河北省唐山市滦南县柏各庄中学高三化学联考试题含解析

河北省唐山市滦南县柏各庄中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（

）A．铝热反应

B．金属钝化

C．燃放爆竹

D．干冰气化参考答案：答案：D2.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀参考答案：C【详解】A.铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正确；B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正确；C.外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误；D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

参考答案：A考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀．解答：解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C不选；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大．4.下列物质中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．盐酸

D．食盐参考答案：B略5.下列对有机化合物的分类结果正确的是()。A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷()、环己烷同属于芳香烃C．乙烯、乙炔同属于烯烃D.、、同属于环烷烃参考答案：D略6.下列实验操作或装置符合实验要求的是参考答案：D略7.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略8.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（

）

图2A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②③④处参考答案：D

略9.下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；B．根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时③NH4Cl中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小；C．碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根据电荷守恒判断，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒．解答：解：A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H+）升高，故A错误；B．等浓度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：②＞①＞④＞③，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C错误；D．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解的影响等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不产生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-参考答案：D略11.有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4参考答案：略12.1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（）A．巴尔末B．巴特列C．洪特D．范德华参考答案：B略13.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：（）

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生产成本

C．减少了环境污染

D．减轻了对设备的腐蚀

参考答案：答案：B解析:联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等。

14.化学式为C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()。A．C(CH3)3OH

B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3CH(CH3)CH2OH参考答案：B略15.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）①搅拌的目的是

▲

，②选择水浴加热方式，其优点是

▲

。（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为

▲

。（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是

▲

。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)%]越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有

▲

。②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表所示。一些银盐的Ksp数据难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12颜色白色浅黄色黄色红棕色则滴定时，可用作指示剂的是

▲

（选填序号）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是

▲

。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有

▲

。①充分灼烧后，剩余固体的质量；②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）；③灼烧时的温度和时间；④碱式碳酸镁的密度。参考答案：（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率

②反应物均匀受热（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定规格）、胶头滴管②c

碱性条件下硝酸银会生成氧化银（或氢氧化银沉淀）（5）①②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为

A．5

B．1

C．1～3之间

D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl－）

c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH

7（填“>”、“=”或“<”）。Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如下图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=

mol／（L·min）。（2）850℃时，平衡常数K=

。温度从850℃降至800℃时，K将

（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(H2)／n(CO)增大的是

（填选项序号）。A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将CO2(g)从体系中分离

D．再充入0.2molCO和0.3molH2参考答案：略18.(9分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)该反应的ΔH

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1＝﹣393.5kJ/molCO2(g)+C(s)2CO(g)

ΔH2＝﹢172.5kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3＝﹣296.0kJ/mol请写出CO除SO2的热化学方程式：

。(3)金属氧化物被CO还原生成金属单质和CO2。下图①是四种金属氧化物被CO还原时，

，

，与温度(t)的关系曲线图。则CO还原Cr2O3反应的化学平衡常数表达方式可表示为：K＝

。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

(填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于

。

(4)上图②是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：

参考答案：(1)＜(2分)(2)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)

ΔH1＝﹣270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2)/c3(CO)(1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－(2分)