构简式。A：

；B：

；C：

。参考答案：

A：

B：

C：18.针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地壳中含量最多的元素是

（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为

。（4）C与N相比，原子半径较小的是

。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是

。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是

。（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式

。

参考答案：略19.本题8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是

。

A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C．两个试管中产生气体速率一样大

（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度

（填“增大、减小、不变”）

（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入

试剂。

A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol·L-1NaOH溶液

C．1mol·L-1H2SO4